河南省駐馬店市明德中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河南省駐馬店市明德中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說法不正確的是()

A.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加

B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次減弱參考答案:A略2.將1.12g鐵粉加入25mL20mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

①鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變②往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色③Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

A.①②B.②③C.③④D.①④參考答案:B3.氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括①原料來源廣

②易燃燒、熱值高

③儲(chǔ)存方便

④制備工藝廉價(jià)易行A.①②

B.①③

C.③④

D.②④參考答案:A略4.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程可表示為A+BC—→[A…B…C]—→AB+C(反應(yīng)物)(過渡態(tài))

(產(chǎn)物)B.E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2,為吸熱反應(yīng)參考答案:D5.某烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷,該烴的名稱是(

)A.3,3-二甲基-1-丁炔

B.2,2-二甲基-2-丁烯

C.2,2-二甲基-1-丁烯

D.3,3-二甲基-1-丁烯參考答案:AD略6.下列有機(jī)物的名稱書寫正確的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛參考答案:D略7.下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是()B.2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2OC.ClCH2CH===CH2+NaOHH2O△HOCH2CH===CH2+NaCl參考答案:B略8.寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是

A.PbCl2(s)

Pb2++2Cl—;

Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2B.AgBr(s)

Ag++Br—;

Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C.Ba3(PO4)2(s)

3Ba2++2PO43—;Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D.Ag2S(s)

2Ag++S2—;

Ksp==c(Ag+)·c(S2—)參考答案:D9.圖為銅鋅原電池裝置,下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.Zn片為負(fù)極,Cu片為正極B.Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)D.Cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案:C略10.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)參考答案:D略11.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布,2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物中,若碳原子上連接的四個(gè)原子和原子團(tuán)不相同,則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。有手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性。下列分子不具有光學(xué)活性是(

A.甘氨酸

B.丙氨酸

C.苯丙氨酸

D.葡萄糖參考答案:A略12.

分子中,位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是

A.17個(gè)

B.18個(gè)

C.19個(gè)

D.20個(gè)參考答案:C略13.同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是(

A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2

C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H4參考答案:C略14.下列物質(zhì)按不同類別分組,所得組合最不合理的是()①糖類②塑料③石油④蛋白質(zhì)⑤合成纖維⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然氣⑩水泥?合成橡膠?煤?油脂?羊毛A.①④?

B.②⑤?

C.⑦⑧⑩?

D.③⑨?參考答案:C15.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是()A.c(NH+4):③>①B.水電離出的c(H+):②>①C.①和②等體積混合的溶液:c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3?H2O)D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)參考答案:B考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的原理..專題:壓軸題;電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題.分析:A.氯化銨電離生成銨根離子,而氨水的電離程度很??;B.鹽酸為強(qiáng)酸,氫離子濃度大,則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較??;C.①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液,利用質(zhì)子守恒來分析;D.①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解.解答:解:A.氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生,則c(NH+4):③>①,故A正確;B.在水中加入酸和堿都抑制水的電離,但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度,則水電離出的c(H+):①>②,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng),生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,由質(zhì)子守恒可知,c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3?H2O),故C正確;D.①和③等體積混合,溶液呈堿性,即氨水的電離大于氯化銨的水解,則c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D正確;故選:B.點(diǎn)評(píng):本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí),對(duì)于考生的要求較高,難度中等.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(3分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(2)用濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)

;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。(3)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案:(1)保溫,隔熱

(2)偏大

(3)ABDF略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.(1)該反應(yīng)是

反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”、“減小”、“不變”),原因是

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?

(填“有”、“無”),原因是

.(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1

,E2

(填“增大”、“減小”、“不變”).參考答案:(1)放熱;(2)減??;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);(3)無;催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變;(4)減小;減小.解:(1)由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng),所以屬于放熱反應(yīng);故答案為:放熱;(2)對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,A的濃度增大,A的轉(zhuǎn)化率減小;故答案為:減??;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);(3)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變,所以催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響;故答案為:無;催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變;(4)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,故答案為:減??;減?。?8.(12分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。(4)寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子

。(任寫一組)(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))________。a.MnO2b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4(6)由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:

;由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性,該鹽的化學(xué)式是

。參考答案:(1)Na>Al>O(1分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分)(2分)(4)N2、CO(或N2O、CO2)(2分)(5)ab(2分,漏選得1分,錯(cuò)選,多選均不得分)(6)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)

CH3COONH4(2分)

略19.(1)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長,通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________________________________________________________②用石膏降低其堿性的原理_________________________________________________________(2)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218

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