第一章物質(zhì)及其變化綜合練習(xí)（含解析）

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學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

1．下列說法正確的是

A．硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強(qiáng)

B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++

2．用下列方法均可制得氯氣：

①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

3．已知、、、和均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．

B．

C．

D．

4．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子

5．已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+

B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+

C．SO2+I2＋2H2O=2I-+4H++

D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2

6．下列物質(zhì)分類的正確組合是

選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)

A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液

B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3

CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅

D氨水KNO3晶體O3NaCl

A．AB．BC．CD．D

7．硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：。當(dāng)(醋酸鉛)溶液中通入時(shí)，有黑色沉淀和弱電解質(zhì)生成，表示這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．

B．

C．

D．

8．下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O

C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4+2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH=CO2+H2O

9．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）

A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO、NO

C．Mg2+、Na+、SO、Cl－D．Ca2+、HCO、NO、K+

10．已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是（）

A．氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2

B．還原性：Cl－>I－>Fe2＋>I2

C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．由信息推測(cè)：Cl2＋2I－=2Cl－+I2反應(yīng)可以進(jìn)行

11．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm之間的磁流體。下列說法中正確的是（）

A．該磁流體是一種純凈物B．該磁流體比較穩(wěn)定

C．該磁流體為懸濁液D．該磁流體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

12．下列敘述中正確的是（）

A．在離子方程式中鹽都要以離子形式表示

B．離子反應(yīng)也可能屬于氧化還原反應(yīng)

C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用H++OH-=H2O表示

D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

13．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為。下列說法中，不正確的是

A．是還原劑B．Y的化學(xué)式為

C．D．每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

14．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．

15．根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，其中排序正確的是

①

②

③

A．B．

C．D．

二、填空題

16．亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。

(2)從物質(zhì)分類角度來看，是(填字母)。

a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質(zhì)e．電解質(zhì)f．離子化合物g．共價(jià)化合物

(3)用上述反應(yīng)來處理并不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來講，要將轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，所用物質(zhì)的(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)下列方法不能用來區(qū)分固體和NaCl的是___________(填序號(hào))。

A．分別溶于水

B．分別溶于水并滴加酸化的溶液

C．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)

D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道

(5)誤食會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填序號(hào))反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境中排放該有害物質(zhì)。例如：

(1)配平并回答問題，用單線橋法標(biāo)出兩個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。

②++=Cl-++H2O，，還原劑為，還原產(chǎn)物為。

(2)在上述有編號(hào)的反應(yīng)中，除了①⑥外，需用氧化劑的反應(yīng)是(填編號(hào))。

三、元素或物質(zhì)推斷題

18．Ⅰ.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）雞蛋殼溶解在醋酸中：；

（2）溶液與溶液混合：。

Ⅱ.對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。

①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。

②取該溶液用溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（3）原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是。

（4）按上述實(shí)驗(yàn)操作，（填“能”或“不能”）確定原溶液中有，若不能請(qǐng)說明原因：。

19．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：

①A+B→C+E②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F

③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列問題：

(1)寫出它們的化學(xué)式：

A；B；C；

D；E；F。

(2)寫出①④反應(yīng)的離子方程式：

①；④。

第1頁(yè)共4頁(yè)◎第2頁(yè)共4頁(yè)

第1頁(yè)共4頁(yè)◎第2頁(yè)共4頁(yè)

參考答案：

1．D

【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯(cuò)誤；

B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈉是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式為NaHCO3=Na++，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

2．A

【詳解】反應(yīng)①中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；

反應(yīng)②中KClO3為唯一氧化劑，且全部被還原，根據(jù)KClO3中氯元素化合價(jià)的變化，可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移mol電子；

反應(yīng)③中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；

則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：：2=6：5：6，故答案為A。

3．C

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，所以A能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，所以B能發(fā)生，故B不選；

C．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，所以C不能發(fā)生，故C選；

D．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D不選。

答案選C。

4．C

【詳解】A．由右圖燈泡發(fā)亮知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．右圖實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；

D．水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

5．B

【分析】根據(jù)氧化還原的強(qiáng)弱規(guī)律可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。

【詳解】A．反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性SO2＞Fe2+，反應(yīng)能發(fā)生，A不符合題意；

B．反應(yīng)I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，為Fe2+還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性Fe2+＞I-，反應(yīng)不能發(fā)生，B符合題意；

C．反應(yīng)SO2+I2＋2H2O=2I-+4H++中，SO2為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性SO2＞I-，反應(yīng)能發(fā)生，C不符合題意；

D．由于還原性I-＞Fe2+，F(xiàn)eI2溶液中通入Cl2，Cl2先與還原性強(qiáng)的I-反應(yīng)，方程式為Cl2+2I--=2Cl-+I2，反應(yīng)能發(fā)生，D不符合題意；

故選B。

6．D

【詳解】A．硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；

B．氫氧化鐵膠體是混合物，不是純凈物，B項(xiàng)不符合題意；

C．五水合硫酸銅是純凈物，不是混合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；

D．所有物質(zhì)分類正確，D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為D。

7．A

【詳解】屬于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知為弱電解質(zhì)，在寫離子方程式時(shí)不能拆寫為離子，仍寫其化學(xué)式，故答案A正確。

