2022-2023學(xué)年山西省臨汾市南溝中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市南溝中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽(yáng)能文明參考答案：D2.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A3.下列敘述正確的是

A

純堿、燒堿均屬堿

B

CO、SO2均屬酸性氧化物C

凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D

鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1.6g

B．7.1gC12變?yōu)镃l—時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè)

C．20℃、1.01×l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè)

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA個(gè)參考答案：A略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρg/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化氫氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V=來(lái)計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）==0.1mol，氯化氫氣體的質(zhì)量為：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的體積為：=L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L．故選B．6.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（

）A．×32g·mol－1

B．×32g·mol－1

C．×32

D．×32參考答案：B略7.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是(

)A.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)D.將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果參考答案：A【詳解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反應(yīng)，要將Al2O3和Fe2O3分離出來(lái)，可利用氧化鋁的兩性，用NaOH溶液將其溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是Fe2O3，然后向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，發(fā)生CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，氫氧化鋁加熱分解產(chǎn)生氧化鋁，電解熔融氧化鋁可得金屬鋁。A.由上述分析可知試劑X為氫氧化鈉溶液，A正確；B.氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以反應(yīng)①后過(guò)濾得到沉淀為氧化鐵，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①、②是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鋁變?yōu)檠趸X的反應(yīng)為分解反應(yīng)，不包含氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達(dá)到相同效果，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8.下列過(guò)程只需要破壞共價(jià)鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水參考答案：A【詳解】A．晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)破壞的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時(shí)破壞的是離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,測(cè)得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1,則n值是（

）A.、1

B.、2

C.、3

D、4參考答案：A略10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的電子式：C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A．球表示原子大小，棍表示化學(xué)鍵；B．Cl離子應(yīng)利用中括號(hào)，并標(biāo)出最外層電子；C．F的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)子帶正電；D．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37．解答：解：A．甲烷分子的球棍模型中應(yīng)中間的為C，且C原子半徑比H原子半徑大，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為20的氯原子為Cl，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、原子的表示方法及比例模型等，注重化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)11.（12分）元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

④⑤

⑦

3①②③

⑥⑧⑨（1）9種元素中，原子半徑最小的是______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____。（2）⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_______。（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請(qǐng)寫出其中任愈兩種同素異形體的名稱：______和______。（4）寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與①、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（5）某同學(xué)做同周期元素金屬性遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)什了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液的冷水中劇烈反應(yīng)，①浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲．隨之消失，溶液變成紅色B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，再將水加熱開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生C.將單質(zhì)②投入稀鹽酸中迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體D.將單質(zhì)③投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體請(qǐng)你根據(jù)上表得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________；若比較⑥與⑧的單質(zhì)的活潑性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案___________________。參考答案：（1）F，Ar(2分)（2）HClO4(1分)（3）金剛石和石墨

(答案合理即可)(2分)（4）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分)；

3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O(2分)（5）金屬性：Na＞Mg＞Al(1分)；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強(qiáng)于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）(2分)12.工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的A.SO2在反應(yīng)中被還原

B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mole－。13.某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)量是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉B.該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)C.該元素的單質(zhì)無(wú)需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng)D.該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)參考答案：A試題分析：某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，可知為鋁。A正確。B．該元素的單質(zhì)常溫能被濃硫酸氧化生成一層致密氧化膜，從而阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，錯(cuò)誤。C．該元素的單質(zhì)無(wú)需特別保存，因?yàn)槠浔砻娲嬖谘趸?，不是其性質(zhì)穩(wěn)定的原因，錯(cuò)誤。D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，錯(cuò)誤。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則下列說(shuō)法中不正確的是A．共平面的原子最多有19個(gè)

B．共平面的原子至少有10個(gè)C．共平面的碳原子最多有11個(gè)

D．共直線的碳原子最多有4個(gè)參考答案：B略15.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.紅磷和白磷 B.H2O和H2O2C.3H和2H D.CH3CH2OH和CH3OCH3參考答案：DA．白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，屬同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．H2O和H2O2的組成元素相同，是不同分子微粒，故B錯(cuò)誤；C．3H和2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同一物質(zhì)是分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，根據(jù)概念逐一判斷即可。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號(hào)）。①四氯化碳

②苯

③酒精

④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)將I-氧化為I2

(3)①②

(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

(5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過(guò)濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過(guò)萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過(guò)濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過(guò)濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過(guò)萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，注意過(guò)濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（1）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol①下列說(shuō)法正確的是：_____________A、稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molC、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測(cè)定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過(guò)計(jì)算分析此實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致中和熱變化的原因：______________(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：如果近似認(rèn)為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差B.在量取Na0H溶液的體積時(shí)仰視