安徽省合肥市肥西縣第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省合肥市肥西縣第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點(diǎn)最高的是（

）

A

B

C

D

參考答案：D略2.Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是

A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)難

B．有-2、+4、+6三種化合價(jià)

C．TeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸

D．H2Te比H2S穩(wěn)定參考答案：D略3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A．四種元素的原子半徑：A<B<C<DB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>DC．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵參考答案：B略4.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火

B.電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C略5.某有機(jī)物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（

）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種參考答案：D試題分析：分子式為C9H12，屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對(duì)甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，選D。6.下列敘述正確的是A．單質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

B．氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵C．由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵

D．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵參考答案：D7.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)

B．碘的升華

C．液溴的揮發(fā)

??D．淀粉遇碘變藍(lán)

參考答案：D略8.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加過量苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量CO2；⑤加過量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是

(

)A.①⑤④③

B.②③④③

C.②③⑤③

D.①⑤③參考答案：B試題分析：用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3，步驟設(shè)計(jì)一：，實(shí)驗(yàn)合理的步驟是①②③④③；步驟設(shè)計(jì)二：，實(shí)驗(yàn)合理步驟是②③④③，總上所述答案選B。9.下列說法正確的是①合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)可以低于它的成分金屬②碘酒、豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體③FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、瑪瑙、玻璃都不是硅酸鹽產(chǎn)品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高級(jí)的游泳池則用臭氧等進(jìn)行消毒⑥水玻璃、純堿、氧化鈣都是電解質(zhì)⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反應(yīng)制得⑧濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解A.①⑤⑦⑧

B.①③⑦⑧

C.②⑤⑦⑧

D.③⑥⑦⑧參考答案：A①合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)可以低于它的成分金屬，①正確；②碘酒是碘的酒精溶液，不是膠體，②錯(cuò)誤；③FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就被氧化成Fe3O4，③錯(cuò)誤；④新型陶瓷、玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，④錯(cuò)誤；⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高級(jí)的游泳池則用臭氧等進(jìn)行消毒，⑤正確；⑥水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；⑦碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成Fe(OH)3，氯化鐵與鐵化合生成FeCl2，都可以用化合反應(yīng)制得，⑦正確；⑧濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解，⑧正確，答案選A。10.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3==

5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略11.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60.實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B．1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×1023C．K3C60的摩爾質(zhì)量是837D．該物質(zhì)的化學(xué)式可定成KC20參考答案：D略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（）A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．X的氫化物的熔沸點(diǎn)比Z的氫化物的熔沸點(diǎn)高D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，以此進(jìn)行解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，A．WX2為CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；WZ2為CS2，C原子最外層4個(gè)電子，S原子最外層6個(gè)電子，則CS2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．WX2和ZX2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共價(jià)鍵，二者的晶體類型都是分子晶體，故B正確；C．X的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，由于水分子中含有氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C正確；D．同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故C＞O，Si＞S，電子層越多原子半徑越大S＞C，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D錯(cuò)誤；故選D．13.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．14.下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是（

）A．一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

B．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體C．甲烷分子的四個(gè)鍵完全相同

D．甲烷分子的四個(gè)鍵完全不相同參考答案：B略15.能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是()A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO參考答案：A解析：要利用該裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，所選氣體必須易溶于NaOH溶液或易與NaOH反應(yīng)，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不與NaOH反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有

(填代號(hào))還缺少的儀器是

。①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。。②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。③容量瓶沒有干燥。參考答案：（13分）、（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、膠頭滴管（1分）；（3）攪拌、引流（每空1分）；（4）偏低、偏低、無影響（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl（濃）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol。（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，可制得漂白粉_________g。參考答案：(1)KClO3

Cl2

(2)2.688

0.2

(3)15.24試題分析：KClO3+6HCl（濃）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中，氯酸鉀中的+5價(jià)的氯元素化合價(jià)降為0，濃鹽酸中-1價(jià)氯元素升為0，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-。氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，所以參加反應(yīng)的HCl中，只有被氧化。（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO3、氧化產(chǎn)物是Cl2。（2）由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，能生成3mol氯氣，所以當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=，這些氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.12mol×22.4L/mol=2.688L。1molCl-被氧化為Cl2時(shí)失去1mol電子，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于電子的物質(zhì)的量，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可知n[CaCl2?Ca(ClO)2]=n(Cl2)=0.06mol，所以可制得漂白粉的質(zhì)量為0.06mol×254g/mol=15.24g。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的問題主要是概念問題，要記清還原劑失去電子、所含元素化合價(jià)升高、被氧化成氧化產(chǎn)物，氧化劑得到電子、所含元素化合價(jià)降低、被還原成還原產(chǎn)物。只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)，如果前后有含有該元素的相同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，這部分相同的產(chǎn)物中，該元素的化合價(jià)一定是不發(fā)生變化的。18.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為____。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為____。參考答案：(1)NaOH溶液(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)

解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應(yīng)，但鋁和堿反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。鋁的相對(duì)原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，Ar＝m/n＝＝。19.（16分）(1)補(bǔ)充完成下表：(請(qǐng)把序號(hào)①一④的答案對(duì)應(yīng)填入答題卡上)

元素甲乙丙

元素符號(hào)①②O

原子