2022-2023學年江蘇省常州市華羅庚高級中學高二化學測試題含解析

2022-2023學年江蘇省常州市華羅庚高級中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D2.下列說法中錯誤的是()A．SO2、SO3都是極性分子

B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A3.首次打破“有機物只能由動物或植物產生的”這種“生命力論”的化學家是A．貝采利烏斯

B維勒

C李比希

D海維西

參考答案：B略4.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略6.下列物質和適量的水混合后靜置，可分為上下兩層的是

A．苯

B．乙醇

C．乙醛

D．乙酸參考答案：A7.將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（

）A、7mL

B、5mL

C、3mL

D、1mL參考答案：D略8.關于廢食用油的利用有()①制甘油②提純后再食用③用于工業(yè)生產快餐面等油炸食品④制生物柴油⑤制潤滑油⑥制生物肥料⑦制豬、雞等動物飼料⑧做護膚品原料A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥ D.③⑥⑦⑧參考答案：C廢食用油不能作為人和動物的食物、藥品及化妝品等的生產原料。9.黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結構如圖所示．下列有關黃曲霉毒素M1的說法正確的是（）A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基C．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2molNaOHD．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：C考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．根據結構簡式確定分子式；B．該分子中含有醚鍵、醇羥基、碳碳雙鍵、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烴、酮和酯的性質；C．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個酚羥基；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應．解答：解：A．由有機物結構可確定有機物分子式為C17H12O7，故A錯誤；B．與羥基相連的C上無H，此羥基不能被氧化，故B錯誤；C．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個酚羥基，故1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2molNaOH，故C正確；D．黃曲霉素中，能與氫氣發(fā)生加成反應的有1個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵和1個羰基，則1mol黃曲霉素可以和6molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤，故選C．點評：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查醚、醇、烯烴、酮、酯的性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是C，注意含有苯環(huán)．10.結構簡式為的物質，其名稱是

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．3，5－二甲基－4－乙基己烷參考答案：A11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B12.

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略13.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結構如下圖所示，有關說法正確的是

A．該晶體為分子晶體B．晶體的化學式為Ba2O2C．該氧化物的電子式為D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個參考答案：C略14.下列關于銅電極的敘述，正確的是（

）A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：C略15.病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列有關NO的說法不正確的是()A．NO可看作亞硝酸(HNO2)的酸酐

B．NO任意排放會造成大氣污染C．實驗室制取NO氣體可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。②NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。④……（1）A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：___________________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。（5）過程③實驗的目的是____________________。（6）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。參考答案：Ⅰ．(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－

(3)①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

Ⅱ．(1)2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)淀粉KI試紙變藍

(3)吸收氯氣，防止污染

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（5)過程③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。點睛：本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，對應實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結構上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強弱實驗，側重考查學生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關鍵是緊密結合題干的提供的實驗圖，進行合理的猜測。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。（1）根據污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應：陽極：_____________________，_________________，____________________。陰極：______________________________。（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[來源:/]（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：___________________________________________________。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。略18.下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D

、F

。（2）反應①的離子方程式為

。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為

。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為

。這說明單質C的氧化性

于單質碘（填“強”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：

。參考答案：（1）H2

Na2O2

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑

（3）出現(xiàn)白色沉淀。（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-

強

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=