甘肅省天水一中高一上學期第一次月考化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學年甘肅省天水一中高一（上）第一次月考化學試卷一、選擇題(本題共18個小題，1—10題每小題2分，11-18題每小題2分,共44分）1．對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標簽A．A B．B C．C D．D2．在容量瓶上無需有標記的是(）A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量3．下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是（）A．用托盤天平稱取3。23gNaCl固體B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸D．用膠頭滴管取約1mL溶液4．下列敘述錯誤的是（）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一;②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子;③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);④氫原子的摩爾質量是1g；⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧．A．①②③ B．②③④ C．②④④⑥ D．全部5．高一入學體檢時,小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標．表示該體檢指標的物理量是(）甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1。57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4。95mmol/LA．溶解度 B．物質的量濃度 C．質量分數(shù) D．摩爾質量6．在一定溫度和壓強下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是(）A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少7．下列實驗操作正確的是（)A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾8．下列溶液中物質的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．將1L10mol?L﹣1的濃鹽酸與9L水混合D．將10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（)A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1。01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標準狀況下，11。2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA10．在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液．下列說法中正確的是(）A．該溶液物質的量濃度為10mol?L﹣1B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22。5L11．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁,一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成,再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+12．4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．20NA B． C． D．13．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(）A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等14．若20g密度為ρg?cm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3﹣的物質的量濃度是（）A．ρ400mol?L﹣1 B．20ρmol?L﹣1 C．2。5ρmol?L﹣1 D．1。25ρmol?L﹣115．將0。1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0。1mol/L、0。1mol/L、0。2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比(）A．1：1：1 B．2:1：2 C．1：1：2 D．2：1：116．如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（)A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl217．為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④18．體積為VmL，密度為dg/mL，溶質的摩爾質量為Mg?mol﹣1，物質的量濃度為cmol?L﹣1，溶質的質量分數(shù)為a%，溶質的質量為mg．下列式子正確的是(）A．m=aVd B．a(chǎn)%=(cM/10d）％ C．c=1000mVM D．c=1000daM二、填空題（本題包括4小題,共23分)19．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上．A．過濾法B．分液法C．蒸餾法D．結晶法E萃取法F蒸發(fā)（1）分離水和豆油的混合物;（2）從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀;（3）分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（4）分離酒精和水的混合物．20．（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1．請?zhí)羁眨孩僭摎怏w的相對分子質量為．②若氣體的化學式為A2型，其名稱為；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為．(2）在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2,可發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為．21．同溫同壓相同體積的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為,原子數(shù)目之比為，密度之比為．22．如圖是“×××”牌飲用礦泉水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容，計算:（1）鎂離子的物質的量濃度的最大值為．（2）一瓶合格的這種礦泉水中SO42﹣的物質的量不能超過．(保留兩位有效數(shù)字）23．在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為mol，其中CO2為mol，CO的質量分數(shù)為．24．某物質A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體,分解方程式為：2AB↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為．三、實驗題(本題包括3小題,共27分）25．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：（1）D的名稱是;(2）提純的步驟是:溶解、過濾、;（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低"的含義是;（4)該實驗中多次利用儀器B（填名稱)和儀器（填字母序號），且該儀器使用了次．26．有關混合物分離與提純的方法廣泛用于實驗研究和生產(chǎn)．根據(jù)上圖裝置回答下列問題：(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點分別為76。75℃和156.2℃)，在實驗時冷卻水從冷凝管的（填“a”或“b”)端通入；溫度計讀數(shù)為80℃時，錐形瓶中收集到的物質是．