高中一年級(jí)化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)學(xué)案和練習(xí)試題

-.z.第三節(jié)氧化復(fù)原反響第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氧化復(fù)原反響的概念及判斷反響是否是氧化復(fù)原反響的依據(jù)化合價(jià)的變化。2、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉例說明氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的本質(zhì)?！局R(shí)梳理】一、氧化復(fù)原反響的概念在初中化學(xué)中，木炭復(fù)原氧化銅的化學(xué)方程式為____________________________，在這個(gè)反響中，氧化銅_______變?yōu)閱钨|(zhì)銅，發(fā)生了______反響，碳______氧變成了二氧化碳，發(fā)生了________反響。這兩個(gè)過程是_______發(fā)生的，這樣的反響稱為氧化復(fù)原反響。二、氧化復(fù)原反響的特征及判斷分析木炭與水蒸氣在高溫條件下反響的化學(xué)方程式為___________________________，氫氣在加熱條件下復(fù)原氧化銅的化學(xué)方程式為__________________________________。在上述兩個(gè)反響中，不僅存在氧元素的得失，而且局部元素的__________發(fā)生了變化。鐵與硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式為____________________________________________，在這一反響中，雖不存在氧元素的得失，但*些元素的__________發(fā)生了變化，這樣的反響也稱為氧化復(fù)原反響。因此我們可以說物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反響是氧化反響，物質(zhì)所含元素化合價(jià)______的反響是復(fù)原反響。但凡有__________________的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響。所以氧化復(fù)原反響的特征是_________________________，這是判斷氧化復(fù)原反響的根本依據(jù)。化學(xué)反響的分類方法很多，假設(shè)從反響物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化，可以分為兩類。一類是元素的化合價(jià)有變化的反響，即_____________________，另一類是元素的化合價(jià)沒有變化的反響，稱為________________?！揪毩?xí)1】以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D．2Na+Cl22NaClE．Na2O+H2O2NaOHF．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3【思考】初中學(xué)過四種根本反響類型〔化合、分解、置換、復(fù)分解〕，它們與氧化復(fù)原反響的關(guān)系如何？用圖示表示出來。三、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是________________。從原子構(gòu)造來看，原子核外的電子是____________。原子核外電子的排布，特別是____________與化學(xué)反響有密切關(guān)系?；蟽r(jià)的升降與_______密切相關(guān)。鈉可以在氯氣中燃燒，反響的化學(xué)方程式為_______________________________。從原子構(gòu)造來看，鈉原子的最外電子層上有___個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有___個(gè)電子，當(dāng)鈉與氯氣反響時(shí)，鈉原子失去____個(gè)電子成為_____，氯原子得到____個(gè)電子成為_____，這樣雙方最外層電子層都到達(dá)了_____個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造，鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)開___價(jià)，被______〔填氧化或復(fù)原〕，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)開_____價(jià)，被______。在這個(gè)反響中，發(fā)生了電子的得失，因此我們可以說物質(zhì)______電子的反響為氧化反響，物質(zhì)_____電子的反響為復(fù)原反響。氫氣可以在光照或加熱條件下與氯氣發(fā)生反響生成氯化氫，反響的化學(xué)方程式為_____________________，從原子構(gòu)造來看，氫原子的最外電子層上有____個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成最外層_____個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造，氯原子的最外層電子層上有____個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成最外層_____個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造，這兩種元素獲得電子的能力相差不大，因此在反響時(shí)，都未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成_______________，這個(gè)電子對(duì)受_________的共同吸引，使雙方最外層都到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。在氫化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的力比氫原子________，因而共用電子對(duì)_______于氯原子而_______于氫原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)___________，被______，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)______________，被___________。在這個(gè)反響中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反響，氯氣發(fā)生了復(fù)原反響。電子的得失或偏移稱為電子轉(zhuǎn)移，因此，有_____________________的反響，是氧化復(fù)原反響，這也是氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)。物質(zhì)失去〔或偏移〕電子的過程，就是發(fā)生了______反響，物質(zhì)得到〔或偏向〕電子的過程，就是發(fā)生了______反響?！揪毩?xí)3】以下化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響的是〔〕A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4四、電子轉(zhuǎn)移氧化復(fù)原反響與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)〔或元素〕被氧化、被復(fù)原等的關(guān)系，可用“雙線橋〞法來表示。用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，得失電子分開注明，從反響物指向生成物〔同種元素〕注明得失電子數(shù)。