安徽省亳州市大塘中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省亳州市大塘中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是：A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B2.Na2CO3俗名純堿，下面對(duì)純堿采用的分類方法中，不正確的是

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3足鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A3.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，得到的沉淀的質(zhì)量是()

A.7.8g

B.3.9g

C.15.6g

D.無沉淀參考答案：B4.下列既能和酸性氧化物反應(yīng)又能跟堿性氧化物反應(yīng)，它本身也屬于氧化物的是(

)A．CO2 B．Ca（OH）2 C．H2O D．CaO參考答案：C【分析】氧化物是指由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A．二氧化碳能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，本身屬于屬于酸性氧化物，與其它酸性氧化物不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ca（OH）2由鈣、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，屬于二元強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．水能和酸性氧化物反應(yīng)，如與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，也能與堿性氧化物反應(yīng)，如與氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，本身屬于氧化物，故C正確；D．CaO能和酸性氧化物反應(yīng)，本身屬于堿性氧化物，與其它堿性氧化物不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生酸性氧化物、堿性氧化物的概念應(yīng)用，注意題干的條件，符合題意的物質(zhì)需滿足三個(gè)條件，缺一不可，題目難度不大．5.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中不正確的是

（

）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C．一種物質(zhì)只含兩種非金屬元素，該物質(zhì)中一定沒有非極性供價(jià)鍵D．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵參考答案：C略6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器名稱書寫正確的是A鉗鍋坩

B灑精燈

C量筒

D分夜漏斗參考答案：C略7.過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入幾滴硫酸銅溶液

B.加入適量的水

C.

加入適量鎂粉

D.再加入少量稀硫酸參考答案：A略8.下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是()A．K+、Cl-、HCO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-

D．Ba2+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B略9.在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol／(L·s)，則這段時(shí)間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C略10.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

(

)A.體積比為8：1

B.分子個(gè)數(shù)之比為11：12C.物質(zhì)的量之比為11：8

D.原子個(gè)數(shù)之比為11：12參考答案：CD略11.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO42﹣D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀，溶液中不一定存在硫酸根離子；C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42﹣；D．應(yīng)該加入硝酸酸化，不能使用鹽酸，否則無法排除溶液中可能存在的碳酸根離子、亞硫酸根離子等．解答：解：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀，再加鹽酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42﹣，故C正確；D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，白色沉淀不消失，所以無法判斷原溶液中是否含有Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的性質(zhì)與檢驗(yàn)方法，側(cè)重于檢驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)，注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．12.某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3

D．HCl、CO、H2O參考答案：A略13.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D【詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價(jià)鍵沒有被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確；答案選D。14.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______（用化學(xué)式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號(hào)）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定n的值，進(jìn)行如下操作：①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.研缽

d.試管②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進(jìn)行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質(zhì)名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____。參考答案：(1)H2

(2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

過濾

(861b-102c)/143.5b【分析】利用鋁灰制備聚合氯化鋁，先用鹽酸溶解鋁灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于鹽酸，調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性質(zhì)應(yīng)類似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析?！驹斀狻?1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，有反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體，用水噴淋吸收氣體中的HCl，所以副產(chǎn)品a是H2。(2)因?yàn)榫酆下然X晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的物質(zhì)，AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出。(3)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體，用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液，鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。(4)加入的c物質(zhì)是為了促進(jìn)AlCl3的水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為不引入新的雜質(zhì)，c物質(zhì)應(yīng)選用Al和Al2O3，答案選b、d。(5)①晶體制成粉末要在研缽中將其研碎，加熱固體物質(zhì)一般使用坩堝，答案選bc。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定ag晶體中Cl-的物質(zhì)的量。溶解晶體的試劑應(yīng)該選用硝酸溶液（既能溶解晶體也不干擾Cl-物質(zhì)的量的測(cè)定），加入AgNO3溶液是為了將試樣中的Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以c操作是過濾，最后得到cg純凈的AgCl沉淀。cgAgCl的物質(zhì)的量==mol。聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性質(zhì)應(yīng)與Al(OH)3和AlCl3類似，所以加熱晶體過程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受熱分解，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，即得到bg純凈的Al2O3，因此ag晶體中鋁元素物質(zhì)的量==mol。所以聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中鋁元素與氯元素物質(zhì)的量之比=2:(6-n)=:，解得n=。【點(diǎn)睛】化學(xué)式的下標(biāo)一般表示粒子個(gè)數(shù)比，若化學(xué)式中下標(biāo)是小數(shù)時(shí)，則只表示物質(zhì)的量之比。要確定復(fù)雜化合物的化學(xué)式下標(biāo)中的字母值，一般先要根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算組成該化合物的各粒子的物質(zhì)的量，再由組成化合物粒子的物質(zhì)的量與化學(xué)式中相應(yīng)粒子下標(biāo)成正比建立方程求解。15.下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處參考答案：

⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0③BCAFED略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)題意，完成下列化學(xué)用語的填空。（1）請(qǐng)你寫出焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：______________。（2）請(qǐng)你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

該反應(yīng)中氧化劑是

，畫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖

用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

參考答案：（1）Ca(HCO3)2（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（3）Cl2

，

略18.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_

_

；屬于吸熱反應(yīng)的是______.

A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

F.

C與CO2高溫生成COG．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解