安徽省安慶市宿松中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省安慶市宿松中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A＋B―→C的反應(yīng)速率方程式為v＝k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1mol·L－1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．只增大c(A)時(shí)，v也增大B．只增大c(A)時(shí)，v值不變C．只升高溫度時(shí)，k值不變D．只升高溫度時(shí)，k值變小參考答案：Av與c(A)·c(B)成正比，無(wú)論只增大c(A)、只增大c(B)或同時(shí)增大c(A)、c(B)，v均增大。若只升高溫度，v增大，c(A)、c(B)不變，所以k值變大。2.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()①原料來(lái)源廣②易燃燒、熱值高③儲(chǔ)存方便④制備工藝廉價(jià)易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：A3.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖：

氨甲環(huán)酸

氨甲苯酸

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)

C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

D.氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物參考答案：C略4.反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)

達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ｃ．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b參考答案：BD5.已知水的電離方程式：H2OH++OH-，下列敘述中正確的是

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

D．向水中加入少量同體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低參考答案：B略6.關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是A．碳原子有四個(gè)價(jià)電子

B．碳原子彼此可結(jié)合成長(zhǎng)鏈或各種環(huán)狀

C．組成有機(jī)物的元素種類很多

D．有機(jī)物容易形成同分異構(gòu)體參考答案：C略7.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是 A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④參考答案：A8.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()參考答案：A9.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，甲烷是正四面體形，是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

參考答案：C略10.下列表示方法中，錯(cuò)誤的是

（

）A．1mol氮

B．1molO

C．1molNa+

D．1molH2CO3參考答案：A略11.下列食物含淀粉最豐富的是A．葡萄

B．面包

C．番薯

D．白糖參考答案：C略12.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略13.對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是A．弱電解質(zhì)：④、⑦

B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧

D．強(qiáng)電解質(zhì)：①、③、④參考答案：A略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA參考答案：A略15.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．四氯化碳分子的電子式為：

D．溴乙烷的分子式為：C2H5Br參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)______________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次II實(shí)驗(yàn)記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計(jì)算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為_(kāi)___________________g/100mL（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______________（填序號(hào)）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出參考答案：I實(shí)驗(yàn)步驟容量瓶

溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色I(xiàn)II數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14KW1×10－12試回答以下問(wèn)題：（1）若25℃＜t1＜t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”）。（2）t1℃下，欲使1mLpH＝1的稀鹽酸變?yōu)閜H＝3稀鹽酸，大約需加水

毫升。（3）t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（Ｈ＋）約為

。（4）25℃將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1L與pH＝1的稀鹽酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝__________。參考答案：（1）＞（2）99（3）1×10－10mol/L（4）9：11略18.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W

原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為

l:

1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y

所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式_______。（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)____<_____(用分子式表示)。（3）

這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)______>_______

>_______>_______(填元素符號(hào))。_____參考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C

(2)Mg(OH)2<NaOH

(3)Na>Mg>C

>O解析：考查“位構(gòu)性”的應(yīng)用，W原子的最外層沒(méi)有p電子，說(shuō)明W為s區(qū)，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，電子排布式可能是1s22s22p4或1s22s22p63s2，X可能為O，也可能為Mg，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y可能是C或Si，根據(jù)原子序數(shù)的大小順序，推出X為Mg，Y為C，Z為O，W為Na，A、Z和Y構(gòu)成的化合物是CO2，Mg在CO2能夠燃燒，反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；（2）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，即Mg(OH)2的堿性小于NaOH；（3）同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，同主族從上到下原子半徑增大，即四種元素的原子半徑順序是Na>Mg>C>O。19