河南省周口市河南華夏外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省周口市河南華夏外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.判斷下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

D．常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，消耗HCl的數(shù)目為1.204×1024參考答案：D2.某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的是A.Mg和稀硝酸反應(yīng)

B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)C.Fe和稀硫酸反應(yīng)

D.A1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A【詳解】A．Mg和稀硝酸反應(yīng)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D．A1和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D正確；故答案為A。3.下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A．用過(guò)濾的方法不能凈化膠體B．膠體穩(wěn)定是由于膠體帶同種電荷，相互排斥

C．向氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸，膠體先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮通路參考答案：B略4.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略5.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，Na2O2不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．CaO能和酸反應(yīng)，屬于酸性氧化物，不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D．6.石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨A．有劇毒B．易燃、易爆C．能導(dǎo)電D．有放射性參考答案：C7.下列離子方程式正確的是A.水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3+CO32－+2Na+B．向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．硫酸廠的廢氣SO2用強(qiáng)堿溶液吸收：SO2+2OH－==SO42－+H2OD．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O參考答案：D略8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C．在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，單位為mol/（L?s）和mol/（L?min），同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此解答該題．【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快，故A正確；B．反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，時(shí)間單位常用s、min，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/（L?min），故B正確；C．在同一個(gè)反應(yīng)中，時(shí)間相同體積相同，速率之比等于物質(zhì)的量之比，而物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示，故D錯(cuò)誤．故選D．9.S2Cl2廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2OSO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2中S—S鍵鍵能大于S—Cl鍵參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離B．將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣C．用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D．將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（

）。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略12.下列物質(zhì)的分類正確的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有機(jī)物液氯﹣非電解質(zhì)膽礬﹣分子晶體明礬﹣純凈物純堿﹣鹽碳酸鈣﹣強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體﹣離子晶體鹽酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱電解質(zhì)金剛石﹣原子晶體

參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；B．有機(jī)物是含碳的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；D．由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體．【解答】解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．苯酚是有機(jī)物，純堿的成分是碳酸鈉，屬于鹽，水屬于氧化物，故B正確；C．液氯是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．膽礬為藍(lán)色晶體，是五水硫酸銅的俗稱，化學(xué)式是CuSO4?5H2O，屬于離子晶體，故D錯(cuò)誤．故選B．13.根據(jù)下列反應(yīng)：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．H2SO3

>I—>Fe2+>NO

B．I—>Fe2+>

H2SO3>NO

C．Fe2+>I—>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3

>I—

參考答案：A略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、儀器的使用或操作都正確的是

A.分離苯和甲苯的混合液

B.實(shí)驗(yàn)室制備氨水

C.配置480mL0.1mol/L鹽酸

D.稱取27.4g物品參考答案：CA、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸餾，A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，不能直接通入水中，否則容易倒吸，B錯(cuò)誤；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正確；D、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)該是左物右碼，D錯(cuò)誤，答案選C。15.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，x的某種氧化物是紅棕色氣體：Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述準(zhǔn)確的是(

)

A．X、M兩元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X<M

B．X、Y、M的單質(zhì)的氧化性：X>Y>M

C．Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)D．Z、W、M的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。（2分）②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

______。（2分）A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處參考答案：（18分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個(gè)1分)⑵c（1分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個(gè)1分)⑷①未用玻璃棒引流（1分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個(gè)1分)②2.0（1分）③BCAFED（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：95g·mol-1

，

24

略18.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

▲

；A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O2)不變

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．體系氣體無(wú)顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率

▲(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率

▲

。（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min時(shí)反應(yīng)

▲

（是、否）達(dá)到平衡（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能

▲

。（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池▲極，電解質(zhì)溶液中陰離子向▲極移動(dòng)。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：▲

參考答案：（1）ABE；

(2)增大，減小。（3）0.400，0.200mol/L，是（4）上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，初始時(shí)反應(yīng)環(huán)境溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨后因濃度減小成為影響的主要因素反應(yīng)減慢。。（5）負(fù)，負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-略19.（6分）（1）下列除雜方法正確的是（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）

選項(xiàng)待除雜物質(zhì)選用試劑操作ASiO2（C