物化03級(jí)本科試題

雁北師范學(xué)院試題專用紙科目班級(jí)姓名學(xué)號(hào).密 封 線2003級(jí)本科《物理化學(xué)》下冊(cè)試卷(03級(jí)本科)1.CaCl21.CaCl2的摩爾電導(dǎo)率人m與其離子的摩爾電導(dǎo)率人m關(guān)系為( )。(b)A(CaCl)=2入(Ca2+)+入(Cl-)(d)A(CaCl)=2[入(-Ca2+)+(b)A(CaCl)=2入(Ca2+)+入(Cl-)(d)A(CaCl)=2[入(-Ca2+)+)(Cl-)]其摩爾電導(dǎo)率如何變化？(3.4.5.(a)增大 (b)減小 (c)不變濃度為mB的H3PO4溶液，其平均離子活度系數(shù)為V+f婦〕<m0J電極OH-(a)|HgO(s)|Hg(l)作為還原電極的電極反應(yīng)為((a)a=4yB 士4(b) a=4y-B (c)a=27y(a)Hg++e-tHg；(c)HgO+2e-tHg(l)

將一原電池兩極短路，(a)Q=AH(d)無(wú)法判定則H3PO4的表觀活度aB可表示為().f%]<m0J)(d)a=27y4B 士(b)Hg(l)+2OH-tHgO(s)(d)HgO+H2O+2e-tHg(l)+2OH-此時(shí)電池與環(huán)境交換的熱量與反應(yīng)焓變的關(guān)系為( )。(b)Q>AH (c)Q<AH(d)QNAH6.298.15K時(shí)，H2(g)在鋅電極上的超電勢(shì)門=0.75V，90(Zn2+/Zn)=一0.763V，電解含有Zn+的溶液，為了不使H2(g)析出，溶液的pH應(yīng)該如何控制？( )(a)pH>0.22 (b)pH>2.7 (c)pH>7.2 (d)pH>8.3H2(g)在金屬上析出時(shí)超電勢(shì)〃與電流密度i之間的關(guān)系滿足( ).(a)Faraday定律(b)Debye公式 (c)Nernst方程恒容反應(yīng)2A苛B，反應(yīng)物人的消耗的速率為()(a)r=kC2—kC(b)r=2kC2一2kC(c)r=2kC2A1A2B A 1A 2B A 1A對(duì)于反應(yīng)A-B+C，反應(yīng)物濃度降為初始濃度一半需要時(shí)間20min，(d)Tafel公式(d)rA=2k1C^―2k2Cg降為1/4需時(shí)間30min，該反應(yīng)為( )反應(yīng)?(a)零級(jí)(b)一級(jí)(c)二級(jí)(d)三級(jí)(a)A(CaCl2)=X(Ca2+)+入(Cl-)(c)A(CaCl「=X(；Ca2+)+X(Cl-)2.在10cm3、1mol.dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，2.恒容雙分子氣相反應(yīng)碰撞理論的活化能Ec與阿累尼烏斯活化能Ea的關(guān)系為( )。雁北師范學(xué)院試題專用紙科目班級(jí)姓名學(xué)號(hào)—（a）E=E （b）E=E+-RT'11.催化劑具有的特征中，下列那一點(diǎn)是不恰當(dāng)?shù)模ǎ–）E=E+2RT （d）E=E雁北師范學(xué)院試題專用紙科目班級(jí)姓名學(xué)號(hào)—（a）E=E （b）E=E+-RT'11.催化劑具有的特征中，下列那一點(diǎn)是不恰當(dāng)?shù)模ǎ–）E=E+2RT （d）E=E+nRT）。（a）催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變熱力學(xué)方向;（b）催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù);（。）反應(yīng)前后催化劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不變;（d）催化劑有選擇性12.純液體當(dāng)溫度升高時(shí)液體的表面張力如何變化（）。（a）升高;（b）降低;（C）不變;（d）無(wú)法判定13.將半徑相同的三根玻璃毛細(xì)管分別插入乙醇水溶液、NaCl水溶液、及純水中，毛細(xì)管液面上升的高度）。分別是h「h2、h3,則（（a）h1>h2>h3； （b）h3>h2>h114.Z電勢(shì)的絕對(duì)值大小隨外加電解質(zhì)濃度增加而（（c）h2>h1>h3;）。（d）h2>h3>h1（a）增加;（b）減小;（c）不變;（d）先增加后減小15.在盛有20cm3Fe（OH）3的溶膠的試管中加入12.5cm3濃度為0.005mol.dm-3的Na2SO4溶液恰能使溶膠聚沉，Na2SO4的聚沉值為（ ）。（a）0.0625moldm-3;（b）0.005mol.dm-3；（c）0.0019mol.dm-3；（d）0.0002moldm-3.16.對(duì)于物理吸附，下列說法中那一個(gè)是不恰當(dāng)?shù)模?。（a）吸附劑與吸附質(zhì)之間的作用力是范氏力;（b）吸附無(wú)選擇性;（c）吸附層可以是單分子層也可以是多分子層;（d）吸附速率隨溫度升高而增大二、回答下列問題（每題4分，共12分）試分析對(duì)于下列反應(yīng)，欲得到希望產(chǎn)物，原則上是高溫有利還是低溫有利?A（（a）若A（（a）若E1>E3;（b）若E1<E3;如何用電池電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定Ag2O（s）的標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能氣g°，試寫出所排的電池，應(yīng)測(cè)的數(shù)據(jù)及計(jì)算公式。3.用0.6mol-kg-1的KI溶液和0.5mol-kg-1的AgNO3溶液等體積混合制備AgI溶膠。①試寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式：②若分別La（NO3）3、KNO3、MgSO4使其聚沉，請(qǐng)寫出聚沉能力從大到小的次序。4.解釋：（1） 蔗糖轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中旋光儀為什么用鈉光燈做光源；（2） 明磯凈水的原理；三（10分）反應(yīng)2A-P是二級(jí)反應(yīng)，A消耗1/3需要時(shí)間10min,若在消耗原來(lái)的1/3,需時(shí)間為多少？并求出反應(yīng)的半衰期。 密 封 線 四(10分).已知反應(yīng)A-B在一定的溫度范圍內(nèi)，其速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgk=-40也+7.0，(k的單位為min-1)T求該反應(yīng)的活化能Ea和指前因子A；若要求當(dāng)反應(yīng)了30s時(shí)，A反應(yīng)了50%，將反應(yīng)溫度控制為多少？五(16分).原電池Ag(s)IAgAc(s)ICu(Ac)2(m=0.1mol?kg-i)ICu(s)的電動(dòng)勢(shì)為EMF(298.15K)=—0.372V，Emf(308.15K)=—0.374V。在290.15K到310.15K溫度范圍內(nèi)，電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)為常數(shù)(注：Ac-為醋酸根)。寫出電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)式；試計(jì)算該電池反應(yīng)在298.15K時(shí)的IQm，kpm及△§m。上述電池在298.15K時(shí)可逆放電2F下，電池反應(yīng)熱是多少？若電池反應(yīng)298.15K時(shí)在恒壓反應(yīng)釜中進(jìn)行，反應(yīng)熱多少？六(10分)?298K時(shí)，用鉑做兩極，電解1mol?kg-1NaOH溶液。兩極產(chǎn)物是什么？寫出電極反應(yīng)；電解理論分解電壓是多少？(已知298K時(shí)理ROH-IO2IPt)=0.401V.)七(10分).已知反應(yīng)H+It2HI的一種可能的機(jī)理如下：①I2+M—kT2I-+ME1=150.6kJ-mol-1②H2+2I-——t2HIE2=20.9kJ-mol-1③2I*+Mk一i>I+ME-1=0導(dǎo)出反應(yīng)的速率方程式；求反應(yīng)的表觀活化能E豐表 密 封 線 參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(02級(jí)本科)一、 選擇填空(每小題2分，共32分)1. (d) 2.(a) 3. (d) 4. (d) 5. (a) 6.(b) 7.(d) 8. (b)9. (b) 10.(b) 11. (c) 12.(b)13. (d) 14. (b) 15.(c)15. (d)二、 回答下列問題(每題4分，共12分)(a)高溫有利；(b)低溫有利。用電池電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定Ag2O(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能氣g。，安排如下電池：Ag-AgO(s)IOH-(a =1)1^(p^=100kPa),PtOH- O2測(cè)得該電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E。，由下式求得氣g。：AG0=-zE8F3 ①[(AgI)皿-nI--(n-x)K+]x--xK+②La(NO3)3>MgSO4>KNO34.解釋：鈉光燈可產(chǎn)生波長(zhǎng)較長(zhǎng)的黃色光，不易散射，透射能力強(qiáng)，易觀察旋光儀視場(chǎng)；明磯溶于水中發(fā)生水解生成Al(OH)3正溶膠，含雜質(zhì)的水是負(fù)溶膠，從而發(fā)生溶膠的相互聚沉達(dá)到凈水的目的。三（10三（10分）.對(duì)二級(jí)反應(yīng)A消耗掉1/3的時(shí)間t=—-1/3=1—=10min1/3ka1一1/3 2kaA消耗掉2/3的時(shí)間t=――.————=21=2x20min=40min2/3ka1一2/3ka由題意得 t-1 =30min半衰期為 t=^—=20min1/2ka四（10分）（1）將式igk=-4000T+7.0與阿氏公式igk=四（10分）（1）將式igk=-4000T2.303RT2.303E=4000x2.303x8.314=76.59kJ?mol-1igA=7x2.303=16.121，A=1.32x1016(2)根據(jù)一級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程:k=~in'=—-—in口-=1.386min-11tc30/60 0.5

