2022-2023學(xué)年山東省聊城市東阿縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省聊城市東阿縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（

）A．砹是有色固體

B．非金屬性：At小于IC．HAt非常穩(wěn)定

D．I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。參考答案：C略2.2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質(zhì)泄漏，在我國(guó)多地檢測(cè)出極微量的53131I，關(guān)于53131I的下列說(shuō)法中正確的是（）A．53131I是放射性核素，應(yīng)該多吃加碘食鹽來(lái)預(yù)防其對(duì)人體的損害B．53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體C．53131I與53127I屬于同種元素，所以性質(zhì)完全相同D．53131I核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：質(zhì)量數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同；同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食鹽來(lái)預(yù)防其對(duì)人體的損害，故A錯(cuò)誤．B、53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同位素，故B錯(cuò)誤．C、53131I與53127I屬于同種元素，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同，故C錯(cuò)誤．D、53131I中中子數(shù)=131﹣53=78，53131I中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，所以53131I中中子數(shù)比核外電子數(shù)多78﹣53=25，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同素異形體等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意：同一元素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同．3.下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A.電池充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)的逆向進(jìn)行B.較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放C.氫氧燃料電池產(chǎn)物為無(wú)污染的水，周子環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：D4.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）參考答案：A略5.煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說(shuō)法正確的是（

）A.煤是含碳化合物

B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過(guò)程中只發(fā)生物理變化

D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：A略8.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：C略9.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A.

用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵

B.

用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C.

用稀硫酸除鐵銹

D.

CO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。10.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價(jià)鐵元素的是A.鐵與鹽酸

B.鐵與硝酸

C.鐵與氯氣

D.鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略11.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3參考答案：C【詳解】A、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故A錯(cuò)誤；B、Al2O3不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C、鈉常溫下被空氣氧化為氧化鈉，加熱后氧化鈉又被氧化為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，都能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且氧化鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－離子個(gè)數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁得到的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略14.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項(xiàng)用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高D酸性KMnO4溶液可漂白織物

KMnO4有強(qiáng)氧化性

參考答案：AA．因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B．在2C+SiO2Si+2CO反應(yīng)中，體現(xiàn)了C的還原性比Si強(qiáng)，不是碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點(diǎn)沒(méi)有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4有強(qiáng)氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯(cuò)誤；答案為A。15.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.3：2

B.2：3

C．2：1

D.l：3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子

的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變

色,

則試樣中含有Fe3+。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號(hào)），觀察到的現(xiàn)象為

，

則試樣中含有Fe2+。參考答案：（12分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時(shí)防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍(lán)）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：

Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—

電池的負(fù)極是______________，正極發(fā)生的是_______________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)，總反應(yīng)式為。參考答案：略18.（每空2分）C5H12有3種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：（每空2分）、略19.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2

（3）過(guò)量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為_(kāi)_________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________。參考答案：(1)樹(shù)狀分類(lèi)法

(2)②H2S

HNO3

H2SO4

HNO2

H2SO3任一種

③NH3·H2O

⑥NH4NO3(NH4)2SNH4HS任一種

(3)CO2+OH-==HCO3-

(4)0.15NA

1.2mol/L

(5)2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2解析：⑴.交叉分類(lèi)法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方式；樹(shù)狀分類(lèi)法含義：對(duì)同一類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行再分類(lèi)的方法，無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：鹽、堿、酸、氧化物、氫化物等，所以上圖所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法，故答案為：樹(shù)狀分類(lèi)法；⑵.以H、O、N、S中兩種或三種元素組成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；堿是NH3·H2O；鹽有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案為：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3任一種；NH3·H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種；⑶.過(guò)量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故答案為：CO2＋OH－=HCO3－；⑷.15.9gNa2CO3的物質(zhì)的量為＝0.15mol，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：Na2CO3=2Na+＋CO32－，根據(jù)電離方程式可知，CO32