人教鹽類的水解１

書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：

（一般情況下）

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“”表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解方程式的書寫練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH離子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)(NH4)2SO4+2H2O2NH3.H2O+H2S04CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡規(guī)律條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

二、影響鹽類水解的主要因素（先討論實(shí)驗(yàn)方案，然后邊實(shí)驗(yàn)邊討論再總結(jié)）條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl加水加NaHCO3條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl溶液加水加固體NaHCO3減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色加深棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生成有氣體產(chǎn)生影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外在因素影響：

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（與電離相似）

2、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（與電離相似）；*而事實(shí)上弱酸弱堿鹽，水解程度與濃度無關(guān)（如無特別說明，不作考慮）

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng)C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小例、書寫下列物質(zhì)水解的方程式：

Al2S3、Mg3N2

Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上為“完全雙水解”,進(jìn)行得非常充分,故用“=”連接，且打上了“”、“”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”.

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4

以下為常見完全雙水解——Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒關(guān)系——Na2CO3==2Na++CO32-

1mol/L2mol/L1mol/LCO32-

+H2OHCO3-

+OH-(主)平衡時(shí):(1-a-b)mol/Lamol/L（a+2b+c)mol/L

HCO3-

+H2OH2CO3+OH-(次)平衡時(shí):amol/Lbmol/L（a+2b+c)mol/L

H2OH++OH-

平衡時(shí):cmol/L（a+2b+c)mol/L

[Na+]>[CO32-]

>[OH-]>[HCO3-

]

>[H+](濃度關(guān)系）[Na+]=2{[CO32-]

+[HCO3-

]+[H2CO3]

}(原子比例守恒)[Na+]+[H+]=2[