湖南省株洲市醴陵第五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省株洲市醴陵第五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D解析：A、發(fā)展氫能和太陽能可以減少化石燃料的使用，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成資源浪費(fèi)、環(huán)境污染嚴(yán)重，限制塑料制品的使用符合低碳經(jīng)濟(jì)理念；C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)利于節(jié)能減排；D、用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，容易造成資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。故答案選D2.相同體積的PH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別和足量金屬鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是：A弱酸產(chǎn)生較多的氣體

B強(qiáng)酸產(chǎn)生較多的氣體C兩者產(chǎn)生等量的氣體

D無法比較兩者產(chǎn)生氣體的量參考答案：A3.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+。判斷正確的是()A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。4.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是

（

）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）

B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）

高考資源

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）

D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考資源網(wǎng)參考答案：D略5.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（

）A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA。B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA，C．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0．92NA。參考答案：B略6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子（水電離出的H＋、OH－忽略不計(jì)）。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

()A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

B．K＋、AlO2－和SiO32-一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：B略7.常溫時(shí),下列關(guān)于溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是

（

）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液與PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1x10-amol/L，若a>7，則溶液的PH一定為14-aD、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液PH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）參考答案：C略8.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：D略9.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

B.1molMgCl2中含有的C1—離子數(shù)為2NA

C..100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

D.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B略11.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為amol?L﹣1和bmol?L﹣1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無明顯變化），則a與b的關(guān)系為（）A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)=2b

C．2a=b

D．a(chǎn)=5b參考答案：C考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：氮族元素．分析：設(shè)它們的質(zhì)量都是80g，則利用n=來計(jì)算物質(zhì)的量，再由原子守恒來分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比．解答：解：設(shè)CuO和MgO粉末的質(zhì)量均為80g，則n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，則Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬氧化物與硝酸的反應(yīng)，明確金屬與鹽的關(guān)系及巧設(shè)氧化物的質(zhì)量是快速解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用守恒法來分析問題．12.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤

D．③①④②⑥⑤參考答案：C略13.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（

）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能處在同一個(gè)平面上

B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．苯乙醇能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1molCPAE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7molH2參考答案：BC略14.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略15.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是(

)A.氯水應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．實(shí)驗(yàn)室要用98％(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL(1)需準(zhǔn)確量取98％的硫酸________________________ml。(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98％的硫酸后，要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫序號(hào));__________________①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是___________________A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。Ⅱ．某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl，ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：(l)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)。產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_______________(填化學(xué)式)；

(2)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：(答案寫在答題卷上)參考答案：I(1)100ml

(2)②④⑥⑧

(3)ACⅡ、(1)C

(2)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，

則：（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，單質(zhì)F的晶體類型為

，1molC中含有

個(gè)共價(jià)鍵。（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對(duì)分子質(zhì)量最??；D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色則。

①A、C、E沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

，（填化學(xué)式）；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）。②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為

。③A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）H-O-H，原子晶體，4NA；（2）①H2O＞NH3＞H2S，H2O；②4NH3+5O2

4NO+6H2O，

③SO2+2H2S===2H2O+3S↓

略18.（7分）向100mL3mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)寫出當(dāng)生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式(用一個(gè)式子表示)：

(2)隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積：B

，C

。參考答案：（共7分）（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（3分）（2）600mL（2分）；750mL（2分）略19.有機(jī)物X~E有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。己知A、X為芳香族化合物，A分子中無甲基，B分子中有2個(gè)甲基，A、B、X都能與NaHCO3容液