江蘇省常州市教育學院附屬中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

江蘇省常州市教育學院附屬中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：元素編號元素性質或原子結構X形成的簡單陽離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡單陽離子半徑最小下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YC.T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能反應D.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用參考答案：C略2.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.由H和O組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAB.78gNa2O2跟H2O反應，轉移的電子數(shù)為NAC.20℃，1.01×105Pa時，5.6L乙炔中含有電子數(shù)為3.5NAD.同溫同壓下，16g氦氣的體積是16g甲烷體積的2倍參考答案：B略3.將一定量的鋅與100mL18.5mol/LH2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應中共消耗Zn97.5g

D．反應中共轉移電子3mol參考答案：B略4.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略5.最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法﹣隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）

A．若以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入空氣B．陽極反應CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2參考答案：C【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】A．a(chǎn)為正極，b為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入甲烷；B．陽極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應，遵循質量守恒；C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應，物質的量不變；D．陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣．【解答】解：A．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故A正確；B．質量不守恒，陽極上的反應為CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應，物質的量不變，故C錯誤；D．陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2，故D正確．故選C．【點評】本題考查了原電池和電解池的原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握反應的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，難度中等．6.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原因是()A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應C.血液中發(fā)生復分解反應

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。7.下列說法正確的是（）A．氯化鈷溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（藍色）+6H2O△H=akJ?mol1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D．下圖表示Zn﹣Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；原電池和電解池的工作原理；溶液的配制．專題：基本概念與基本理論．分析：A、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行；B、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，相當于加水量偏少；C、根據(jù)中和滴定的原理結合錐形瓶的使用來回答；D、T時電流強度變大，說明單位時間內Zn被氧化的速率增大．解答：解：A、氯化鈷溶液中存在下列平衡：[，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（藍色）+6H2O△H=akJ?mol﹣1，Co（H2O）6]2+溶液中顯粉紅色，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，降低溫度，平衡逆向移動，所以反應是吸熱的，所以焓變大于零，故a＞0，故A錯誤；B、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，相當于加水量偏少，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、中和滴定中，錐形瓶無論是否干燥，待測液中溶質的物質的量不變，對實驗結果都沒有影響，故C錯誤；D、T時電流強度變大，說明單位時間內Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有強氧化性，可加快鋅的氧化，故D正確；故選D．點評：本題綜合考查學生平衡移動原理、溶液的配置、中和滴定實驗誤差分析以及電化學知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．8.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M點時生成的CO2為0．05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓參考答案：D略9.能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略10.下列說法正確的是

A．多數(shù)合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高

B．變色玻璃中有一種是含有溴化銀和微量氧化銅的玻璃

C．紅寶石、水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石D．光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域參考答案：B11.A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法錯誤的是A．若A是NH3，則C可能是氧化物B．若A是非金屬，則C可能是氧化物C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬D．若X是強堿，則A可能是酸或鹽參考答案：C12.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（）A．a(chǎn)極與電源的負極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．a(chǎn)電極反應式為2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑參考答案：BC解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，故B正確；C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D錯誤；故選BC．13.等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

A．金屬Al無剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-）

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質的量是0.6mol參考答案：B略14.磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）是一種新型動力電池。電池的內部結構如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4（注：LixC6是單質Li附在碳電極上的一種形式）。下列關于該電池的敘述錯誤的是A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應B.在充電時，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負極遷移C.放電時，正極反應式為Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-D.若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2kg時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA參考答案：D試題分析：該電池放電時，LixC6在負極上發(fā)生氧化反應，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應。A.由電池的總反應可知，放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，A正確；B.在充電時，正極連接電源正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生氧化反應，Li+通過聚合物隔膜向陰極（放電時是負極）遷移，B正確；C.放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-，C正確；D.若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2kg時，則生成銅的物質的量為300mol，電子轉移600mol，所以，電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為600NA，D不正確。本題選D。15.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是()A．反應后溶液中含有NO3-B．反應后溶液中c(H＋)增大C．實驗過程中有化合反應發(fā)生D．實驗過程中NH3?H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化參考答案：DA．反應過程生成硝酸，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；B．反應生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應后溶液中c（H+）增大，pH值變小，B正確；C．2NO+O2=2NO2，為化合反應，C正確；D．氨的氧化反應放熱反應，溶液溫度升高，實驗過程中NH3?H2O的電離常數(shù)變化，D錯誤，答案選D?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，涉及了氨氣、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性質，明確各物質的性質、熟悉氨的催化氧化是解題關鍵，易錯點是反應放熱，導致溶液溫度升高，電離常數(shù)變化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是

。

（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

。

（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設：假設1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+假設2：溶液中鐵元素只有Fe3+假設3：溶液中鐵元素只有

基于假設1，現(xiàn)有試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L

KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤?。請完成表中內容。[實驗探究]參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：(1)K的電子式為________

，所含的化學鍵類型有_______

。(2)①若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的離子方程式為________________________________________________

_。②若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為____________________

。

（3）若將A與F按物質的量1:1混合后通入品紅溶液中，實驗現(xiàn)象為___________

_，解釋其原因(用離子方程式表示)________________

。(4)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關系式為_______________________

_。

參考答案：(1)Na＋[····H]－離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)

(2)①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑

②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)品紅不褪色，Cl2+SO2＋H2O=4H＋+2Cl－+SO42－；(4)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

略18.在一定條件下（不需添加別的反應物），經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)下圖的各種變化，其中反③、④屬于氧化還原反應，而反應①、②屬于非氧化還原反應。X、F、Y為單質，其余為化合物，且D能使酚酞試液變紅，據(jù)此請回答

（1）以Pt為電極電解滴和酚酞的飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：

，陰極附近溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

。

（2）寫出A和X的化學式：