甘肅省天水一中高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年甘肅省天水一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題(本題共18個(gè)小題，1—10題每小題2分，11-18題每小題2分,共44分）1．對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D2．在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是(）A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（）A．用托盤天平稱取3。23gNaCl固體B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸D．用膠頭滴管取約1mL溶液4．下列敘述錯(cuò)誤的是（）①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一;②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子;③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧．A．①②③ B．②③④ C．②④④⑥ D．全部5．高一入學(xué)體檢時(shí),小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是(）甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1。57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4。95mmol/LA．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量6．在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是(）A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（)A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過(guò)濾8．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．將1L10mol?L﹣1的濃鹽酸與9L水混合D．將10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（)A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1。01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA10．在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液．下列說(shuō)法中正確的是(）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L﹣1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22。5L11．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁,一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無(wú)沉淀也無(wú)氣體生成,再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+12．4℃時(shí)，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．20NA B． C． D．13．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等14．若20g密度為ρg?cm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是（）A．ρ400mol?L﹣1 B．20ρmol?L﹣1 C．2。5ρmol?L﹣1 D．1。25ρmol?L﹣115．將0。1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0。1mol/L、0。1mol/L、0。2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比(）A．1：1：1 B．2:1：2 C．1：1：2 D．2：1：116．如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（)A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl217．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④18．體積為VmL，密度為dg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg．下列式子正確的是(）A．m=aVd B．a(chǎn)%=(cM/10d）％ C．c=1000mVM D．c=1000daM二、填空題（本題包括4小題,共23分)19．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上．A．過(guò)濾法B．分液法C．蒸餾法D．結(jié)晶法E萃取法F蒸發(fā)（1）分離水和豆油的混合物;（2）從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀;（3）分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（4）分離酒精和水的混合物．20．（1）某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L﹣1．請(qǐng)?zhí)羁眨孩僭摎怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為．②若氣體的化學(xué)式為A2型，其名稱為；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱為．(2）在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2,可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為．21．同溫同壓相同體積的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為,原子數(shù)目之比為，密度之比為．22．如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算:（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為．（2）一瓶合格的這種礦泉水中SO42﹣的物質(zhì)的量不能超過(guò)．(保留兩位有效數(shù)字）23．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol，其中CO2為mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．24．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體,分解方程式為：2AB↑+2C↑+2D↑．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為．三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3小題,共27分）25．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：（1）D的名稱是;(2）提純的步驟是:溶解、過(guò)濾、;（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低"的含義是;（4)該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B（填名稱)和儀器（填字母序號(hào)），且該儀器使用了次．26．有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)．根據(jù)上圖裝置回答下列問(wèn)題：(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點(diǎn)分別為76。75℃和156.2℃)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的（填“a”或“b”)端通入；溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí)，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是．(2）裝置B中儀器①的名稱是，用裝置B分離混合物時(shí)，為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是．（3)粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去，除去泥沙后還需進(jìn)一步提純，粗鹽提純步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl3溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是．A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦27．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1)需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％密度為1.84g/mL的濃硫酸mL．（2)量取濃硫酸時(shí),用下面那種規(guī)格的量筒（填序號(hào)）①10ml②50ml③100ml④500ml（3）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有、、等．(4）在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①容量瓶用蒸餾水洗滌后,沒(méi)干燥．②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2﹣3次并緩緩倒入燒杯中．③定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線．④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水．四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分)28．常溫下，將20.0g20.0％的NaCl溶液，跟10.0g35.0％的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm﹣3的混合溶液．計(jì)算:（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2)該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（3）在500g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