【練習(xí)5】用雙線橋法標(biāo)出以下反響中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。⑴2Na+Cl22NaCl⑵MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑【知能檢測】1．以下說確的是〔〕A．氧化復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是復(fù)原反響C．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化D．氧化復(fù)原反響的特征是電子轉(zhuǎn)移2．有關(guān)氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是 〔〕A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合3．氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑4．以下反響屬于非氧化復(fù)原反響的是〔〕A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5．以下有關(guān)四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．化合反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．分解反響一定不是氧化復(fù)原反響C．置換反響一定是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響不一定是氧化復(fù)原反響6．屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是〔〕Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑7．氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐8．對(duì)溶液中的離子反響存在以下幾種說法，其中正確的選項(xiàng)是〔〕A．不可能是氧化復(fù)原反響 B．只能是復(fù)分解反響C．可能是置換反響 D．可能是化合反響9．以下反響中氯元素被氧化的是〔〕A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca〔OH〕2=CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑第三節(jié)氧化復(fù)原反響第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解常見的氧化劑、復(fù)原劑，并能對(duì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱進(jìn)展簡單比擬。2、掌握氧化復(fù)原反響有關(guān)計(jì)算【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬，氧化復(fù)原反響的有關(guān)計(jì)算【知識(shí)梳理】一、氧化劑和復(fù)原劑在氧化復(fù)原反響中，氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)展的，氧化劑和復(fù)原劑作為反響物共同參加氧化復(fù)原反響。氧化劑是__________〔或電子對(duì)________〕的物質(zhì)，在反響中物質(zhì)所含元素化合價(jià)________，氧化劑具有________，反響時(shí)本身被________，發(fā)生了______反響，得到的產(chǎn)物是________產(chǎn)物。復(fù)原劑是_______電子〔或電子對(duì)_______〕的物質(zhì)，在反響中物質(zhì)所含元素化合價(jià)_________，復(fù)原劑具有_______，反響時(shí)本身被_______，發(fā)生了______反響，得到的產(chǎn)物是_______產(chǎn)物。在氧化復(fù)原反響中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于復(fù)原劑失去電子的總數(shù)，即化合價(jià)升降總數(shù)相等。物質(zhì)所含元素的化合價(jià)能夠降低，該物質(zhì)在化學(xué)反響中就能充當(dāng)氧化劑，該物質(zhì)具有氧化性，物質(zhì)在反響中是作為氧化劑還是復(fù)原劑，主要決定于元素的化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化趨勢(shì)，可以推測物質(zhì)或微粒的性質(zhì)。如對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+而言，F(xiàn)e處于鐵元素的最低價(jià)態(tài)，只具有復(fù)原性，F(xiàn)e2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，F(xiàn)e3+處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性?！揪毩?xí)1】亞硝酸〔HNO2〕在反響中既可作氧化劑，又可作復(fù)原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其復(fù)原產(chǎn)物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部【練習(xí)2】指出以下反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物H2＋CuOCu＋H2O2Na+Cl22NaCl氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目除了用雙線橋法表示外，也可用單線橋法來表示。用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，線橋上方不注明電子得失，只注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭方向是由復(fù)原劑中化合價(jià)升高元素指向氧化劑中化合價(jià)降低元素。【練習(xí)3】用單線橋法標(biāo)出練習(xí)2中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：①活潑的非金屬單質(zhì)，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③*些高價(jià)化合物，如_________、_________等。常見的復(fù)原劑有：①活潑的金屬單質(zhì)，如______、_______、________等，②*些非金屬單質(zhì)，如_______、________等，③*些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2等，④一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等，⑤處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等,⑥含低價(jià)元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。【練習(xí)4】以下變化需參加復(fù)原劑的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+ C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2二、物質(zhì)氧化性或復(fù)原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷1．