2022-2023學(xué)年山西省大同市口泉第六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省大同市口泉第六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確或能達到目的的是（

）A.左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B.將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液參考答案：B【詳解】A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱量，A錯誤；B．無水CuSO4遇水變藍，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯誤。故答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，注意進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。

2.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯酸性；

②加氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D4.下列說法正確的是A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mLN2所含的分子個數(shù)為1︰3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L參考答案：CA．水是液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積；B．對于氣體的體積應(yīng)該說明壓強與溫度C．由阿伏加德羅定律可知，兩物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量比為1:3D．配制溶液時要強調(diào)的是溶液的體積5.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D6.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：B略7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡的是

(

)A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量

D．C的物質(zhì)的量參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O參考答案：AA.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

9.下列藥品的保存方法錯誤的是A.Na保存在煤油中B.氫氟酸保存在塑料瓶中C.NaOH保存在帶磨砂玻璃塞的細口瓶中D.密封保存漂白粉參考答案：CA.Na的密度大于煤油，可以保存在煤油中以隔絕空氣，故A正確；B.氫氟酸與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，可以保存在塑料瓶中，故B正確；C.NaOH溶液與玻璃成分二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸鈉溶液可將玻璃塞與瓶口粘住，故C錯誤；D.漂白粉成分次氯酸鈣可與空氣中的二氧化碳及水反應(yīng)，所以需要密封保存漂白粉，故D正確。故選C。10.在一定量鐵氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（

）A.6：5 B.3：2 C.9：7 D.4：3參考答案：C【分析】鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可計算亞鐵離子的物質(zhì)的量，且鐵的氧化物中正負化合價的代數(shù)和為0，以此來解答?！驹斀狻苛蛩岬奈镔|(zhì)的量為4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol，F(xiàn)e2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化,由電子守恒可知n(Fe2+)==0.06mol，鐵的氧化物中正負化合價的代數(shù)和為0，設(shè)n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為0.18mol：(0.06mol+0.08mol)=9:7，C項正確，答案選C。

11.以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是A．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a參考答案：AA.設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；C.20gNaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯誤；綜上所述，本題選A。

12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A.把純鐵片換成生鐵片

B.不用鐵片，改用鐵粉

C.對該反應(yīng)體系加熱

D.不用稀硫酸，改用98.3%濃硫酸參考答案：D略13.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.參考答案：B分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。14.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3參考答案：C試題分析：H2O和NH3分子中都只含有共價鍵，CaCl2中含有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有化合鍵，選項C正確。15.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有①在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶加水至距刻度1～2厘米處，改膠頭滴管加水至刻度④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質(zhì)量是________________。（2）操作步驟的正確順序是________________。（填序號）（3)若沒有進行④操作，會使結(jié)果________________。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將________________。若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將________________。（4）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？________________。參考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，

故答案為：①②④③⑤。

（3）若沒有進行④操作，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質(zhì)量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。

故答案為：偏低；偏高。（4）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—參考答案：H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

CuCl2=Cu2++2Cl-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-18.(6分)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請回答下列問題：（1）寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式

。（2）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（6分）（1）NaHSO4=Na++H++SO（2）2H++SO+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓略19.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。參考答案：(1)③

分液

(2)③

萃?。ǚ忠海?/p>

(3)⑤

洗氣

(4)①

過濾

(5)④

蒸餾【分析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四