2016-2017學(xué)年甘肅省天水一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(本題共18個(gè)小題，1-10題每小題2分，11-18題每小題2分，共44分）1．對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．酒精屬于易燃物；B．濃硫酸有腐蝕性;C．汽油屬于易燃物；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．酒精屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志,故B正確；C．汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故C正確；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志,圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確．故選A．2．在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是(）A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】根據(jù)容量瓶上標(biāo)有:溫度、規(guī)格、刻度線．【解答】解:因容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選C．3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（)A．用托盤天平稱取3。23gNaCl固體B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸D．用膠頭滴管取約1mL溶液【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】A、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g；B、量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL；C、小試管的容積有限；D、膠頭滴管一般是20滴1ml．【解答】解：A、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，無(wú)法稱取3.23gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；B、因量筒的準(zhǔn)確度為0。1mL，無(wú)法量取30。12mL水，故B錯(cuò)誤；C、小試管的容積有限,不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管一般是20滴1ml,一滴0.05ml,故D正確．故選D．4．下列敘述錯(cuò)誤的是（）①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6。02×1023個(gè)原子；③6。02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧．A．①②③ B．②③④ C．②④④⑥ D．全部【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體,物質(zhì)的量的單位為mol；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒;③0。012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值；④摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol；⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;⑥摩爾只能表示微觀粒子．【解答】解：①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾不是物理量,故錯(cuò)誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故錯(cuò)誤;③0。012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，其近似值為6。02×1023，故錯(cuò)誤;④摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol，則氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故錯(cuò)誤；⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，故錯(cuò)誤；⑥摩爾只能表示微觀粒子，1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，故錯(cuò)誤．故選D．5．高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（)甘油三酯0。52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1。57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4。95mmol/LA．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】A．溶解度的單位是g；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量，無(wú)單位;D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．【解答】解：A．溶解度的單位是g,不是mol/L，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，故B正確;C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無(wú)單位，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選:B．6．在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是(）A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等,因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少．【解答】解：影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少．故選D．7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過(guò)濾【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蓋上塞子，上下顛掉搖勻；B．試管中液體不能超過(guò)容積的，且試管夾應(yīng)在試管口的處;C．NaOH易潮解，具有腐蝕性;D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁．【解答】解:A．蓋上塞子,上下顛掉搖勻，圖中操作合理，故A正確；B．試管中液體不能超過(guò)容積的，且試管夾應(yīng)在試管口的處,圖中加熱操作不合理,故B錯(cuò)誤;C．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯中稱量，故C錯(cuò)誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中操作不合理,故D錯(cuò)誤;故選A．8．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．將1L10mol?L﹣1的濃鹽酸與9L水混合D．將10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】A、40gNaOH為1mol,溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L,體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；D、根據(jù)n=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．【解答】解：A、40gNaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L,體積1L是溶液的體積,不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B、HCl所處的狀態(tài)不確定,22。4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液,濃度不一定是1mol/L,故B錯(cuò)誤;C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和,故C錯(cuò)誤；D、10gNaOH的物質(zhì)的量為=0。25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；故選D．9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃,1。01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2。5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LH2O含有的原子數(shù)為1。5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氦氣為單原子分子；B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;C、標(biāo)況下水為液體；D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二氧化碳中含3個(gè)原子來(lái)分析．【解答】解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下為22。4L,故A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個(gè)原子，故1mol二氧化碳中含3NA個(gè)原子，故D正確．故選D．10．在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22。4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液．下列說(shuō)法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L﹣1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22.5L【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)題目信息無(wú)法計(jì)算溶液的體積．B、因溶液的密度未知，無(wú)法計(jì)算溶液的體積．C、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，據(jù)此計(jì)算．D、溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和,利用V=計(jì)算溶液體積．【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的濃度為10mol/L，應(yīng)是溶液體積為100mL,不是溶劑的體積，因溶液的密度未知，無(wú)法計(jì)算溶液的體積，無(wú)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度,故A錯(cuò)誤；B、因溶液的密度未知，無(wú)法計(jì)算溶液的體積,無(wú)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36。