4000密 封 線4000則反應(yīng)溫度控制為 T= 4000一= =583K7.0-lgk7.0-lg1.386五(16分)(1)電極及電池反應(yīng)：(―)：2Ag(s)+2Ac-(a)==2AgAc(s)+2e-(+)：Cu2+(0.1mol?kg-1)+2e-二二Cu(s)2Ag(s)+Cu(Ac)2(m=0.1mol?kg-1)==2AgAc(s)+Cu(s)(2)^Gm=—zFEMF=[—2x96500(—0.372)]J?mol-1=71.796kJ?mol-1一0.372-(-0?324)298.15一0.372-(-0?324)298.15-308.15V-K-1=-2.0x10-4V-K-1ArSm=zF(8E MPI8Typ=[2x96500(-2x10-4)]J-K-1-mol-1=-38.60J-K-1-mol-1^Hm=[71785+298.15X(—38.594)]J?mol-1=60.28kJ?mol-1/c、 (8E、Q^=TAS=zFT—— =2x96500x298.15x(一2.0x10-4)=一11508.59Jp小 (8E、Q'=AH=一zEF+zFT—— =一83.30kJp六(10分)⑴負(fù)極：2H++2e-一H2(產(chǎn)物H2)正極：2OH-一(1/2)O2+H2O+2e-(產(chǎn)物O2)(2)理論分解電壓即為由產(chǎn)物H2和O2組成的原電池的反電動(dòng)勢(shì)，即：PtlH2(100kPa)INaOH(1mol?kg-1)IO2(100kPa)IPt電池反應(yīng)：H2(100kPa)+(1/2)O2(100kPa)==H++OH-E=E。-竺lgaa=0.401-0.05915ln10一"=1.2292VMF MFF H+OH-△破理論)=Emf=1.229