2022年江西省贛州市龍南實驗中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江西省贛州市龍南實驗中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.全軌電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋下列說法錯誤的是（

）A.充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色B.放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱C.放電時，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OD.充電時，反應(yīng)每生成2molH＋時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol參考答案：D 2.根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

D．與酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略3.鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是：（

）（A）化學(xué)腐蝕

（B）析氫腐蝕

（C）吸氧腐蝕

（D）酸堿腐蝕參考答案：C略4.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A．2﹣甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B【考點】有機化合物命名；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．異丁烷含有4個C原子，2﹣甲基丁烷含有5個C原子；B．乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象；D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．異丁烷含有4個C原子，2﹣甲基丁烷含有5個C原子，故A錯誤；B．乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C錯誤；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查有機物的命名，有機物的反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體書寫及高分子化合物等知識，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機物的成分、性質(zhì)及反應(yīng)類型，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．5.最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的”超級溫室效應(yīng)氣體”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其溫室化火星，使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是

(

)

A．分子中三個碳原子可能處在同一直線上

B．它的五氯代物種數(shù)比三氯代物多

C．它屬于烴類

D．它的分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略6.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molＢr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④參考答案：C略7.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小B．溶液中鋇離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．PH減小參考答案：A8.現(xiàn)有5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、溶液。可以把它們一一區(qū)分開的試劑是

（

）A、新制Cu(OH)2溶液

B、FeCl3溶液

C、BaCl2溶液

D、酸性KMnO4溶液參考答案：B略9.(雙選)在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%參考答案：BD考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)；D．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮氣為0.2mol，反應(yīng)達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算．解答：解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；D．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮氣為0.2mol，反應(yīng)達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的×100%=90%，故D正確；故選BD．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應(yīng)的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應(yīng)的特點及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

10.金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是A．4

B．3 C．2

D．1參考答案：C11.任何銨鹽都具有的性質(zhì)是

A.都易溶于水

B.加熱都放出氨氣

C.只有與堿作用才產(chǎn)生氨氣

D.都不能與其它鹽反應(yīng)參考答案：A12.下圖是一種有機物的比例模型，該模型代表的有機物可能是A、飽和一元醇

B.

羥基酸

C.

羧酸酯

D.

飽和一元醛參考答案：B略13.下列物質(zhì)熔沸點高低比較正確的是

A、SiO22

B、CCl44

C、HF>HI

D、NaCl參考答案：C14.下列有機物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯氣混合，見光

D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B15.下列氣體直接排放，不會引起大氣污染的是A．Cl2

B．CO

C．N2

D．SO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標(biāo)定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________。據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是______。

A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液）

C、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共6分）反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：

(1)升溫___

；

(2)增大壓強____

；(3)增大容器容積____

；(4)加入A___

；

(5)加入B____

；

(6)加正催化劑____

。參考答案：(1)加快

(2)加快

(3)減慢

(4)加快

(5)不變

(6)加快18.(12分)索爾維法的生產(chǎn)流程如下:氨水溶液A溶液B索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn),但其食鹽利用率只有70%,且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處,污染環(huán)境。我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法能制得純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯氏制堿法的原理是:①在30~35℃的飽和食鹽水中,先通入氨至飽和,再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀;②過濾,將濾渣加熱而得到產(chǎn)品;③濾液中加入細(xì)食鹽粉末,在10~15℃,使NH4Cl沉淀,過濾,濾液為飽和食鹽水。據(jù)此回答下列問題:(1)寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;

②;

③;

④。

(2)寫出侯氏制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)在索爾維制堿法中,可循環(huán)利用。

(4)在侯氏制堿法中,可循環(huán)利用。

參考答案：(1)①NH3+H2O+CO2NH4HCO3②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑(2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(3)NH3和部分CO2(4)CO2和食鹽解析：應(yīng)掌握氨堿法各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及聯(lián)合制堿法的反應(yīng)原理。氨堿法中,NH3和部分CO2可循環(huán)利用,聯(lián)合制堿法中CO2和食鹽水可循環(huán)利用。

19.奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵。1molB可生成2molC，也可與2mol

反應(yīng)。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：_____________________________。（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________，C_________，F(xiàn)__________。請寫出兩種與A的物質(zhì)類別不同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________,___________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____