陜西省西安市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

陜西省西安市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氯氣呈黃綠色，而氯離子無(wú)色

B．氯氣有毒，但氯離子無(wú)毒C．氯水是液體，所以又叫液氯

D．氯氣、氫氣和氧氣比較起來(lái)，氯氣容易液化參考答案：C2.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略3.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.0mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=

Ca2++CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：BA.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+

H2O，選項(xiàng)B正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5.下列物質(zhì)中含有氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A.0.3molO2和0.3molH2O

B.6.02×1022個(gè)CO2和0.1molKMnO4C.0.1molH2SO4和3.6gH2O

D.標(biāo)況下11.2L的O2和28gCO參考答案：D6.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（

）A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3頁(yè)（共6頁(yè)）

B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg參考答案：D略7.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

C1mola從酸中置換H+生成的比lmolb從酸中置換生成的多

D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多參考答案：B8.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)C．維生素C不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．維生素C具有還原性參考答案：C略9.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法，正確的是（）A.硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料C.SiO2與純堿高溫生成CO2，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)參考答案：AA項(xiàng)：硅在自然界只以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸，生成四氟化硅和水，故D錯(cuò)誤。10.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．它們都是強(qiáng)還原劑

B．它們的電子層數(shù)相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時(shí)火焰均呈現(xiàn)黃色參考答案：D11.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（

）A.絲綢

B.瓷器

C.茶

D.中草藥葉參考答案：BA．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無(wú)機(jī)物，故B正確；C．茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(分子量為M)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)為A．

B．C．

D．參考答案：A略14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能的組合有①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2A.四項(xiàng)

B.五項(xiàng)

C.六項(xiàng)

D.七項(xiàng)參考答案：B①如果X是碳，W是氧氣，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，與圖示相符；②如果X是鈉，W是氧氣，Y是氧化鈉，Z是過(guò)氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒直接生成過(guò)氧化鈉，與圖示相符；③X是鐵，W是稀硝酸，Y是硝酸亞鐵，Z是硝酸鐵，鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與圖示相符；④X是硫，W是氧氣，Y是二氧化硫，Z是三氧化硫，硫與氧氣不能直接化合生成三氧化硫，與圖示不相符；⑤X是氮?dú)?，W是氧氣，Y是一氧化氮，Z是二氧化氮，氮?dú)馀c氧氣不能直接化合生成二氧化氮，與圖示不相符；⑥X是硫化氫，W是氧氣，Y是二氧化硫，Z是三氧化硫，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和水，與圖示相符；⑦X是氨氣，W是氧氣，Y是氮?dú)?，Z是一氧化氮，氨氣與氧氣直接反應(yīng)生成氮?dú)夂退c圖示相符；所以X、W可能的組合有5項(xiàng)，正確選項(xiàng)B。15.在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（

）A.3mol/LH2O2溶液

B.3mol/LNaOH溶液

C.1mol/LKClO3溶液

D.1mol/L鹽酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行A操作

；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；定容時(shí)俯視_________________________。參考答案：（1）應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏低

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）0.5molNa2CO3中含有___________個(gè)Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________。A.容量瓶洗滌干凈后未干燥B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C.定容時(shí)俯視刻度線

D.燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

BD

(4)2:1

0.8解析：（1）0.5molNa2CO3中含有1mol鈉離子，即6.02×1023個(gè)Na+。（2）HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是氨氣，根據(jù)m＝nM可知氨氣的物質(zhì)的量最多，因此質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g。A.容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響，A錯(cuò)誤；B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增加，濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，C錯(cuò)誤；D.燒杯和玻璃棒未洗滌溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，D正確，答案選BD；（4）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中S元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分降低到－2價(jià)，即硫化鉀是還原產(chǎn)物，亞硫酸鉀是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，其中還原劑是0.2mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×4＝0.8mol。點(diǎn)睛：（4）中的判斷與計(jì)算是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)中如果氧化劑與還原劑均是同一種物質(zhì)時(shí)，應(yīng)該先通過(guò)判斷相應(yīng)的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物，然后再判斷氧化劑與還原劑，反過(guò)來(lái)如果還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均是同一種物質(zhì)，則應(yīng)該先判斷氧化劑和還原劑，然后判斷還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的關(guān)系。18.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為．（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論；（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．解答：解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極：2H++2e﹣=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．點(diǎn)評(píng)：原電池幾乎是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型．本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性．19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（3）氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

．（寫化學(xué)式）（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

（填編號(hào)）．①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．參考答案：（1）2；4；2；2；1；2；（2）；（3）KClO3；Cl2；（4）②；（5）0.2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升