河南省洛陽市國瑾中學高二化學知識點試題含解析

河南省洛陽市國瑾中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（）A．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe﹣2e﹣=Fe2+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．金屬的電化學腐蝕普遍存在，工業(yè)上經(jīng)常用犧牲陽極的陰極保護法對金屬進行保護，這是電解原理的一個重要應用參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電過程是放熱反應，結合得失電子相等進行有關計算．解答：解：A．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）v（O2）==336mL，故A正確；B．脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B錯誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤；D．犧牲陽極的陰極保護法對金屬進行保護，這是原電池的一個重要應用，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、正負極上得失電子、物質(zhì)間的反應來分析解答即可，難度中等．2.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略3.常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）①②③④A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞① 參考答案：b 4.下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2參考答案：略5.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是(

)

A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B.全氟丙烷的電子式為：

C.相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略6.下列各項中的兩個量，其比例2：1的是(

)

A．硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)

B．相同溫度下，0.01mol／L的醋酸溶液與0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度時,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積

D．40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42—)參考答案：A略7.下列各溶液中的離子組能大量共存的是

（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．強堿性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-

D．使藍色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－參考答案：B略8.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L參考答案：A略9.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以由此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是

A．延展性

B．導電性

C．導熱性

D．硬度參考答案：C略10.下列說法正確的是

A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比C．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：BC略11.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（） A． 銅和濃硝酸反應 B． 銅和稀硝酸反應 C． 氧化銅和硝酸反應 D． 氯化銅和硝酸銀反應參考答案：C考點：硝酸的化學性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：從經(jīng)濟角度分析，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時最好不要對環(huán)境造成污染．解答：解：A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤．B、銅和稀硝酸反應方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤．C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故C正確．D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯誤．故選C．點評：本題是從“綠色化學”視角考查化學知識，“綠色化學”要求設計安全的、對環(huán)境友好的合成路線，降低化學工業(yè)生成過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．12.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法．其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A．無機物 B．有機物 C．鹽類

D．非金屬單質(zhì)參考答案：B考點："三廢"處理與環(huán)境保護．.專題：熱點問題．分析：垃圾分類是將垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分類法為垃圾分類．人類每日會產(chǎn)生大量的垃圾，大量的垃圾未經(jīng)分類、回收、再使用并任意棄置，會造成環(huán)境污染．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品屬于有機物．解答：塑料袋、廢紙、舊橡膠制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成樹脂，是合成高分子化合物；廢紙主要是天然纖維；舊橡膠制品主要成分是天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠主要來源于三葉橡膠樹，合成橡膠則由各種單體經(jīng)聚合反應而得．所以塑料、橡膠、纖維均是有機物．故選B．點評：本題考查了塑料、橡膠、纖維的成分，題目難度不大．13.某有機物結構簡式為，該有機物不可能發(fā)生的反應①氧化

②取代

③加成

④消去

⑤還原

⑥酯化

⑦水解

⑧加聚A．②B．④C．⑥D．⑧參考答案：C14.一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（

）A．TiC

B．

C．

D．參考答案：D略15.乙醇分子中不同的化學鍵如圖：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（

）A．乙醇和鈉反應鍵①斷裂B．在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時鍵②⑤斷裂D．乙醇完全燃燒時裂鍵①②參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）材料1：工業(yè)上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl，右下圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖。（1）某同學取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產(chǎn)品：

請寫出B的化學式

。如何證明B已

洗滌干凈？

。（2）冷卻結晶后用右圖裝置進行過濾，則該裝置名稱為

，其中儀器C的名稱為

，E的作用是

，實驗停止時，若不拆卸裝置，應如何操作？

。（3）在實驗過程中用水量的不同對產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響?，F(xiàn)有兩位同學分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大?。呵罢?/p>

后者；晶體質(zhì)量：前者

后者。下列對上述兩空格描述正確的是

。A．小于、大于

B．大于、小于

C．小于、小于

D．大于、大于（4）若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應)，溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點。甲觀點：由于B鹽水解顯酸性。乙觀點：

。丙同學提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質(zhì)就可說明，則該物質(zhì)為

（寫化學式）。參考答案：（各1分，共10分）（1）B：NH4Cl（寫名稱不給分）。取最后洗滌液，加入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁說明已洗干凈（2）抽濾裝置（或吸濾裝置、減壓過濾裝置）

布氏漏斗（錯別字不給分）

防倒吸（意思表達到皆可)）

先打開活塞K，再關閉水龍頭（3）A（4）減小

c(NH4+)增大使平衡NH3·H2ONH4++OH-向逆反應方向移動，c(OH-)減小;CH3COONH4(寫名稱不給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.維生素C的結構簡式為 有關它的敘述錯誤的是

(

)A．是一個環(huán)狀的酯類化合物

B．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在C．容易溶解于乙醇

D．易起氧化及加成反應參考答案：B18.13分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。(1)寫出元素名稱：C

、D

、E

。(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．(3)當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是__________________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

．(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)．(5)E元素原子的特征電子構型是

，在元素周期表中位置是 ，其最高價氧化物的化學式是

。參考答案：25．（13分）（每空1分）ks5u(1)氧

磷

錳（2）

σ鍵(3)CH4(電子式)

O=C=OSiO2+2OH-==SiO32-+H2O(2分)(4)O>P>Si>Li(5)3d54s2

第四周期ⅦB族

Mn2O7

略19.根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．（1）A的結構簡式是

，名稱是

．（2）①的反應類型是

，②的反應類型是

．（3）反應④的化學方程式是

．參考答案：（1），環(huán)己烷；（2）取代反應，消去反應；（3）．考點：有機物的合成．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己