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福建省漳州市漳浦第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸強D.2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-
參考答案:B略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.71gCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.通常狀況下,7.6gCS2含有非極性鍵的數(shù)目為0.4NaC.標準狀況下,5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為禮D.17g羥基所含電子數(shù)為10Na參考答案:C略3.化學與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強氧化性,可用于干燥CO2參考答案:AA.熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料,則Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料,選項A選;B.Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系,選項B不選;C、石墨很軟,可用于制鉛筆芯,與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系,選項C不選;D、濃硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強氧化性無對應(yīng)關(guān)系,選項D不選。答案選A。4.下列說法正確的是(
)A.明礬可用于水的消毒,殺菌。B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中,溶液皆褪色,若加熱,溶液顏色皆復(fù)原。參考答案:B略5.如圖所示的兩個電化學裝置,圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡;圖2中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是()A.圖1中Cr為正極,Cu為負極B.圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+C.金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應(yīng)生成H2D.金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案:A考點:原電池和電解池的工作原理.分析:觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,說明圖1中,Cr為負極,銅為正極,正極上析出氫氣,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,說明銅被氧化應(yīng)為負極,正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮氣體,以此解答該題.解答:解:A.圖1為原電池裝置,銅為正極,氫離子得電子生成氫氣,故A錯誤;B.圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,說明銅為負極,鉻電極為正極,負極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+,故B正確;C.由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強且能和硫酸反應(yīng)生成H2,故C正確;D.由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強,但圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,說明銅被氧化應(yīng)為負極,說明鉻易被稀硝酸鈍化,故D正確.故選A.點評:本題綜合考查原電池知識,側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握原電池的工作原理,答題時注意體會電極方程式的書寫方法,難度不大.6.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是參考答案:B試題分析:圖中所示裝置為固液不加熱型。A.堿石灰溶于水放熱,且溶液中c(OH-)增大,使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生NH3;B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能制備Cl2;C.銅粉和濃硝酸不加熱就可以反應(yīng)制得NO2;D.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以制備SO2,故選B。
7.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20,下列說法中正確的是
(
)
A.晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵
C.所含元素一定不在同一周期
D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
參考答案:答案:C8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A.氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B.金屬鈉具有強的還原性,可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D.在常溫下,濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運參考答案:D解析:氫氧化鈉是強堿,有腐蝕性,不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥,A錯誤;金屬鈉具有強的還原性,可利用鈉和熔融的TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti,不能用溶液,因為鈉與水反應(yīng),B錯誤;糖類中的單糖不能水解,C錯誤;常溫下,鐵可被濃硫酸、濃硝酸鈍化,因此能用鐵罐儲運濃硫酸、濃硝酸,D正確。9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是:(
)A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案:A略10.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用,以下分類標準正確的是(
)
A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物
B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物
D.物理變化過程中也可能伴隨能量變化參考答案:答案:D11.下列說法正確的是
(
)參考答案:D略12.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等,其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A.亮菌甲素分子式為C12H11O5B.亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD.每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案:B略13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2═FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案:A考點:氧化性、還原性強弱的比較.專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此判斷.解答:解:Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,A、因為氧化性FeCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子,故A錯誤;B、因為氧化性FeCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子,故B正確;C、因為氧化性Co2O3>Cl2,所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生,故C正確;
D、因為氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生,故D正確;故選A.點評:本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強弱的比較等知識點,難度不大14.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A、金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài),可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學活潑性很強,少量的鈉可保存在有機溶劑中D、由于鈉比較活潑,所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案:CD15.在一定條件下,RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是
A.R原子的最外層上有4個電子
B.RO3n-中的R只能被還原
C.R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性
D.HnRO3一定是強酸參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO,取該溶液進行以下實驗:(1)取pH試紙檢驗,溶液呈酸性,可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生,則又可排除_____________的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有________的存在,又可以排除________的存在。(5)根據(jù)上述實驗事實可以確定,該溶液中肯定存在的離子是___________________,還不能確定是否存在的離子是________。參考答案:(1)CO、AlO
(2)NO
(3)Mg2+、Al3+
(4)Ba2+SO略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用,下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程(肼能與水混溶,形成穩(wěn)定的N2H4?H2O):
回答下列問題:(1)NaNO2中N的化合價為_______。(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學反應(yīng)方程式:______________。(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應(yīng)生成一種鈉氮化合物和水,生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____;該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________。(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,若要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學式);使用Pb進行處理時,雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2,而Pb轉(zhuǎn)化成PbO,則這一處理過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________;已知,NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度,而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì),若用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時,NaNO2與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。參考答案:(1)+3
(2)2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl
(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
(4)1:1
NaN3
(5)NaNO3
NaNO3+Pb==NaNO2+PbO
分液
(4)鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%,氮的質(zhì)量分數(shù)為64.62%,設(shè)鈉氮化合物化學式為NaxNy,則=,解得≈,故鈉氮化合物化學式為NaN3,所以亞硝酸鈉與無水肼反應(yīng)的化學方程式為:+=+,所以是氧化劑,是還原劑,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(5)NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、3NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O+NO,若所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為NaNO3;若使用Pb進行處理時,雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2,而Pb轉(zhuǎn)化成PbO,則化學方程式為:NaNO3+Pb=NaNO2+PbO;對于在同一溶劑中溶解度差別很大的物質(zhì)可以用萃取分液的方法進行分離,由已知NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度,而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì),所以可用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液,然后進行分液操作。18.(8分)除羥基連在C=C的碳原子上的情況外,C3H6O的同分異物體共有7種它們的結(jié)構(gòu)式為:,CH2=CH-O-CH3,,_____________,____________,______________________,___________________________。參考答案:略19.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。請回答下列問題:(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________。(3)用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為:NiO(OH)+MH放電充電Ni(OH)2+M②
電池放電時,負極的電極反應(yīng)式為________________________。②充電完成時,Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為N
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