正確答案選A。

8．C

【詳解】A.該離子方程式電荷未配平，正確的應(yīng)為CuFe3Cu2Fe2，故錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)不能拆成離子形式，保留分子式，故B錯(cuò)誤；

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：Ba22OH2HBaSO42H2O，故C正確；

D.與OH反應(yīng)生成和H2O，故D錯(cuò)誤。

故答案選：C。

9．C

【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合題意；

B．無色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合題意；

C．強(qiáng)酸性溶液中的H+與Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反應(yīng)，故能夠大量共存，C符合題意；

D．強(qiáng)酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合題意；

故答案為：C。

10．D

【詳解】根據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中有氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，故①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：>Cl2，還原性：Cl->Mn2+；②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3氧化性：Cl2>Fe3+，還原性：Fe2+>Cl－；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，據(jù)此分析：

A．由分析可知：氧化性：>Cl2>Fe3＋，錯(cuò)誤；

B．由分析可知：還原性：I－>Fe2＋>Cl－>I2，B錯(cuò)誤；

C．Fe3＋處于鐵的最高價(jià)故只有氧化性，F(xiàn)e2＋處在中間化合價(jià)，故既有還原性又有氧化性，C錯(cuò)誤；

D．由信息推測(cè)：Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的強(qiáng)弱規(guī)律可以進(jìn)行，D正確；

故答案為：D。

11．B

【詳解】A．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A錯(cuò)誤；

B．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，有介穩(wěn)性，比較穩(wěn)定，B正確；

C．磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，為膠體，不是懸濁液，C錯(cuò)誤；

D．該分散系屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為B。

12．B

【詳解】A．難溶性電解質(zhì)一般在離子反應(yīng)中寫成化學(xué)式，如碳酸鈣、氯化銀等，可溶性電解質(zhì)以離子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A錯(cuò)誤；

B．離子反應(yīng)中可能發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，即也可能是氧化還原反應(yīng)，但不是所有的離子反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水，可以用H++OH-═H2O表示，弱酸、弱堿及不溶性鹽在離子反應(yīng)中應(yīng)寫成化學(xué)式，如醋酸與氨水的反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；

D．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可，如鹽酸與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

13．B

【詳解】A．平均每個(gè)S的化合價(jià)由+2升高到+2.5，故是還原劑，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)原子守恒推斷出Y是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．結(jié)合Y是和離子方程式的電荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C項(xiàng)正確；

D．O2中O化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，故每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項(xiàng)正確。

答案選B。

14．C

【詳解】A．A為無單質(zhì)參與的分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；

B．B為復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B不滿足題意；

C．C不屬于四大反應(yīng)類型，但Cu元素、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C滿足題意；

D．D為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意。

答案選C。

15．D

【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。

①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞；

②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞；

③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞。

故氧化性：，D項(xiàng)正確。答案選D。

16．(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O

(2)ef

(3)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染還原性強(qiáng)

(4)D

(5)C

(6)

【解析】（1）根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子,做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比時(shí)1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；

（2）從物質(zhì)分類角度來看，是正鹽、由鈉離子和亞硝酸根離子構(gòu)成的離子化合物、是電解質(zhì)；答案選ef；

（3）用上述反應(yīng)來處理并不是最佳方法，因?yàn)榉磻?yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強(qiáng)，使其N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闊o污染的0價(jià)氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：是反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；還原性；強(qiáng)；

（4）A.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液出現(xiàn)紅色，氯化鈉溶液無現(xiàn)象，可以用酚酞試液區(qū)分NaNO2和NaCl，選項(xiàng)A不符合；B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亞硝酸銀能溶于硝酸，AgCl不溶，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，選項(xiàng)B不符合；C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕猓然c不分解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以用加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)來區(qū)分NaNO2和NaCl，選項(xiàng)C不符合；D．化學(xué)藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，選項(xiàng)D符合；答案選D；

（5）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+化合價(jià)升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；A．，H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，選項(xiàng)A不符合；B．，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B不符合；C．，H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C符合；D．，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)D不符合；答案選C；

（6）亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，N元素也從-3價(jià)升為0價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e-，用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

17．Na2Cr2O7Cl2CrOCl-④

【詳解】(1)在反應(yīng)①Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒可知配平后的方程式應(yīng)為Na2Cr2O7+14HCl＝2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為Na2Cr2O7，氧化產(chǎn)物為Cl2，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目，可表示為；

在反應(yīng)⑥中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到－1價(jià)，Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒可知配平后的方程式應(yīng)為ClO+2CrO+2OH-＝Cl-+2CrO+H2O，其中還原劑是CrO，還原產(chǎn)物為Cl-，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目，可表示為；

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知②③中Cr元素化合價(jià)不變，④中Cr元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑，⑤中Cr元素化合價(jià)不變，答案選④

【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)，注意元素化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目的判斷。

18．、、不能操作②中引入了，干擾操作③對(duì)原溶液中的檢驗(yàn)

【分析】根據(jù)離子方程式的書寫一般規(guī)律寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；結(jié)合離子共存分析判斷溶液的成分。

【詳解】Ⅰ.（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸與雞蛋殼中的主要成分碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為；

（2）溶液與溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式為；

Ⅱ.①用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，即溶液中有，、與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含、；②加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