山東省臨沂市銀雀山中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山東省臨沂市銀雀山中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置。下列有關該實驗的說法不正確的是（

）

A．下層CCl4溶液呈紫紅色

B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則表明該反應存在化學反應限度

C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應存在化學反應限度

D．該實驗中KI與FeCl3反應后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒參考答案：B略2.下列正確的是（

）A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B.有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應C.氧化還原反應中的反應物不是氧化劑，就是還原劑D.有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應參考答案：BA、氧化還原反應中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，也可以是同一種元素之間的氧化還原反應，A錯誤；B、有電子轉(zhuǎn)移的化學反應一定是氧化還原反應，B正確；C、氧化還原反應中的反應物不一定均是不是氧化劑或還原劑，C錯誤；D、有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應，例如同素異形體之間的氧化還原反應，D錯誤，答案選B。3.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強弱：HI04>HBr04>HCl04

B．原子半徑大?。篗g>P>NC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A略4.苯的結構式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是（

）A、苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B、苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C、苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D、苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

參考答案：C略5.下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

（

）

①

②

③

④

A．只有③

B．只有④

C．①②

D．①②④參考答案：A略6.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素參考答案：C考點：元素周期律的作用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關性質(zhì)來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導體材料，非金屬元素一般不導電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導體材料．解答：解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤；故答案為C．點評：本題考察了元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，導電性良好，可以用來做導體材料．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，一般不導電．在金屬與非金屬元素交界處的元素大可用于制作半導體材料．7.19世紀俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是(

)A.提出了原子學說

B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.提出了分子學說參考答案：B略8.碲的某種化合物是常用的VC.D.光盤記錄材料之一，以下對碲元素及化合物的認識不正確的是A.

單質(zhì)碲在常溫下是周體

B.不如HI穩(wěn)定C.的酸性比的酸性弱D.碲元素位于元素周期表第六周期、VIA.族參考答案：D9.（5分）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaCl晶體③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥銅⑦熔融的KOH

⑧蔗糖⑨H2S，其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導電的是

，其中能導電的電解質(zhì)的電離方程式是

。參考答案：.②④⑦,①⑧⑨,③⑥⑦,KOH=K++OH-略10.下列實驗正確的是（

）

A．配制一定濃度B．制取并收集Cl2

C．鐵的析氫腐蝕

D．驗證氨氣易溶于水參考答案：D略11.下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC12.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。13.下列有關物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確,且有對應關系的是(

)A.SiO2能導電,可用于制造光導纖維

B.金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C.NH3易溶于水,可用作制冷劑

D.濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸參考答案：D【詳解】A.SiO2不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨使用，故B錯誤；C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。14.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的和兩種氣體恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有氣體和固體，則反應前后容器中的壓強之比接近于

A.1:11

B.11:1

C.7:11

D.11:7參考答案：B略15.將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是A.75% B.50% C.30% D.25%參考答案：D試題分析：乙烷不與溴水反應也不溶于溴水，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應，所以溴水增重的7g為乙烯質(zhì)量，即混合氣體中乙烯質(zhì)量為7g，物質(zhì)的量是0.25mol，乙烷質(zhì)量為22.5g，物質(zhì)的量是0.75mol，所以混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是25%，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應

．（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因

．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)

．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣時，寫出該反應的離子方程式

．（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍色，HClO有漂白性，氯氣和水反應生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應時轉(zhuǎn)移電子相等，設硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結合氧化還原反應電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水，反應的化學方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應時轉(zhuǎn)移電子相等，設硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e﹣，反應的氯氣為4mol，反應的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價、Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為____________。(2)裝置B所盛的試劑是________________________，其作用是_________________。(3)裝置C所盛試劑是_____________________________________________________，C中反應的離子方程式是_________________________________________________。(4)由此可得出的結論是：酸性________>__________>________。參考答案：(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋(4)HClH2CO3H2SiO3

解析：根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應為Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反應會有HCl氣體逸出，故通入Na2SiO3溶液前需將HCl吸收，但不能吸收CO2，故可選用飽和NaHCO3溶液。

18.有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：（1）B在周期表中的位置是

，C元素的單質(zhì)的電子式

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式

（3）E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為

（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式