湖南省長(zhǎng)沙市周南女中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市周南女中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）A.Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略2.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是：

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B．木糖醇極易溶于水C．木糖醇是一種五元醇

D．木糖醇是一種無(wú)糖型植物甜味劑參考答案：A略3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略4.（08廣東理科基礎(chǔ)卷）保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式發(fā)現(xiàn)進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）

A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料

C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放參考答案：答案：D對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系；“綠色化學(xué)”思想。解析：A.煤中含有S元素，一般用石灰石與煤共熱，CaCO3分解為CaO后與S生成的SO2反應(yīng)而防止SO2排放到空氣中形成污染；

B.煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料或氣態(tài)燃料（煤的液化、氣化）可提高燃料的利用率；

C.聚乙烯塑料廢物若隨意丟棄會(huì)造成白色污染；

D.電鍍液經(jīng)中和后，仍有大量的重金屬離子在其中，若直接排放，會(huì)對(duì)下游的水質(zhì)產(chǎn)生極為嚴(yán)重的污染，因此，電鍍廢液應(yīng)予以一定處理后循環(huán)利用，或加入還原劑使其中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等。易錯(cuò)點(diǎn)：STSE類試題是熱點(diǎn)，而所考知識(shí)點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)是常見(jiàn)的工業(yè)上一些流程處理?；A(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)是該類題型的常見(jiàn)錯(cuò)誤。

5.堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素參考答案：D7.俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．lmol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．該有機(jī)物的分子式為C7H6O3￥D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、化合反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．解答：解：A．碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol該有機(jī)物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、化合反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，故B正確；C．該有機(jī)物的分子式為C7H8O3，故C錯(cuò)誤；D．芳香族化合物含有苯環(huán)，如果再含有醛基，其不飽和度應(yīng)該是5，實(shí)際上該分子的不飽和度是4，所以沒(méi)有符合條件的同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、烯烴、酮的性質(zhì)及基本概念，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意從不飽和度方面分析，題目難度中等．8.將等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．6.4gCu在與足量硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.2NAB．將足量的銅片與含有0.4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LNH3溶于1L水中得到0．1mol／L的氨水D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略11.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y>Z>XB.元素X最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6C.Y的簡(jiǎn)單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y參考答案：A根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F元素，Z與X同主族，Z為Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測(cè)Y為Mg元素。A.原子半徑：Mg>Cl>F，故A正確；B.F元素最高價(jià)為0，最低價(jià)為-1，代數(shù)和為-1，故B錯(cuò)誤；C.Mg2+和Cl－結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NAB．1.8g水中含NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有原子數(shù)為0.5NA參考答案：B略13.根據(jù)下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．目的：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

均為1mL硫酸

2mLNa2S2O3溶液

1mLNa2S2O3溶液

1mL水試劑：2mol/L硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3溶液

試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱D．目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

醋酸

CO2

NaHCO3溶液

苯酚鈉溶液試劑：1mol/LNaHCO3溶液

1mol/L苯酚鈉溶液均為澄清石灰水

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液試劑：0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液

參考答案：D略14.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當(dāng)v正(H2)＝v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃參考答案：AD略15.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無(wú)色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________試問(wèn)：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_______________________________________________________________?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________(填寫(xiě)字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是________(填寫(xiě)字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。（c）用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：___________________________________（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_________________________________。（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)參考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反應(yīng)中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應(yīng)（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應(yīng)后溶液的體積（1分）；（5）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，B原于核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____________________。(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號(hào))，CAB-離子中，A原子的雜化方式是______________________。(3)AB-、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學(xué)鍵的類型有_______，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)________________，配位體是_____________________。(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，E的配位數(shù)為_(kāi)_____________，C采取_______(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。②列式表示該晶體的密度：_______________g·cm-3。參考答案：(1)

(2)K

sp雜化

(3)共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

[Zn(CN)4]2-

CN-(4)①ZnS

4

六方最密

②解析：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，所以A是碳。B原于核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以B是氮。C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，所以C是硫。D+與C2-的電子數(shù)相等，所以D是鉀。E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)，所以E是鋅。18.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：（1）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樯?）固體H的化學(xué)式是．（3）若要檢驗(yàn)溶液F中陰離子的，應(yīng)先加檢驗(yàn)，然后再加合適試劑檢驗(yàn)．（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫(xiě)一種，填化學(xué)式），你判斷的依據(jù)是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說(shuō)明原固體中至少有種物質(zhì)．參考答案：（1）藍(lán)；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．.分析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過(guò)濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來(lái)解答．解答：解：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過(guò)濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，故答案為：藍(lán)；（2）由上述分析可知，F(xiàn)e置換出硫酸銅中的Cu，則H是銅，故答案為：Cu；（3）F中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，故一定含有的酸根是氯離子和硫酸根離子，為防止離子的干擾，應(yīng)該先加入硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故答案為：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根據(jù)步驟②能確定一定存在的物質(zhì)是氯化銨和硫酸鎂，硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，氯化銨能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣，故答案為：一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體氨氣生成）．（5）溶液F和溶液I