2022年黑龍江省哈爾濱市黑龍宮中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市黑龍宮中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1molC2H4所含的電子數(shù)為12NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C．常溫常壓，4g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA

D．16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個(gè)氧原子參考答案：B2.同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是（）A．體積比為2：1 B．分子個(gè)數(shù)之比為1：1C．原子個(gè)數(shù)之比為1：1 D．氮原子個(gè)數(shù)之比為2：1參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，可得物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成可得原子數(shù)之比，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，以此解答．解答：解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）=：=1：2，A．氣體的Vm相同，由n=可知，體積比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量之比為1：2，則分子數(shù)之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．分子數(shù)之比為1；2，則原子數(shù)之比為1×6：2×3=1：1，故C正確；D．分子數(shù)之比為1：2，則氮原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及推論，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、原子數(shù)目的計(jì)算公式的運(yùn)用3.下列混合物適于用過(guò)濾法分離的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：C略4.實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：

參考答案：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O5.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化；②鈉燃燒的火焰呈紫色；③鈉燃燒后得到白色固體；④鈉燃燒的火焰呈黃色；⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點(diǎn)較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故②錯(cuò)誤；③生成過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1所示方法量取8.5mL濃硫酸

B．用圖2所示方法檢查裝置的氣密性C．用圖3所示裝置用酒精萃取溴水中的溴

D．用圖4所示裝置和方法制取氨氣參考答案：B7.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是()A.二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，利用了它的導(dǎo)電性B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：DA、光導(dǎo)纖維成分是SiO2，不是利用的導(dǎo)電性，利用對(duì)光的全反射，故A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯(cuò)誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯(cuò)誤；D、硅是良好的半導(dǎo)體，故D正確。8.某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2參考答案：A解析：根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項(xiàng)正確。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAB．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA參考答案：A略10.鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A.鐵放入海水中B.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中參考答案：D11.過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率D.其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢參考答案：C試題分析：A．依據(jù)能量關(guān)系圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)能量關(guān)系圖可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的總能量，故B錯(cuò)誤；C．MnO2或FeCl3均可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，所以加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率，故C正確；D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越快，故D錯(cuò)誤。12.2016年1月《中國(guó)科學(xué)報(bào)》報(bào)道，又有113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為294118Uuo，“294”是指該原子的A.原子序數(shù)

B.電子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D試題分析：294指的該原子的質(zhì)量數(shù)。13.、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略14.能證明某烴分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（

）A．該烴分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:2

B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)參考答案：D15.工業(yè)上常用Fe2O3和CO反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)中A．氧化劑是CO B．氧化劑是Fe2O3C．氧化劑是Fe D．還原劑是CO2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導(dǎo)管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

;（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B內(nèi)液體分為兩層，其中無(wú)色透明油狀液體位于__________層（填“上”或“下”）。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：（8分，每空1分）（1）飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）;防倒吸（2）

(2分)（3）上；分液漏斗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅等、，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）（1）若固體Ⅰ中含有銅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇

（填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是

，得到固體Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為

（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為

步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(4)步驟④中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“不影響”）

參考答案：19．（15分）(1)

鹽酸

；過(guò)濾；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測(cè)NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過(guò)程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。

ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶

（3）過(guò)程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl①過(guò)程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請(qǐng)將過(guò)程III的操作補(bǔ)充完整_______。參考答案：(1)+3

既具有氧化性又具有還原性

(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶

(3)還原劑

(4)11.2

(5)①通過(guò)減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解

②控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾【分析】由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！驹斀狻浚?）NaClO2中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)；元素化合價(jià)為中間價(jià)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價(jià)介于氯元素—1價(jià)和+7價(jià)之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實(shí)驗(yàn)方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過(guò)程II中ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品