山東省青島市即墨田橫中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山東省青島市即墨田橫中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（） A． 為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識 B． 實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl﹣等雜質(zhì)制蒸餾水 C． 做焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實驗 D． 由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：

考點： 化學(xué)試劑的分類；焰色反應(yīng)；化學(xué)試劑的存放；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 實驗評價題．分析： A．濃H2SO4有腐蝕性；B．自來水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈；D．鋰比煤油的密度?。獯穑?解：A．濃H2SO4有腐蝕性，是腐蝕品，不是劇毒品，故A錯誤；B．自來水中含有的Cl﹣等雜質(zhì)，蒸餾時，可將水和雜質(zhì)分離，可得到純凈的水，故B正確；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸，硫酸鹽難揮發(fā)，故C錯誤；D．堿金屬中鋰比煤油的密度小，應(yīng)用石蠟密封，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查物質(zhì)的分類、提純、檢驗和保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法申正確的是

A．元素Y、Z的氫化物沸點比較：Y<Z

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強參考答案：D略3.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）編號甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④參考答案：B考點：無機物的推斷；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有機物的推斷．.專題：推斷題．分析：①利用銅及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；②利用鈉的化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；③利用氮氣及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；④利用有機物的性質(zhì)及常見反應(yīng)來分析轉(zhuǎn)化．解答：解：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應(yīng)；故①能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；③氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應(yīng)可生成氮氣，氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣，故③能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發(fā)生取代反應(yīng)可生成溴乙烷，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故④能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中③發(fā)生的幾個氧化還原反應(yīng)是學(xué)生解答的難點．4.在某2L恒容密團容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

C.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時充入Z．達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大參考答案：C5.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（

）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A參考答案：A6.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應(yīng)：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案：B略7.通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B8.對于某溫度下平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列說法不正確的是A.若溫度不變,將容器容積擴大到原來的2倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍,則

m+n>p+qB.向平衡體系中加入C、D,該反應(yīng)的ΔH減小

C.若溫度和容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,B的濃度不變D.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B物質(zhì)的量之比為m︰n參考答案：B9.通過置換反應(yīng)不可能生成（

）

A．A12O3

B．

O2

C．F2

D．C參考答案：C略10.下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

實驗現(xiàn)象離子方程式A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍(lán)色

4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色

Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

參考答案：D略11.在10mL0.01的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入2.4mL0.05的鹽酸,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mLC.0.672mL

D.0.448mL參考答案：D略12.

參考答案：BD13.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：CD略14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略15.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖K4－23－5。圖K4－23－5加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。A中殘留物聚乙炔寫出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式：________________________________________、______________________。(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有________種。(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象________________________________________________。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為________________。(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途__________________、________________。參考答案：(1)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑nCH≡CH―→CH===CH(2)4(3)棕黃色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有機化工原料(合理即可)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)為探究工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是________。(2)溶液A中的離子有___

_____；試劑X是_____

___。(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用下圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式表示)；為了避免固體C減少，根據(jù)下圖所示，改進(jìn)的措施是_____________

________________。(4)從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________（5）由CuSO4溶液到膽礬晶體的一系列操作是

（6）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是

，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是

。參考答案：(1)過濾（1分）

(2)Na＋、[Al(OH)4]－或AlO2—、OH－（各1分，共3分）稀硫酸或?qū)懗上2SO4（1分，其它酸不得分）(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（離子方程式，2分）

在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（2分，3個要點，少一個扣1分，試劑錯誤不得分）(4)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O或合寫成2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，也可以是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分，寫濃硫酸的反應(yīng)不得分，加熱不要求）

（5）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分，少一點扣1分，“洗滌、干燥”不要求）

（6）Cu2S

4

H2或氫氣（各1分，共3分）略18.鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達(dá)式為_________。（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：A

B①A的熔、沸點高于B的原因為_________。②A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________（填選項字母）。A．σ鍵

B．π鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵③A晶體中N原子的雜化形式是_________。（3）人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。（4）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。參考答案：(1)3d

(2)①A中含氫鍵

②ABC

③sp2

(3)1:1

(4)①4

②或解析：(1)鎳的原子序數(shù)為28，其電子排布式為1S22S22P63S23P64S23d8，其價電子的軌道表達(dá)式為，所以基態(tài)鎳原子核外電子填充的能量最高的能級符號為3d；(2)A中有O—H鍵，而B中沒有，而有O—H鍵的物質(zhì)可在分子間形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高；在A的分子結(jié)構(gòu)中有C=N雙鍵，其中有σ鍵和π鍵，有箭