安徽省阜陽(yáng)市新廟職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市新廟職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下列敘述正確的是：A.增大壓強(qiáng).增大，V-逆減小

B.升高溫度，減小，V-逆增大C.增大A濃度的瞬間，增大，V-逆不變

D.增大A濃度瞬間，增大而V-逆減小參考答案：C2.某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價(jià)值的郵票，便將郵票剪下來(lái)浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是參考答案：B3.有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑不正確的組合是（

）A．CO2；大理石和稀硫酸，；澄清石灰石；B．Cl2;二氧化錳和濃鹽酸，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；C．O2；二氧化錳和雙氧水，帶火星的木條；D．NH3；氯化銨固體和氫氧化鈣固體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；參考答案：A略4.同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是()①純鋅粒；②粗鋅片；③0.01mol·L－1鹽酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻A．①③⑦B．②④⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥參考答案：B略5.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．H2SO4的電離方程：H2SO42H＋＋SO42－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略6.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高級(jí)脂肪酸鈉鹽

D．硬脂酸甘油酯參考答案：C7.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(

)A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：B8.有以下物質(zhì)：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。屬于同系物的是A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤參考答案：A9.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說(shuō)法正確的是（

）A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．鋅電極上的反應(yīng)為2H++2e－==H2↑C．鋅片是負(fù)極，銅片是正極

D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

參考答案：C略10.右圖是銅鋅原電池示意圖。當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是A．溶液逐漸變藍(lán)

B．鋅片逐漸溶解C．銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解；Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒(méi)有銅離子生成，不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．銅鋅原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子確定正負(fù)極，原電池概念來(lái)分析解答，題目難度不大．11.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍?zhǔn)?，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是

（

）A、三聚氰胺的分子式為C3H6N6B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C、三聚氰胺的二取代物可以有兩種D、三聚氰胺不屬于芳香烴參考答案：B略12.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑的是A．SO3→H2SO4

B．Na2O→NaOHC．SiO2→H2SiO3

D．NO2→HNO3參考答案：A略13.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷ks5u參考答案：B略14.近年來(lái)，由于植被的破壞，最近的沙漠離北京城還有不到30公里的距離。北京、石家莊等北方各大城市遭遇很強(qiáng)大的沙塵暴襲擊，導(dǎo)致北京等“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為五級(jí)重度污染。你認(rèn)為相關(guān)城市空氣污染的首要污染物是A．可吸入顆粒物

B．CO2

C．SO2

D．NO參考答案：A略15.已知：H—Cl和H—I鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說(shuō)明原因的是（

）A．穩(wěn)定性：HI>HCl

B．熔、沸點(diǎn)：HI>HClC．同濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D．還原性：HI>HCl參考答案：CA，分子中化學(xué)鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定，所以A不正確。B，碘化氫和氯化氫都能形成分子晶體，兩都在在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量較大，所以碘化氫分子間的作用力較大，所以其熔、沸點(diǎn)較高，B不能用鍵能說(shuō)明。C，因?yàn)榈夂吐榷际躯u素，H—I鍵能較小，所以碘化氫溶于水后共價(jià)鍵更易斷裂發(fā)生電離，所以氫碘酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，C正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說(shuō)明原因。D，因?yàn)榈獾姆墙饘傩员嚷热?，所?1價(jià)I更易失去電子被氧化，所以碘化氫的還原性比氯化氫強(qiáng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫(xiě)下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是

。（2）長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：

。（3）請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）

苯、液溴、鐵粉

（2）

導(dǎo)氣、冷凝回流

（3）

否

（4）

Ag++Br-==AgBr↓

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3

△H=-92.4kJ/mol①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為

。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

。②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。a．向容器中按原比例再充入原料氣b．向容器中再充入惰性氣體c．改變反應(yīng)的催化劑d．液化生成物分離出氨（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如右圖：①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

_________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑（3）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－1200kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

參考答案：（1）33.3%（2分）K=3.7（L/mol）2或100/27（L/mol）2（2分）

②ad（2分）（2）①1.5×10－3mol/(L·s)（2分）

②bc（2分）

③c（2分）（3）乙（2分）18.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：

。

（2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

（填代號(hào)）。

（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是

（填序號(hào)）。

（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（6）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）消去反應(yīng)（2分）

（2）C和E（2分）

（3）O2+2

（2分）

（4）C（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

19.（13分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－H在表中的位置，族周期IA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

BCD

3E

FG

H

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

。（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有；

與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為

和

，根據(jù)等電子理論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成，一個(gè)CO分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)л鍵。（6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD4—離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________