5g，4℃時(shí)100mL水的質(zhì)量為100g，所以溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=26.74%，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，因溶液的密度未知，無(wú)法計(jì)算溶液的體積，故D錯(cuò)誤．故選：B．11．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無(wú)沉淀也無(wú)氣體生成,再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子；B．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子；C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無(wú)沉淀也無(wú)氣體生成排除了干擾離子，再加硝酸銀，生成了白色沉淀,則原溶液中一定有氯離子；D．碳酸鋇也是白色沉淀，也能溶于鹽酸．【解答】解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子,不一定含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無(wú)沉淀也無(wú)氣體生成排除了硫酸根的干擾，再加硝酸銀,生成了白色沉淀，該沉淀是氯化銀，則原溶液中一定有氯離子,故C正確;D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中可能有鋇離子,白色沉淀為碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定有鈣離子，故D錯(cuò)誤；故選C．12．4℃時(shí)，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）(）A．20NA B． C． D．【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】根據(jù)N=nNA=計(jì)算1滴水中所含的水分子數(shù),4℃時(shí)，1mL水的質(zhì)量是1g,20滴水恰好為1mL，那么1滴水的質(zhì)量是0。05g．【解答】解:4℃時(shí)，1mL水的質(zhì)量是1g，20滴水恰好為1mL，那么1滴水的質(zhì)量是0.05g，1滴水中所含的水分子數(shù)N=nNA===，故選B．13．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT判斷．【解答】解：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成,則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2,故A錯(cuò)誤；B．同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C．O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3:2，故C錯(cuò)誤；D．相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．14．若20g密度為ρg?cm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是(）A．ρ400mol?L﹣1 B．20ρmol?L﹣1 C．2.5ρmol?L﹣1 D．1。25ρmol?L﹣1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】溶液的體積==mL=L，n（Ca2+）==mol，c（Ca2+）==mol/L，硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子的濃度之比等于其系數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算硝酸根離子濃度．【解答】解：溶液的體積==mL=L，n（Ca2+）==mol，c（Ca2+)==mol/L，硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子的濃度之比等于其系數(shù)之比，則c（NO3﹣）=2c(Ca2+）=2×mol/L=2。5ρmol/L，故選C．15．將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0。2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比（)A．1:1：1 B．2：1：2 C．1：1:2 D．2:1:1【考點(diǎn)】溶液的組成;物質(zhì)的量濃度．【分析】設(shè)混合溶液的體積為VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水的體積分別為V1、V2、V3，根據(jù)K+、Al3+混合前后物質(zhì)的量相等以及V1+V2+V3=V計(jì)算．【解答】解:設(shè)混合溶液的體積為VL，K2SO4溶液、Al2(SO4）3溶液、純水的體積分別為V1、V2、V3，根據(jù)K+、Al3+混合前后物質(zhì)的量守恒可得關(guān)系式:0.1mol/L×2×V1=0。1mol/L×V，0。2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V,V2=V，由V1+V2+V3=V可知,V3=V﹣V1﹣V2=V﹣V﹣V=V,因此V1：V2:V3=V:V：V=2:1：1，故選D．16．如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（)A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大,在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，結(jié)合n=解答該題．【解答】解：同溫同壓下,氣體的摩爾體積相等,在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大,1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時(shí),兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1。2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1。2:0.8,設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則：=0.8：1。2,x=28，只有B符合,故選B．17．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（)序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水；②過(guò)量Fe,與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；③二氧化碳與堿反應(yīng),而氫氣不能；④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)．【解答】解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)KOH；②過(guò)量Fe，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過(guò)濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選擇加硝酸；顯然①②③都符合除雜原則,不引入新雜質(zhì)，而④中加入鹽酸,引進(jìn)了Cl﹣，不符合題意，故選A．18．體積為VmL，密度為dg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為mg．下列式子正確的是（)A．m=aVd B．a(chǎn)％=(cM/10d）％ C．c=1000mVM D．c=1000daM【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．溶質(zhì)質(zhì)量m=ρ（溶液)?V(溶液）?w（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；B．根據(jù)c=進(jìn)行分析該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．根據(jù)c==分析該溶液的物質(zhì)的量濃度；D．計(jì)算出1L溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)n=可計(jì)算出1L該溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量,從而可知該溶液的濃度．【解答】解：A．溶液質(zhì)量m=dg/mL×VmL×a%=，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)c=可知,ω=a％==（cM/10d）％，故B正確；C．VmL該溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，故C錯(cuò)誤；D．1L該溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該溶液的濃度為mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B．二、填空題（本題包括4小題，共23分）19．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上．A．過(guò)濾法B．分液法C．蒸餾法D．結(jié)晶法E萃取法F蒸發(fā)（1）B分離水和豆油的混合物;（2)D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3)A分離飽和食鹽水和沙子的混合物;(4）C分離酒精和水的混合物．【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】（1）水和豆油的混合物分層;（2）二者的溶解度受溫度影響不同；（3）NaCl易溶于水，而泥沙不溶；（4）二者互溶，但沸點(diǎn)不同．【解答】解：(1)水和豆油分層，利用分液漏斗分液即可，故答案為：B；（2）二者的溶解度受溫度影響不同，則結(jié)晶法可分離出硝酸鉀，故答案為:D；（3）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過(guò)濾的方法分離,故答案為：A；（4)酒精和水混溶，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾法分離，故答案為:C．20．（1）某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L﹣1．請(qǐng)?zhí)羁?①該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28．②若氣體的化學(xué)式為A2型，其名稱為氮?dú)?；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱為一氧化碳．（2）在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a:(a+2b）．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1。