(2）裝置B中儀器①的名稱是，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下,應進行的操作是．（3)粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去，除去泥沙后還需進一步提純，粗鹽提純步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl3溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過濾;⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是．A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦27．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1)需要量取質量分數(shù)為98％密度為1.84g/mL的濃硫酸mL．（2)量取濃硫酸時,用下面那種規(guī)格的量筒（填序號）①10ml②50ml③100ml④500ml（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有、、等．(4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①容量瓶用蒸餾水洗滌后,沒干燥．②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2﹣3次并緩緩倒入燒杯中．③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線．④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水．四、計算題（本題包括1小題，共6分)28．常溫下，將20.0g20.0％的NaCl溶液，跟10.0g35.0％的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm﹣3的混合溶液．計算:（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)；（2)該混合溶液溶質的物質的量濃度；（3）在500g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？(計算結果保留小數(shù)點后一位）

2016-2017學年甘肅省天水一中高一（上）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題(本題共18個小題，1-10題每小題2分，11-18題每小題2分，共44分）1．對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標簽A．A B．B C．C D．D【考點】化學試劑的分類．【分析】A．酒精屬于易燃物；B．濃硫酸有腐蝕性;C．汽油屬于易燃物；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．酒精屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志,故B正確；C．汽油屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，故C正確；D．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志,圖為爆炸品標志，故D正確．故選A．2．在容量瓶上無需有標記的是(）A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量【考點】計量儀器及使用方法．【分析】根據(jù)容量瓶上標有:溫度、規(guī)格、刻度線．【解答】解:因容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選C．3．下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是（)A．用托盤天平稱取3。23gNaCl固體B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸D．用膠頭滴管取約1mL溶液【考點】計量儀器及使用方法．【分析】A、托盤天平的準確度為0.1g；B、量筒的準確度為0.1mL；C、小試管的容積有限；D、膠頭滴管一般是20滴1ml．【解答】解：A、托盤天平的準確度為0.1g，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯誤；B、因量筒的準確度為0。1mL，無法量取30。12mL水，故B錯誤；C、小試管的容積有限,不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯誤；D．膠頭滴管一般是20滴1ml,一滴0.05ml,故D正確．故選D．4．下列敘述錯誤的是（）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質都含有約6。02×1023個原子；③6。02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);④氫原子的摩爾質量是1g；⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧．A．①②③ B．②③④ C．②④④⑥ D．全部【考點】物質的量的相關計算．【分析】①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體,物質的量的單位為mol；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒;③0。012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值；④摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位g/mol；⑤摩爾質量的單位是g/mol;⑥摩爾只能表示微觀粒子．【解答】解：①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質的量的單位為mol，摩爾不是物理量,故錯誤；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故錯誤;③0。012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，其近似值為6。02×1023，故錯誤;④摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位g/mol，則氫原子的摩爾質量是1g/mol，故錯誤；⑤摩爾質量的單位是g/mol，質量的單位是g，故錯誤；⑥摩爾只能表示微觀粒子，1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，故錯誤．故選D．5．高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標．表示該體檢指標的物理量是（)甘油三酯0。52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1。57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4。95mmol/LA．溶解度 B．物質的量濃度 C．質量分數(shù) D．摩爾質量【考點】物質的量濃度．【分析】A．溶解度的單位是g；B．物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位；C．質量分數(shù)表示溶液組成的物理量，無單位;D．摩爾質量的單位為g/mol．【解答】解：A．溶解度的單位是g,不是mol/L，故A錯誤；B．物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位，故B正確;C．質量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，故C錯誤；D．摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選:B．6．在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是(）A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等,因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少．