可依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷在金屬活動(dòng)順序表中，排位越靠后的金屬，其原子的復(fù)原性越弱，而金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)。即易失電子〔復(fù)原性強(qiáng)〕的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物的氧化能力弱，易得電子〔氧化性強(qiáng)〕的物質(zhì)被復(fù)原變成陰離子后，難于失去電子，復(fù)原性弱。2．可依據(jù)反響條件差異判斷條件越容易，反響速率越快，物質(zhì)氧化性〔或復(fù)原性〕越強(qiáng)。如反響：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+O22H2O+2Cl2↑氧化能力：KMnO4>MnO2>O23．可依據(jù)具體反響進(jìn)展判斷在氧化復(fù)原反響中，一般有如下的強(qiáng)弱關(guān)系存在：氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)與復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)反響生成復(fù)原性較弱的物質(zhì)和氧化性較弱的物質(zhì)。即物質(zhì)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物【例1】在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反響：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推斷以下相應(yīng)的結(jié)論，不正確的選項(xiàng)是()A.該反響屬置換反響B(tài).復(fù)原性：I2>ClC.氧化性：I2>Cl2D.氧化性：KClO3>I2【練習(xí)5】從海水中可以提取溴，主要反響為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，以下說確的是A．溴離子具有氧化性B．氯氣是復(fù)原劑C．該反響屬于復(fù)分解反響D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)三、氧化復(fù)原反響有關(guān)計(jì)算利用電子守恒常用于氧化復(fù)原反響中氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算?！局軝z測】1．以下說法中，正確的選項(xiàng)是()氧化劑本身被復(fù)原，生成氧化產(chǎn)物氧化劑是在反響中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)復(fù)原劑在反響時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D.在一個(gè)反響中，氧化劑和復(fù)原劑可能是同一物質(zhì)2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．*元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被復(fù)原C．金屬陽離子被復(fù)原不一定得到單質(zhì)D．氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反響3．在以下分子，原子或離子中，既具有復(fù)原性又具有氧化性的是〔〕A．Al3+B．Cl-C．FeD．H2O24．3個(gè)SO32－恰好將2個(gè)*O4－離子復(fù)原，則*元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是〔〕A．+1B．+2C．+3D．+45．從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是〔〕A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO46．以下變化需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．CuO→CuB．CaCO3→CaOC．Fe→FeCl2D．HCl→Cl27．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是〔〕A.蘋果汁中Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含Cu2+C.蘋果汁中含OH-D.蘋果汁中含有Na+假設(shè)榨汁時(shí)參加維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有〔〕A．氧化性B．復(fù)原性C．堿性D．酸性8．根據(jù)反響式：⑴2Fe3++2I-=2Fe2++I2⑵Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-9．*2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞*2＞Y2，判斷以下反響能發(fā)生的是A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2*－+Z2＝2Z－+*2C．2Y－+W2＝2W－+Y2D．2Z－+*2＝2*－+Z2第三節(jié)氧化復(fù)原反響第三課時(shí)〔練習(xí)課〕選擇題〔每題有1－2個(gè)正確答案〕1、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．在氧化復(fù)原反響中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原B．沒有單質(zhì)參加的反響一定不是氧化復(fù)原反響C．置換反響一定是氧化復(fù)原反響D．難失電子的原子一定易得電子2、復(fù)原劑在反響中A．被氧化B．被復(fù)原C．得電子D．失電子3、以下變化過程中，需要參加氧化劑的是A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O44、以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A．失去電子的反響是復(fù)原反響B(tài)．失去電子的物質(zhì)是復(fù)原劑C．發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是氧化劑D．作氧化劑的物質(zhì)不能作復(fù)原劑5、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．*元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被復(fù)原D．金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)6、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響有關(guān)的是A．碳酸鈉中參加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C．石灰石溶于鹽酸中產(chǎn)生氣泡D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反響火星四射7、有以下三個(gè)反響：2D－＋A2＝2A－＋D22B－＋D2＝2D－＋B22A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是Ａ．A－、B－、C－、D－中C－復(fù)原性最強(qiáng)Ｂ．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱Ｃ．2C－＋B2＝2B－＋C2不能進(jìn)展Ｄ．復(fù)原性A－＞B－8、對(duì)溶液中的離子反響存在以下幾種說法，其中正確的選項(xiàng)是A．不可能是氧化復(fù)原反響B(tài)．只能是復(fù)分解反響C．可能是置換反響D．可能是化合反響9、以下反響中化合物作復(fù)原劑的是A．2Na