25g?L﹣1，M=ρVm，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，然后結(jié)合常見(jiàn)氣體組成進(jìn)行分析;（2）無(wú)論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無(wú)論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個(gè)數(shù)不變，據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比．【解答】解：（1）①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1。25g?L﹣1，M=ρVm=1。25g?L﹣1×22.4L/mol=28g/mol，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故答案為：28；②若氣體的化學(xué)式為A2型，則為氮?dú)?，若該氣體的化學(xué)式為AB型，則為一氧化碳；故答案為：氮?dú)?；一氧化碳；?）無(wú)論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無(wú)論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個(gè)數(shù)不變，根據(jù)N=nNA知，各種元素的原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，n(N）：n(O）=n（NO）：[n（NO）+2n(O2）］=amol：（a+2b)mol=a:（a+2b)，故答案為：a:(a+2b)．21．同溫同壓相同體積的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)目之比為3：2，密度之比為11:8．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=、N=nNA、m=nM、ρ=結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：同溫同壓相同體積的CO2和O2,根據(jù)n=、N=nNA可知，相同體積的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為1:1，每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子、2個(gè)O原子，每個(gè)O2分子含有2個(gè)原子、2個(gè)O原子，則含有原子數(shù)目之比為3：2；由m=nM、ρ=可知，密度之比為44：32=11：8；故答案為:1：1；3:2;11:8．22．如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算:(1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10﹣4mol/L．（2）一瓶合格的這種礦泉水中SO42﹣的物質(zhì)的量不能超過(guò)7。1×10﹣5mol．（保留兩位有效數(shù)字）【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．【解答】解:(1）1L礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為4.8mg，物質(zhì)的量為=2×10﹣4mol,鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為=2×10﹣4mol/L，故答案為：2×10﹣4mol/L；（2)350ml礦泉水中含有硫酸根離子的最大質(zhì)量為0.35L×19.5mg/L=6。825mg，硫酸根離子的物質(zhì)的量最大為：n===7。1×10﹣5mol，故答案為：7.1×10﹣5mol．23．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1。75mol,其中CO2為0.75mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.9%．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量；設(shè)出CO和CO2的物質(zhì)的量,然后分別根據(jù)氣體總物質(zhì)的量、總質(zhì)量列式計(jì)算；根據(jù)m=nM計(jì)算出CO的質(zhì)量，再計(jì)算出CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下39。2LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為:=1。75mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：，解得：即混合氣體中CO為1mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.75mol,1molCO的質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈45。9％,故答案為：1.75;0。75；45。9％．24．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2AB↑+2C↑+2D↑．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg/mol,根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．【解答】解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg/mol，假設(shè)有2molA反應(yīng)則生成1molB、2molC、2molD,生成物的質(zhì)量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則A的質(zhì)量為10dg，其摩爾質(zhì)量==5dg/mol,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d，故答案為：5d．三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3小題，共27分）25．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā);(3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低"的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；（4）該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B燒杯（填名稱）和儀器F（填字母序號(hào)），且該儀器使用了3次．【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器判斷D為蒸發(fā)皿；（2）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；(3）如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗；（4）燒杯在溶解時(shí)作容器,在過(guò)濾時(shí)盛接濾液；玻璃棒的作用是攪拌加速溶解、引流、攪拌使物質(zhì)受熱均勻．【解答】解:（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器可知，D為蒸發(fā)皿；故答案為：蒸發(fā)皿；（2)粗鹽提純是通過(guò)把粗鹽配制成溶液﹣﹣溶解，把不溶物除去﹣﹣過(guò)濾,把食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到精鹽﹣﹣蒸發(fā)的過(guò)程；故答案為：蒸發(fā)；（3）如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣，過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出;如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗,所以二低的含義為：濾紙上沿低于漏斗邊緣,液面低于濾紙上沿;故答案為：濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；(4）在溶解過(guò)程中利用燒杯作容器，玻璃棒作攪拌棒;在過(guò)濾時(shí)利用燒杯盛接濾液，利用玻璃棒引流;在蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒攪拌，使溶液均勻受熱．故答案為:燒杯；F；3．26．有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)．根據(jù)上圖裝置回答下列問(wèn)題：（1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點(diǎn)分別為76。75℃和156。2℃），在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b"）端通入；溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí)，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4．（2)裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)分液漏斗的塞子．（3）粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去,除去泥沙后還需進(jìn)一步提純,粗鹽提純步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl3溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是AD．A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；過(guò)濾；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥浚?）用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物，為蒸餾,冷水下進(jìn)上出，CCl4的沸點(diǎn)分別為76.75℃；（2）裝置B為萃取、分液裝置，由圖可知儀器的名稱，分液時(shí)打開(kāi)塞子利用氣體的壓力使液體順利流下；（3）選擇NaOH除去MgCl2，選擇氯化鋇除去硫酸鹽，選擇碳酸鈉除去CaCl2,碳酸鈉一定在氯化鋇之后,可除去過(guò)量的鋇離子,過(guò)濾后，最后向?yàn)V液中加鹽酸，以此來(lái)解答．【解答】解：（1)用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物，為蒸餾，在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的b端通入,CCl4的沸點(diǎn)分別為76。75℃，則溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí),錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4，故答案為：b；CCl4;(2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)分液漏斗的塞子，故答案為:分液漏斗;打開(kāi)分液漏斗的塞子；(3）選擇NaOH除去MgCl2，選擇氯化鋇除去硫酸鹽，選擇碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后，最后向?yàn)V液中加鹽酸，則正確的操作順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案為：AD．