【解答】解：影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強下,氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少．故選D．7．下列實驗操作正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．蓋上塞子，上下顛掉搖勻；B．試管中液體不能超過容積的，且試管夾應在試管口的處;C．NaOH易潮解，具有腐蝕性;D．漏斗下端應緊靠燒杯內壁．【解答】解:A．蓋上塞子,上下顛掉搖勻，圖中操作合理，故A正確；B．試管中液體不能超過容積的，且試管夾應在試管口的處,圖中加熱操作不合理,故B錯誤;C．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在燒杯中稱量，故C錯誤；D．漏斗下端應緊靠燒杯內壁，圖中操作不合理,故D錯誤;故選A．8．下列溶液中物質的量濃度為1mol?L﹣1的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．將1L10mol?L﹣1的濃鹽酸與9L水混合D．將10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液【考點】物質的量濃度．【分析】A、40gNaOH為1mol,溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L,體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol；C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；D、根據(jù)n=計算氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)c=計算．【解答】解：A、40gNaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L,體積1L是溶液的體積,不是溶劑的體積，故A錯誤；B、HCl所處的狀態(tài)不確定,22。4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液,濃度不一定是1mol/L,故B錯誤;C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和,故C錯誤；D、10gNaOH的物質的量為=0。25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；故選D．9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃,1。01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2。5NAC．標準狀況下，11。2LH2O含有的原子數(shù)為1。5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氦氣為單原子分子；B、氧氣和臭氧均由氧原子構成;C、標況下水為液體；D、求出二氧化碳的物質的量,然后根據(jù)二氧化碳中含3個原子來分析．【解答】解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，故在標況下為22。4L,故A錯誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故B錯誤；C、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量,故C錯誤;D、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故D正確．故選D．10．在4℃時向100mL水中溶解了22。4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液．下列說法中正確的是（）A．該溶液物質的量濃度為10mol?L﹣1B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L【考點】物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．【分析】A、標準狀況下22。4LHCl的物質的量為1mol，根據(jù)題目信息無法計算溶液的體積．B、因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積．C、溶液質量=溶質質量+溶劑質量，溶質質量分數(shù)=×100%，據(jù)此計算．D、溶液體積不等于溶劑與溶質的體積之和,利用V=計算溶液體積．【解答】解：A、標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的濃度為10mol/L，應是溶液體積為100mL,不是溶劑的體積，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，無計算該溶液的物質的量濃度,故A錯誤；B、因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積,無計算該溶液的物質的量濃度，故B正確；C、標準狀況下22。4LHCl的物質的量為1mol，質量為36。5g，4℃時100mL水的質量為100g，所以溶液溶質的質量分數(shù)為×100％=26.74%，故C錯誤；D、溶液體積不等于溶劑與溶質的體積之和，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，故D錯誤．故選：B．11．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成,再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子；B．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子；C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成排除了干擾離子，再加硝酸銀，生成了白色沉淀,則原溶液中一定有氯離子；D．碳酸鋇也是白色沉淀，也能溶于鹽酸．【解答】解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子,不一定含有碳酸根離子，故A錯誤；B．向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成排除了硫酸根的干擾，再加硝酸銀,生成了白色沉淀，該沉淀是氯化銀，則原溶液中一定有氯離子,故C正確;D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中可能有鋇離子,白色沉淀為碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定有鈣離子，故D錯誤；故選C．12．4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）(）A．20NA B． C． D．【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】根據(jù)N=nNA=計算1滴水中所含的水分子數(shù),4℃時，1mL水的質量是1g,20滴水恰好為1mL，那么1滴水的質量是0。05g．【解答】解:4℃時，1mL水的質量是1g，20滴水恰好為1mL，那么1滴水的質量是0.05g，1滴水中所含的水分子數(shù)N=nNA===，故選B．13．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數(shù)以及物質的量相等，結合PV=nRT判斷．【解答】解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成,則O原子的質量、個數(shù)以及物質的量相等，則A．O原子個數(shù)相等時,氣體的物質的量之比為n(O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2,故A錯誤；B．同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故B錯誤；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質的量之比為n（O2）：n（O3）=3:2，故C錯誤；D．