河南省駐馬店市西洋店鎮(zhèn)吳灣中學高二化學期末試題含解析

河南省駐馬店市西洋店鎮(zhèn)吳灣中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列金屬跟鹽酸反應最劇烈的是()A．K

B．Fe

C．Al

D．Cu參考答案：A略2.化學反應的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位東示蹤原子法。如有下列反應：

可以推知，化合物反應時斷裂的化學鍵應是

A．①③ B．①④

C．②

D．②③參考答案：A3.t℃時，將2molA和1molB氣體通入體積為1L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：2A（g）+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法不正確的是A．從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為0.3mol/（L·min）B．

X=3C．若繼續(xù)向容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應)后，該化學平衡不移動D．若混合氣體的總壓強不隨時間變化，則該反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：D4.將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是()A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，說明HX的電離程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2mol·L－1D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)參考答案：C5.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是

（

）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液參考答案：D略6.實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應速率增大的是（）A．降低溫度

B．用鐵代替鋅

C．增大鹽酸濃度

D．用鋅粒代替鋅粉參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應速率，以此來解答．解答：解：A．降低溫度，活化分子百分數(shù)降低，反應速率減小，故錯誤；B．鐵比鋅活潑性小，則反應速率減小，故B錯誤；C．增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故C正確；D．用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應速率減小，故D錯誤．故選C．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．7.速效感冒沖劑中的主要成分之一為對乙酰氨基酚,其結(jié)構(gòu)簡式為,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．能溶于NaOH溶液B．在人體內(nèi)能水解C．1mol對乙酰氨基酚與溴水反應時最多消耗Br24molD．與對硝基乙苯互為同分異構(gòu)體

參考答案：C略8.在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（）①鋁片溶解9g

②銅片溶解32g

③銅片上析出1gH2④鋁片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據(jù)Cu、NO2和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：解：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯誤；②當導線中有1mol電子通時，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅片反應了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；③在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，所以銅片上沒有析出H2，故錯誤；④鋁片上的電極反應為：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，當導線中有1mol電子通時，析出1molNO2，故正確；故選D．點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的反應，注意電子守恒在計算中的應用，題目難度中等．9.在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（）A.制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.在實驗室制取和檢驗氣體的實驗中，任何尾氣都不需要處理，可直接排放到空氣中C.用加熱KMnO4的方法制得的氧氣時，大試管口應略向下傾斜D.在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應先驗純參考答案：B略10.按電子排布，可把元素周期表劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是A．Fe

B．Mg

C．Se

D．Ni參考答案：C略11.在一個體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為amol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD參考答案：D考點：等效平衡．專題：化學平衡專題．分析：恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為amol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．解答：解：A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，但轉(zhuǎn)化率降低，故C的濃度小于2amol/L，故A錯誤；B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達的平衡，由A中分析可知，平衡時C的濃度大于amol/L，故B錯誤；C、開始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達的平衡，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，故C錯誤；D、開始加入3molC、1molD，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；故選D．點評：考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．12.下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗．A．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C考點：吸熱反應和放熱反應．.專題：化學反應中的能量變化．分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．解答：解：①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應是放熱反應，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故⑤正確；⑥食物腐敗是緩慢氧化，是放熱反應，故⑥正確．故選C．點評：本題主要考查了化學反應中能量變化，難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關(guān)鍵．13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②③④⑤⑥⑧

C．②③④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D14.相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是

()

A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑥⑦⑩C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨參考答案：B在五個電解池中，陽極均為Cl－放電，電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑。15.圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關(guān)說法正確的是A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反應為Fe-3e→Fe3+C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應速率Mg＞Fe，Cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②操作為：

。(2)甲同學的實驗目的是_________________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是：

。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是

。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：

。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題。①用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________

kJ的熱量。②用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱為

（2）在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為

。參考答案：（1）28.65

57.3kJ/mol(2)890.3kJ/mol略18.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工業(yè)上反應①需不斷攪拌，其目的是

▲

。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是

▲

；然后將濾液

▲

，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：

▲

。（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2＋氧化為Sn4＋步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用cmol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL①寫出SnCl2還原Fe3＋的離子方程式

▲

。②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③步驟5使用的玻璃儀器有

▲

。參考答案：（1）使反應物接觸更充分，加快反應速率

（2）有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出而損失冷卻結(jié)晶（3）在100℃（或較高溫度）下，將Na2