福建省漳州市漳浦第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省漳州市漳浦第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.71gCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.通常狀況下，7.6gCS2含有非極性鍵的數(shù)目為0.4NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為禮D.17g羥基所含電子數(shù)為10Na參考答案：C略3.化學(xué)與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2參考答案：AA．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，選項A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，選項B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，選項C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對應(yīng)關(guān)系，選項D不選。答案選A。4.下列說法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略5.如圖所示的兩個電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負(fù)極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負(fù)極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；B．圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2，故C正確；D．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)，但圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，說明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點評：本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大．6.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是參考答案：B試題分析：圖中所示裝置為固液不加熱型。A．堿石灰溶于水放熱，且溶液中c(OH－)增大，使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生NH3；B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能制備Cl2；C．銅粉和濃硝酸不加熱就可以反應(yīng)制得NO2；D．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以制備SO2，故選B。

7.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法中正確的是

（

）

A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵

C．所含元素一定不在同一周期

D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

參考答案：答案：C8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運(yùn)參考答案：D解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有腐蝕性，不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，A錯誤；金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融的TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，不能用溶液，因為鈉與水反應(yīng)，B錯誤；糖類中的單糖不能水解，C錯誤；常溫下，鐵可被濃硫酸、濃硝酸鈍化，因此能用鐵罐儲運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，D正確。9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：(

)A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略10.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用，以下分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（

）

A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物

B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物

D.物理變化過程中也可能伴隨能量變化參考答案：答案：D11.下列說法正確的是

（

）參考答案：D略12.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：B略13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱的比較等知識點，難度不大14.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：CD15.在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．RO3n－中的R只能被還原

C．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除_____________的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是___________________，還不能確定是否存在的離子是________。參考答案：(1)CO、AlO

(2)NO

(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用，下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程（肼能與水混溶，形成穩(wěn)定的N2H4?H2O）:

回答下列問題:(1)NaNO2中N的化合價為_______。(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應(yīng)生成一種鈉氮化合物和水，生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.38%。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____；該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________。(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，若要獲得NaNO2產(chǎn)品，則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)；使用Pb進(jìn)行處理時，雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2，而Pb轉(zhuǎn)化成PbO，則這一處理過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；已知，NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì)，若用有機(jī)溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時，NaNO2與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。參考答案：(1)+3

(2)2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

(4)1:1

NaN3

(5)NaNO3

NaNO3+Pb==NaNO2+PbO

分液

（4）鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.38%，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.62%，設(shè)鈉氮化合物化學(xué)式為NaxNy，則=，解得≈，故鈉氮化合物化學(xué)式為NaN3，所以亞硝酸鈉與無水肼反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+=+，所以是氧化劑，是還原劑，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。（5）NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、3NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O+NO，若所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，要獲得NaNO2產(chǎn)品，則需要除去的物質(zhì)為NaNO3；若使用Pb進(jìn)行處理時，雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2，而Pb轉(zhuǎn)化成PbO，則化學(xué)方程式為：NaNO3+Pb=NaNO2+PbO；對于在同一溶劑中溶解度差別很大的物質(zhì)可以用萃取分液的方法進(jìn)行分離，由已知NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì)，所以可用有機(jī)溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液，然后進(jìn)行分液操作。18.（8分）除羥基連在C＝C的碳原子上的情況外，C3H6O的同分異物體共有7種它們的結(jié)構(gòu)式為：，CH2＝CH－O－CH3,,_____________,____________,______________________,___________________________。參考答案：略19.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________。(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M②

電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為N