相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．14．若20g密度為ρg?cm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3﹣的物質的量濃度是(）A．ρ400mol?L﹣1 B．20ρmol?L﹣1 C．2.5ρmol?L﹣1 D．1。25ρmol?L﹣1【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】溶液的體積==mL=L，n（Ca2+）==mol，c（Ca2+）==mol/L，硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子的濃度之比等于其系數(shù)之比，據(jù)此計算硝酸根離子濃度．【解答】解：溶液的體積==mL=L，n（Ca2+）==mol，c（Ca2+)==mol/L，硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子的濃度之比等于其系數(shù)之比，則c（NO3﹣）=2c(Ca2+）=2×mol/L=2。5ρmol/L，故選C．15．將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0。2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比（)A．1:1：1 B．2：1：2 C．1：1:2 D．2:1:1【考點】溶液的組成;物質的量濃度．【分析】設混合溶液的體積為VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水的體積分別為V1、V2、V3，根據(jù)K+、Al3+混合前后物質的量相等以及V1+V2+V3=V計算．【解答】解:設混合溶液的體積為VL，K2SO4溶液、Al2(SO4）3溶液、純水的體積分別為V1、V2、V3，根據(jù)K+、Al3+混合前后物質的量守恒可得關系式:0.1mol/L×2×V1=0。1mol/L×V，0。2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V,V2=V，由V1+V2+V3=V可知,V3=V﹣V1﹣V2=V﹣V﹣V=V,因此V1：V2:V3=V:V：V=2:1：1，故選D．16．如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（)A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質的量越大，則體積越大,在體積相等的容器中，氣體的物質的量越大，則壓強越大，結合n=解答該題．【解答】解：同溫同壓下,氣體的摩爾體積相等,在體積相等的容器中，氣體的物質的量越大，則壓強越大,1gC3H6的物質的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時,兩種氣體的壓強之比為1。2：0.8，則物質的量之比為1。2:0.8,設氣體M的相對分子質量為x，則：=0.8：1。2,x=28，只有B符合,故選B．17．為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（)序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．【分析】①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水；②過量Fe,與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；③二氧化碳與堿反應,而氫氣不能；④加鹽酸溶解會引入雜質．【解答】解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質KOH；②過量Fe，與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質硫酸銅；③二氧化碳與堿反應，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質二氧化碳；④加鹽酸溶解會引入雜質氯離子，應選擇加硝酸；顯然①②③都符合除雜原則,不引入新雜質，而④中加入鹽酸,引進了Cl﹣，不符合題意，故選A．18．體積為VmL，密度為dg/mL，溶質的摩爾質量為Mg?mol﹣1，物質的量濃度為cmol?L﹣1,溶質的質量分數(shù)為a%,溶質的質量為mg．下列式子正確的是（)A．m=aVd B．a(chǎn)％=(cM/10d）％ C．c=1000mVM D．c=1000daM【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】A．溶質質量m=ρ（溶液)?V(溶液）?w（溶質質量分數(shù)）；B．根據(jù)c=進行分析該溶質質量分數(shù)；C．根據(jù)c==分析該溶液的物質的量濃度；D．計算出1L溶液中含有溶質的質量，然后根據(jù)n=可計算出1L該溶液中含有溶質的物質的量,從而可知該溶液的濃度．【解答】解：A．溶液質量m=dg/mL×VmL×a%=，故A錯誤；B．根據(jù)c=可知,ω=a％==（cM/10d）％，故B正確；C．VmL該溶液中含有溶質的物質的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，故C錯誤；D．1L該溶液中含有溶質的物質的量為：=mol，則該溶液的濃度為mol/L，故D錯誤；故選B．二、填空題（本題包括4小題，共23分）19．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上．A．過濾法B．分液法C．蒸餾法D．結晶法E萃取法F蒸發(fā)（1）B分離水和豆油的混合物;（2)D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3)A分離飽和食鹽水和沙子的混合物;(4）C分離酒精和水的混合物．【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】（1）水和豆油的混合物分層;（2）二者的溶解度受溫度影響不同；（3）NaCl易溶于水，而泥沙不溶；（4）二者互溶，但沸點不同．【解答】解：(1)水和豆油分層，利用分液漏斗分液即可，故答案為：B；（2）二者的溶解度受溫度影響不同，則結晶法可分離出硝酸鉀，故答案為:D；（3）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離,故答案為：A；（4)酒精和水混溶，利用沸點不同采取蒸餾法分離，故答案為:C．20．（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1．請?zhí)羁?①該氣體的相對分子質量為28．②若氣體的化學式為A2型，其名稱為氮氣；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳．（2）在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2,可發(fā)生如下反應:2NO+O2═2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a:(a+2b）．【考點】物質的量的相關計算．【分析】（1)該氣體在標準狀況下的密度為1。25g?L﹣1，M=ρVm，則A的相對分子質量為28，然后結合常見氣體組成進行分析;（2）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，據(jù)此計算出反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比．【解答】解：（1）①該氣體在標準狀況下的密度為1。25g?L﹣1，M=ρVm=1。25g?L﹣1×22.4L/mol=28g/mol，則A的相對分子質量為28，故答案為：28；②若氣體的化學式為A2型，則為氮氣，若該氣體的化學式為AB型，則為一氧化碳；故答案為：氮氣；一氧化碳；（2）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，根據(jù)N=nNA知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質的量之比，n(N）：n(O）=n（NO）：[n（NO）+2n(O2）］=amol：（a+2b)mol=a:（a+2b)，故答案為：a:(a+2b)．21．同溫同壓相同體積的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)目之比為3：2，密度之比為11:8．