福建省漳州市漳浦第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析_第1頁
福建省漳州市漳浦第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析_第2頁
福建省漳州市漳浦第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析_第3頁
福建省漳州市漳浦第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析_第4頁
福建省漳州市漳浦第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩8頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

福建省漳州市漳浦第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸強D.2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案:B略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.71gCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.通常狀況下,7.6gCS2含有非極性鍵的數(shù)目為0.4NaC.標準狀況下,5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為禮D.17g羥基所含電子數(shù)為10Na參考答案:C略3.化學與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強氧化性,可用于干燥CO2參考答案:AA.熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料,則Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料,選項A選;B.Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系,選項B不選;C、石墨很軟,可用于制鉛筆芯,與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系,選項C不選;D、濃硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強氧化性無對應(yīng)關(guān)系,選項D不選。答案選A。4.下列說法正確的是(

)A.明礬可用于水的消毒,殺菌。B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中,溶液皆褪色,若加熱,溶液顏色皆復(fù)原。參考答案:B略5.如圖所示的兩個電化學裝置,圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡;圖2中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是()A.圖1中Cr為正極,Cu為負極B.圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+C.金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應(yīng)生成H2D.金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案:A考點:原電池和電解池的工作原理.分析:觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,說明圖1中,Cr為負極,銅為正極,正極上析出氫氣,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,說明銅被氧化應(yīng)為負極,正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮氣體,以此解答該題.解答:解:A.圖1為原電池裝置,銅為正極,氫離子得電子生成氫氣,故A錯誤;B.圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,說明銅為負極,鉻電極為正極,負極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+,故B正確;C.由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強且能和硫酸反應(yīng)生成H2,故C正確;D.由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強,但圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,說明銅被氧化應(yīng)為負極,說明鉻易被稀硝酸鈍化,故D正確.故選A.點評:本題綜合考查原電池知識,側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握原電池的工作原理,答題時注意體會電極方程式的書寫方法,難度不大.6.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是參考答案:B試題分析:圖中所示裝置為固液不加熱型。A.堿石灰溶于水放熱,且溶液中c(OH-)增大,使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生NH3;B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能制備Cl2;C.銅粉和濃硝酸不加熱就可以反應(yīng)制得NO2;D.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以制備SO2,故選B。

7.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20,下列說法中正確的是

A.晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵

C.所含元素一定不在同一周期

D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

參考答案:答案:C8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A.氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B.金屬鈉具有強的還原性,可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D.在常溫下,濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運參考答案:D解析:氫氧化鈉是強堿,有腐蝕性,不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥,A錯誤;金屬鈉具有強的還原性,可利用鈉和熔融的TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti,不能用溶液,因為鈉與水反應(yīng),B錯誤;糖類中的單糖不能水解,C錯誤;常溫下,鐵可被濃硫酸、濃硝酸鈍化,因此能用鐵罐儲運濃硫酸、濃硝酸,D正確。9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是:(

)A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案:A略10.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用,以下分類標準正確的是(

A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物

B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物

D.物理變化過程中也可能伴隨能量變化參考答案:答案:D11.下列說法正確的是

)參考答案:D略12.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等,其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A.亮菌甲素分子式為C12H11O5B.亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD.每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案:B略13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2═FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案:A考點:氧化性、還原性強弱的比較.專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此判斷.解答:解:Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,A、因為氧化性FeCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子,故A錯誤;B、因為氧化性FeCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子,故B正確;C、因為氧化性Co2O3>Cl2,所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生,故C正確;

D、因為氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生,故D正確;故選A.點評:本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強弱的比較等知識點,難度不大14.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A、金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài),可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學活潑性很強,少量的鈉可保存在有機溶劑中D、由于鈉比較活潑,所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案:CD15.在一定條件下,RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A.R原子的最外層上有4個電子

B.RO3n-中的R只能被還原

C.R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性

D.HnRO3一定是強酸參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO,取該溶液進行以下實驗:(1)取pH試紙檢驗,溶液呈酸性,可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生,則又可排除_____________的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有________的存在,又可以排除________的存在。(5)根據(jù)上述實驗事實可以確定,該溶液中肯定存在的離子是___________________,還不能確定是否存在的離子是________。參考答案:(1)CO、AlO

(2)NO

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+SO略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用,下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程(肼能與水混溶,形成穩(wěn)定的N2H4?H2O):

回答下列問題:(1)NaNO2中N的化合價為_______。(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學反應(yīng)方程式:______________。(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應(yīng)生成一種鈉氮化合物和水,生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____;該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________。(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,若要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學式);使用Pb進行處理時,雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2,而Pb轉(zhuǎn)化成PbO,則這一處理過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________;已知,NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度,而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì),若用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時,NaNO2與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。參考答案:(1)+3

(2)2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

(4)1:1

NaN3

(5)NaNO3

NaNO3+Pb==NaNO2+PbO

分液

(4)鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%,氮的質(zhì)量分數(shù)為64.62%,設(shè)鈉氮化合物化學式為NaxNy,則=,解得≈,故鈉氮化合物化學式為NaN3,所以亞硝酸鈉與無水肼反應(yīng)的化學方程式為:+=+,所以是氧化劑,是還原劑,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(5)NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、3NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O+NO,若所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為NaNO3;若使用Pb進行處理時,雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2,而Pb轉(zhuǎn)化成PbO,則化學方程式為:NaNO3+Pb=NaNO2+PbO;對于在同一溶劑中溶解度差別很大的物質(zhì)可以用萃取分液的方法進行分離,由已知NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度,而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì),所以可用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液,然后進行分液操作。18.(8分)除羥基連在C=C的碳原子上的情況外,C3H6O的同分異物體共有7種它們的結(jié)構(gòu)式為:,CH2=CH-O-CH3,,_____________,____________,______________________,___________________________。參考答案:略19.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。請回答下列問題:(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________。(3)用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為:NiO(OH)+MH放電充電Ni(OH)2+M②

電池放電時,負極的電極反應(yīng)式為________________________。②充電完成時,Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為N

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論