江西省吉安市洋門中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江西省吉安市洋門中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加H2O(g)的量B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大參考答案：B【詳解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．保持體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，要看充入氣體后，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。

2.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥量筒A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥參考答案：A略3.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．還原性：A＞B＞C＞D D．還原性：D＞C＞A＞B參考答案：A解：①A2++B═B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；②A2++C═C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C═C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D═D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A.

4.北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震。地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有關(guān)它們的說法正確的是（

）A．銫137原子核內(nèi)含有82個(gè)中子

B．銫是金屬性最強(qiáng)的元素，碘是非金屬性最強(qiáng)的元素C．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137

D．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素參考答案：A略5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是A、蔗糖

B、KNO3晶體

C、鹽酸

D、熔化的NaCl參考答案：D略6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.小蘇打

B.蔗糖

C.氨氣

D.水玻璃參考答案：A7.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C略8.耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C9.下列物質(zhì)中既屬于有機(jī)物，又屬于酸的是

A．H2CO3

B．CH3OH

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH參考答案：D10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B略11.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略12.CO和H2的混和氣體的摩爾質(zhì)量為8.5g/mol，則此混和氣體中CO和H2的物質(zhì)的量之比是：

A、

1:3

B、3:1

C、1:4

D、4:1參考答案：A略13.關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（

）

A．是否有電子轉(zhuǎn)移

B．是否有單質(zhì)生成

C．是否有氧元素的參加

D．是否有化合物分解參考答案：A略14.“mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是（）A．密度

B．物質(zhì)的量濃度

C．摩爾質(zhì)量

D．溶解度

參考答案：A略15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，錯(cuò)誤的是（

）A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體B.甲烷和乙烷在光照的條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烷和乙烯在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯可做有機(jī)溶劑參考答案：C【詳解】A.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，分子中含有2個(gè)C原子，在常溫下是氣體，當(dāng)它在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常溫下呈固體，A正確；B.甲烷和乙烷都屬于烷烴，在光照的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代烷烴，B正確；C.乙烷屬于烷烴，在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)；而乙烯屬于烯烴，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，在常溫下呈液態(tài)，能夠溶解許多有機(jī)物，因此可做有機(jī)溶劑，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過程中無沉淀生成．③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．請(qǐng)回答：（1）c（CO32﹣）=mol/L．（2）K+是否存在？

（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是

（若不存在，則不必回答第2問）．（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？

，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？

．參考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）≥3mol/L；（3）Cl﹣；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl﹣．

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】（1）先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；（2）先確定實(shí)驗(yàn)③中酸洗后沉淀的成分，計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，溶液中可能含有氯離子，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度范圍；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾．【解答】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷，該溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三種離子，含有NH4+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32﹣和SO42﹣離子，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓

1mol

197g

n（CO32﹣）（6.63﹣4.66）g=1.97g，則n（CO32﹣）==0.01mol碳酸根的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32﹣）==1mol/L故答案為：1；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

1mol

233g0.02mol

4.66g

銨根離子的物質(zhì)的量為

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1mol

22.4L

0.03m0l

0.672L

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個(gè)硫酸根離子、一個(gè)碳酸根離子都各帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)銨根離子、一個(gè)鉀離子各帶一個(gè)單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式：0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯離子，則鉀離子的濃度滿足：c（K+）≥=3mol/L，故答案為：存在；c（K+）≥3mol/L；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾，故答案為：Cl﹣；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl﹣．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子的檢驗(yàn)方法和離子共存，題目難度中等，利用陰陽離子所帶電荷相等判斷鉀離子的存在情況為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2分）；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

（1分）。參考答案：3X+Y2Z

0.05mol/(L·min)18.（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E是

，G是

；（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式

；（3）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式

；（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式

；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

；（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式

。

參考答案：（14分，每空2分）（1）

Cl2

，NaAlO2（2）

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色△

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl略19.現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①H2SO4、②氨水、③Al、④金剛石、⑤Fe（OH）3膠體、⑥石墨、⑦空氣、⑧BaSO4、⑨稀鹽酸、⑩CaCO3（1）對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號(hào)填入相應(yīng)的位置：符合條件對(duì)應(yīng)物質(zhì)混合物

電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

電解質(zhì)，但難溶于水

單質(zhì)，本身能導(dǎo)電

（2）從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，發(fā)生下列反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．置換反應(yīng)：

；復(fù)分解反應(yīng)：

．（3）鑒別物質(zhì)⑤和⑨最簡(jiǎn)單的方法是：

．參考答案：（1）②⑤⑦⑨；①；⑧⑩；③⑥（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）觀察顏色（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．【考點(diǎn)】混合物和純凈物；離子方程式的書寫