【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據(jù)n=、N=nNA、m=nM、ρ=結合分子的構成計算．【解答】解：同溫同壓相同體積的CO2和O2,根據(jù)n=、N=nNA可知，相同體積的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為1:1，每個CO2分子含有3個原子、2個O原子，每個O2分子含有2個原子、2個O原子，則含有原子數(shù)目之比為3：2；由m=nM、ρ=可知，密度之比為44：32=11：8；故答案為:1：1；3:2;11:8．22．如圖是“×××”牌飲用礦泉水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容，計算:(1）鎂離子的物質的量濃度的最大值為2×10﹣4mol/L．（2）一瓶合格的這種礦泉水中SO42﹣的物質的量不能超過7。1×10﹣5mol．（保留兩位有效數(shù)字）【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據(jù)n=計算溶質的物質的量，根據(jù)c=計算溶質的物質的量濃度．【解答】解:(1）1L礦泉水中鎂離子的最大質量為4.8mg，物質的量為=2×10﹣4mol,鎂離子的物質的量濃度的最大值為=2×10﹣4mol/L，故答案為：2×10﹣4mol/L；（2)350ml礦泉水中含有硫酸根離子的最大質量為0.35L×19.5mg/L=6。825mg，硫酸根離子的物質的量最大為：n===7。1×10﹣5mol，故答案為：7.1×10﹣5mol．23．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為1。75mol,其中CO2為0.75mol，CO的質量分數(shù)為45.9%．【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據(jù)n=計算出混合氣體的物質的量；設出CO和CO2的物質的量,然后分別根據(jù)氣體總物質的量、總質量列式計算；根據(jù)m=nM計算出CO的質量，再計算出CO的質量分數(shù)．【解答】解:標準狀況下39。2LCO和CO2的混合氣體的物質的量為:=1。75mol，設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y，則：，解得：即混合氣體中CO為1mol，二氧化碳的物質的量為0.75mol,1molCO的質量為：28g/mol×1mol=28g，則混合氣體中CO的質量分數(shù)為：×100%≈45。9％,故答案為：1.75;0。75；45。9％．24．某物質A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2AB↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為5d．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的平均摩爾質量為2dg/mol,根據(jù)質量守恒再結合M=計算A的摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量．【解答】解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則混合氣體的平均摩爾質量為2dg/mol，假設有2molA反應則生成1molB、2molC、2molD,生成物的質量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反應前后質量不變，則A的質量為10dg，其摩爾質量==5dg/mol,摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，所以A的相對分子質量為5d，故答案為：5d．三、實驗題（本題包括3小題，共27分）25．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā);(3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低"的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；（4）該實驗中多次利用儀器B燒杯（填名稱）和儀器F（填字母序號），且該儀器使用了3次．【考點】粗鹽提純．【分析】（1）根據(jù)實驗室常見儀器判斷D為蒸發(fā)皿；（2）粗鹽提純實驗的操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；(3）如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。唬?）燒杯在溶解時作容器,在過濾時盛接濾液；玻璃棒的作用是攪拌加速溶解、引流、攪拌使物質受熱均勻．【解答】解:（1）根據(jù)實驗室常見儀器可知，D為蒸發(fā)皿；故答案為：蒸發(fā)皿；（2)粗鹽提純是通過把粗鹽配制成溶液﹣﹣溶解，把不溶物除去﹣﹣過濾,把食鹽從溶液中分離出來而得到精鹽﹣﹣蒸發(fā)的過程；故答案為：蒸發(fā)；（3）如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣，過濾器內的液體極有可能溢出;如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗,所以二低的含義為：濾紙上沿低于漏斗邊緣,液面低于濾紙上沿;故答案為：濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；(4）在溶解過程中利用燒杯作容器，玻璃棒作攪拌棒;在過濾時利用燒杯盛接濾液，利用玻璃棒引流;在蒸發(fā)時利用玻璃棒攪拌，使溶液均勻受熱．故答案為:燒杯；F；3．26．有關混合物分離與提純的方法廣泛用于實驗研究和生產(chǎn)．根據(jù)上圖裝置回答下列問題：（1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點分別為76。75℃和156。2℃），在實驗時冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b"）端通入；溫度計讀數(shù)為80℃時，錐形瓶中收集到的物質是CCl4．（2)裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是打開分液漏斗的塞子．（3）粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去,除去泥沙后還需進一步提純,粗鹽提純步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl3溶液；③加入過量的NaOH溶液;④調節(jié)溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過濾;⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是AD．A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦【考點】物質分離、提純的實驗方案設計；過濾；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥浚?）用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物，為蒸餾,冷水下進上出，CCl4的沸點分別為76.75℃；（2）裝置B為萃取、分液裝置，由圖可知儀器的名稱，分液時打開塞子利用氣體的壓力使液體順利流下；（3）選擇NaOH除去MgCl2，選擇氯化鋇除去硫酸鹽，選擇碳酸鈉除去CaCl2,碳酸鈉一定在氯化鋇之后,可除去過量的鋇離子,過濾后，最后向濾液中加鹽酸，以此來解答．【解答】解：（1)用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物，為蒸餾，在實驗時冷卻水從冷凝管的b端通入,CCl4的沸點分別為76。75℃，則溫度計讀數(shù)為80℃時,錐形瓶中收集到的物質是CCl4，故答案為：b；CCl4;(2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是打開分液漏斗的塞子，故答案為:分液漏斗;打開分液漏斗的塞子；(3）選擇NaOH除去MgCl2，選擇氯化鋇除去硫酸鹽，選擇碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，過濾后，最后向濾液中加鹽酸，則正確的操作順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案為：AD．