湖南省衡陽市祁東縣黃土鋪中學高一化學知識點試題含解析

湖南省衡陽市祁東縣黃土鋪中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A~D四個實驗，你認為不正確的是A、在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同參考答案：B2.

下列可證明甲烷分子是正四面體結構的是

A.一氯甲烷沒有同分異構體

B.二氯甲烷沒有同分異構體

C.三氯甲烷沒有同分異構體

D.甲烷分子的四個鍵完全相同參考答案：B略3.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為()A．3∶2

B．3∶5C．3∶4

D．4∶3參考答案：C4.汽車尾氣中的氮氧化物對大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個NO分子共含有的電子個數(shù)為（）A．14B．15C．16D．30參考答案：D【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據原子中核內質子數(shù)=核外電子數(shù)以及分子中電子數(shù)等于各原子中的電子數(shù)之和．【解答】解：N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，N和O的核外電子數(shù)分別是7和8，則2個NO分子共含有的電子個數(shù)為2×（7+8）=30，故選D．5.下列分子只表示一種物質的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略6.NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，在該反應中H2O

A．是氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略7.室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是A.0.1mol/L鹽酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

鹽酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。8.下列關于化石燃料的說法錯誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機化合物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來參考答案：D9.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是（

）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色；B．能跟NaOH溶液反應；C．能發(fā)生水解反應；D．能發(fā)生酯化反應；參考答案：BD略10.下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（

）A．蒸發(fā) B．過濾 C．蒸餾 D．分液參考答案：DA．蒸發(fā)需要的儀器為蒸發(fā)皿，不能選燒杯，故A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、冷卻水下進上出，則溫度計的水銀球應在支管口處，冷卻水應下口進水，故C錯誤；D．利用分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作裝置合理，故D正確；故選D。11.已知七種短周期元素a～g的有關信息如表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+1﹣2+3﹣2+6+3+1+1下列推斷不正確的是（）A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞dB．元素e的氧化物只能與酸反應C．金屬性的強弱：f＜gD．元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】a、f、g的最高正價為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為Li元素、g為Na元素；b、d的最低負極為﹣2價，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素；c、e的最高正價為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據此結合元素周期律知識進行解答．【解答】解：a、f、g的最高正價為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為Li元素、g為Na元素；b、d的最低負極為﹣2價，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素；c、e的最高正價為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，A．非金屬性O＞S，則對應氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A正確；B．元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反應也可以與堿反應，故B錯誤；C．同主族自上而下金屬性增強，則金屬性：f＜g，故C正確；D．元素a與元素d形成的化合物是H2S，屬于共價化合物，故D正確；故選B．12.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B.光線透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應C.將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，能得到Fe(OH)3膠體D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：CA、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C、將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故D正確。故選C。13.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作還原劑的是A．Na2SO3→Na2SO4

B．Cl2→NaCl

C．FeCl3→FeCl2

D．NaHCO3→CO2參考答案：C14.茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(

)A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩參考答案：B試題分析：A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查化學實驗基本操作、常見儀器的選擇和鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，旨在考查學生對常見化學實驗儀器構造特點和使用的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)?！久麕燑c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。15.有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有：（

）A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應選用容量瓶的規(guī)格

mL；應稱量NaCl固體質量

g；（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度

。③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某三原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體在標準狀況下的體積為________L.(2)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L.(3)該氣體所含原子總數(shù)為________個．(4)該氣體的一個分子的質量為________g.(5)該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol/L.參考答案：(1)(2)(3)NA(4)（5）略18.某學生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖象：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況________（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質量隨CO2通入量的變化情況_____（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，沉淀質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質量隨AlCl3加入量的變化情況_________參考答案：(1)B

(2)A

(3)C

(4)E

(5)D【詳解】（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀的質量隨氨水加入量逐漸增大，符合的圖像為B。答案：B。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀的質量隨NaOH溶液加入量沉淀逐漸增加，當Al3+全部轉化為沉淀后，再加NaOH溶液沉淀會溶解，根據方程式計量數(shù)比知道符合的是圖：A。答案：A。（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，發(fā)生反應的方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2開始通入CO2沉淀質量逐漸增加，達到最大值時，繼續(xù)通入CO2沉淀會溶解符合的是圖C。答案：C。（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,NaOH溶液過量后，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,，沉淀部分溶解，符合的圖像為E.答案：E。（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，發(fā)生反應的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O開