湖南省邵陽(yáng)市東山鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市東山鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是()A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：D解析：A中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失電子、電荷均不守恒，應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB．鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加過(guò)量NaHCO3溶液：

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-參考答案：C略4.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B略5.2011年12月5日，《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》（二次征求意見(jiàn)稿）征求公眾意見(jiàn)截止，新標(biāo)準(zhǔn)擬于2016年全面實(shí)施。京津冀、長(zhǎng)三角、珠三角三大地區(qū)及九個(gè)城市群可能會(huì)被強(qiáng)制要求先行監(jiān)測(cè)并公布PM2.5的數(shù)據(jù)。其中，PM2.5指的是

A．一種污染大氣的氣體

B．一種污染大氣的酸雨

C．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物

D．大氣中直徑大于或等于2.5微米的顆粒物參考答案：C略6.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：B略7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B、四氯化碳的電子式：C、CO2的比例模型：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D略8.向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl參考答案：D略9.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體材料C.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D【詳解】A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期，則原子序數(shù)：X＞Y，故A不選；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B不選；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性Cs＞Ba，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不選；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，應(yīng)該通過(guò)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。10.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

）A.NaCl,HCl,H2O,NaOH

B．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2

D．Na2O2,H2O2,H2O,O3參考答案：C略11.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

參考答案：A12.．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C13.下列關(guān)于苯的敘述中正確的（

）A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無(wú)色，下層為橙紅色C．苯分子中6個(gè)碳的化學(xué)鍵完全相同D．苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略14.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（

）A．往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明溶液中一定含Cl—B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽參考答案：A15.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．加熱NaHCO3

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組為了“測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計(jì)了3種實(shí)驗(yàn)方案如下：(共5分)

甲方案：鋁鎂合金

測(cè)得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

乙方案：鋁鎂合金測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2.4g

丙方案：鋁鎂合金溶液

測(cè)得沉淀的質(zhì)量為ag

（1）甲方案中鹽酸若過(guò)量，則鋁鎂合金_________(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為

__________________________，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

____。（3）丙方案中加過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時(shí)的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）參考答案：（1）能（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%

（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________

B___________

C__________

D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。參考答案：(1)①H2O

NH3

NH4+

OH-

②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

③

(2)解析：（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18.

新制氯水中含有的三種溶質(zhì)是_________________________________，放久了的氯水會(huì)變?yōu)開(kāi)_____________________，變化過(guò)程中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，有一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________參考答案：略19.可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是（）A．V(A)=0.45

mol/（L?min）

B．V(B)=0.6

mol/（L?min）C．V(C)=0.4

mol·L-1·s-1