福建省泉州市南安四都中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市南安四都中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)）配制的食鹽水，d極附近有白色沉淀生成，以下判斷正確的是

A．a(chǎn)是電解池的正極B．電子流動(dòng)的方向：d→bC．c極發(fā)生還原反應(yīng)D．d電極上還有黃綠色氣體產(chǎn)生

參考答案：A2.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體B向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無(wú)色氣體X一定屬于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍(lán)氧化性：Cl2＞I2D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是SO2

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；B．產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣置換出碘；D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說(shuō)明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．3.室溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2

B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH

C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－

D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、參考答案：D略4.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（

）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C解：A、同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，故A錯(cuò)誤；B、二者質(zhì)子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4﹣2=2，而3He中子數(shù)為3﹣2=1，3He比4He少一個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C、二者為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯(cuò)誤．故選：C5.下列圖像與文字描述正確的是：V逆

A.根據(jù)圖①可判斷對(duì)于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升溫,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲<P乙C.圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可參考答案：D略6.下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略7.下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是：

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)參考答案：A略8.實(shí)驗(yàn)室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是A．O2：二氧化錳和雙氧水

B．SO2：亞硫酸鈉和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亞鐵和稀硫酸參考答案：D9.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（

）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項(xiàng)中HCO3－與H+不能大量共存；C項(xiàng)中MnO4－與S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中SiO32－與H+會(huì)生成沉淀而不能大量共存。10.下列離子方程式不正確的是(

)A.三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH―Al(OH)3↓B.4mol/L的NaAlO-2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+

C.在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：5PbO2+2Mn2＋+4H＋5Pb2++2MnO4－+2H2OD.將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H＋+CO32－CO2↑+H2O參考答案：AD略11.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）（

）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

kJ/mol（反應(yīng)熱）D．Fe＋S＝FeS

kJ/mol（反應(yīng)熱）ks5u參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．同位素：1H、D＋、T2

B．電解質(zhì)：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3

C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸鹽產(chǎn)品：晶體硅、水泥、陶瓷參考答案：B略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++ZFe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．將0.2mol?L-1KA1(SO4)2溶液與0.3mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS04↓參考答案：D14.下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是(

)A.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的學(xué)術(shù)不正確的是

A由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gh2,則電路中通過(guò)的電子0.2NA

B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LON與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA

C1molC4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問(wèn)題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是

；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測(cè)試前試樣已有部分脫水

D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全

F.加熱時(shí)有晶體濺出參考答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯(cuò)誤

應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F本題考查晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)稱量坩堝及晶體需用托盤天平，加熱坩堝晶體失水需用酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒，冷卻必須在干燥器中冷卻，用坩堝鉗轉(zhuǎn)移坩堝，故缺少坩堝鉗、酒精燈。(2)第②步有錯(cuò)誤，應(yīng)先在研缽中研細(xì)再放入坩堝中稱量。(3)冷卻熱的Na2SO4必須放在干燥器中，否則熱的Na2SO4又吸收空氣中的水。(4)步驟⑤重復(fù)操作減少誤差使晶體全部失水。(5)A.試樣中有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，相當(dāng)于晶體中H2O含量降低，結(jié)果偏低。B.試樣中有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)，加熱后減少的質(zhì)量增加，結(jié)果偏高。C.部分脫水，水沒(méi)有完全失去，加熱后減少的質(zhì)量少，結(jié)果偏低。D.坩堝未干燥，有水，加熱后水的質(zhì)量增大，結(jié)果偏高。E.晶體加熱脫水不完全，加熱后晶體沒(méi)有完全失水，結(jié)果偏低。F.加熱時(shí)晶體濺出，加熱后晶體質(zhì)量減少大，結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是

．（2）濾渣的成分可能是

．（3）試劑M是

，加入M的目的是

．（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，

、洗滌、干燥．（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）參考答案：（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去過(guò)量的Ca（OH）2；（4）冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．解：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2，加過(guò)量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過(guò)濾得到濾液中主要CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CaBr2·2H2O晶體；（1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)，所以控制反應(yīng)在較低溫度不能超過(guò)40℃進(jìn)行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率，故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案為：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亞鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣，過(guò)濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故答案為：HBr；除去過(guò)量的Ca（OH）2；（4）從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮?dú)夂退?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O，故答案為：3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體，則生成的固體為碳酸鈣，設(shè)樣品中CaBr2·2H2O的質(zhì)量為xg，CaBr2·2H2O～Na2CO3～CaCO3，236

100xg

2.00g則x==4.72g，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.40%，故答案為：94.40%．18.A．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一?；卮鹣铝袉?wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為

▲

，1molM中含有σ鍵的數(shù)目為

▲

。（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是

▲

。（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式

▲

。（4）E+的核外電子排布式為

▲

，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為

▲

。（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

B．硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為

▲

法。（2）步驟2中有一處明顯不合理的是

▲

。趁熱過(guò)濾的

理由是

▲

。（3）步驟3加熱濃縮過(guò)程中，當(dāng)

▲

時(shí)停止加熱。用無(wú)水乙醇洗滌晶體的

原因是

▲

。

（4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

參考答案：A．（1）sp2

3NA(或3×6.02×1023)

（2）NH3分子間能形成氫鍵

（3）[N=N=N]－

（4）1s22s22p63s23p63d10

4

（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3)4]2+

B．（1）傾析法

（2）應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在

減少溶質(zhì)損失

（3）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2

===4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O

略19.（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一