【公開課】鐵的氫氧化物+鐵鹽和亞鐵鹽++課件+++2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽【實驗3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒?-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3

溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學方程式離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色改進實驗裝置，制造非氧環(huán)境。用煮沸過的蒸餾水配制溶液（除去O2）

。在FeSO4溶液液面上加幾滴植物油或苯(加保護層，隔絕空氣)新制FeSO4溶液植物油或苯NaOH溶液膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震蕩。(避免接觸O2)除去試管和溶液中氧氣；

創(chuàng)造無氧環(huán)境制備Fe(OH)2的改進方法有機覆蓋層法制備Fe(OH)2的改進方法簡述實驗操作過程和原理？打開止水夾a，當Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2可以從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出，再通入試管Ⅱ中，排盡裝置內(nèi)的空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，液面上方壓強增大，將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。在此過程中，溶液都處于H2環(huán)境，避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。什么時候關(guān)閉止水夾a？還原性氣體保護法化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性與鹽酸反應(yīng)穩(wěn)定性

制法轉(zhuǎn)化現(xiàn)象方程式鐵的氫氧化物白色固體紅褐色固體Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

Fe2＋＋2OH?＝Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH?＝Fe(OH)3↓白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3難溶于水難溶于水不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化當FeCl2溶液和FeCl3溶液濃度很低時，觀察法和加堿法的現(xiàn)象不明顯，那該如何鑒別？鐵鹽和亞鐵鹽鑒別方法Fe2+Fe3+觀察法（溶液顏色）淺綠色棕黃色沉淀法與NaOH反應(yīng)白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀鐵鹽和亞鐵鹽【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。鐵鹽和亞鐵鹽滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液【實驗3-2】（棕黃色）(淺綠色)溶液呈血紅色無變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

血紅色

硫氰化鉀【實驗3-3】向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象。把上層清液轉(zhuǎn)移至另一支試管，滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3溶液鐵粉無明顯現(xiàn)象溶液變成紅色FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，F(xiàn)e2+不能與KSCN溶液反應(yīng)，則觀察到溶液無明顯現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，與KSCN溶液反應(yīng)，觀察到溶液變成紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-幾滴KSCN溶液幾滴氯水鐵鹽和亞鐵鹽因為Fe2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+可與鐵發(fā)生反應(yīng)，故配制亞鐵鹽溶液時加入鐵釘或鐵粉可防止亞鐵鹽被氧化。為什么在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入少量鐵釘或鐵粉？2Fe3++Fe=3Fe2+新制FeSO4溶液NaOH溶液思考與討論覆銅板是由絕緣板和銅箔熱壓而成的板狀材料，常用來制作印刷電路板。利用FeCl3溶液作為腐蝕液，把不需要的銅腐蝕。預(yù)設(shè)計好的電路用蠟覆蓋，保護電路不被腐蝕。寫出反應(yīng)原理的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移？2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2得到2e?失去2×e?【思考】如何從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液？分別寫出步驟①、⑤中反應(yīng)的離子方程式①

、。

⑤

。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋

Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu鐵粉Fe

Cl2Fe、CuFeCl3、FeCl2、CuCl2鹽酸氯氣Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）1.Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價或＋3價的鐵①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等較弱氧化劑氧化為Fe2+與Fe3+：__________________________________與Cu2+：__________________________________與H+：____________________________________與S：_____________________________________Fe＋2Fe3+===3Fe2+Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuFe＋2H+===Fe2+＋H2↑Fe＋S===FeS△②Fe能被Cl2等強氧化劑氧化為Fe3+與Cl2：______________________________________2Fe＋3Cl2

=====2FeCl3

點燃2.Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性①還原性：Fe2+能被Cl2等氧化為Fe3+與Cl2：_____________________________________________②氧化性：Fe2+能被Zn等還原為Fe如與Zn：Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）3.Fe3+具有較強的氧化性①能被Fe、Cu還原成Fe2+與Fe：_____________________________________________與Cu：______________________________________________2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）②能被CO等還原成Fe如與CO反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe3+、Cu2+、H+、SZnCl2COCl2Fe、ZnFe3+Fe2+Fe

思維啟迪Fe、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵三角弱氧化劑強氧化劑強氧化劑課堂練習為什么在配制FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵粉？Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3是否都可由化合反應(yīng)得到？防止Fe2＋被空氣氧化。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe＋3Cl2?

2FeCl32FeCl2＋Cl2＝2FeCl31、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）

A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸B2、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D.加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色B3、有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、CuCl2五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸B.AgNO3溶液C.硫酸D.燒堿溶液D4、(雙選)下列反應(yīng)離子方程式正確的是()A.鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+D.FeCl3溶液跟KSCN溶液反應(yīng):3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3↓CEE