福建省寧德市賽岐中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省寧德市賽岐中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A、Cu

B、SiO2C、Al2O3D、FeS參考答案：B略2.下列說法中正確的一組是(

)A.H2和D2互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷是同系物D.金剛石與石墨是同素異形體參考答案：D3.下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：A解：A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯(cuò)誤；B．鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C．硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價(jià)鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的變質(zhì)，故C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；

4.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是

A．將燒瓶中的濃氨水加熱

B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

C．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

D．加熱試管中的氯化銨固體參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．純堿的化學(xué)式為NaOH參考答案：C6.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（

）A.NH4Cl

B.H2SO4

C.NaCl

D.I2參考答案：B略7.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（）A.④②⑤③①

B.⑤②④①③

C.②⑤④③①

D.④①②⑤③參考答案：B要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B。點(diǎn)睛：明確加入試劑的作用及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握除雜原則。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每次所加試劑都過量，其中過量的鋇離子，需要碳酸鈉除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。8.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.82a/(46a+m)%

B.8200a/(46a+2m)%

C.8200a/(46a+m)%

D.8200a/(69a+m)%參考答案：C【分析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算?！驹斀狻繉mol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C。【點(diǎn)睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。

9.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略10.下列離子方程式中，正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂和稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：B11.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是(

)A.NaOH溶液

B.新制氫氧化銅懸濁液

C.石蕊試液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B略12.下列物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：B略13.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B14.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比是A．2：1

B.1:5

C.2:3

D.5:1參考答案：A略15.等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是(

)A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。參考答案：⑴Ba(NO3)2〔或BaCl2〕、BaSO4、AgCl

⑵除去過量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕和AgNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求完成下列各題：（1）KOH的電子式：，CH（CH3）3的名稱為：

．（2）有五種物質(zhì)：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質(zhì)是（填序號，下同），非電解質(zhì)是．（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）；2﹣甲基丙烷；（2）②；⑤；（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O．

【考點(diǎn)】電子式；離子方程式的書寫；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）氫氧化鉀為離子化合物，電子式需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號；（2）在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；次氯酸根離子氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原為氯離子，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：；選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，則在2號碳原子上有1個(gè)甲基，故此物質(zhì)的名稱為：2﹣甲基丙烷，故答案為：；2﹣甲基丙烷；（2）在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣．①Cu是單質(zhì)，故不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)；②H2CO3是弱酸，故為弱電解質(zhì)；③BaSO4是鹽，故為電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)；⑤SO2是非電解質(zhì)．故答案為：②；⑤；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；硫酸亞鐵與次氯酸鈉反應(yīng)離子方程式：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O．【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、有機(jī)物的命名和電子式的書寫以及離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意準(zhǔn)確分析元素化合價(jià)變化，題目難度中等．18.（12分）T℃時(shí)，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩舩=

；⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=

mol；⑶保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是

；A．均減半

B．均加倍

C．均增加0.4mol

D．均減少0.4mol⑷若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)+B(g)xC(g)

ΔH=-QkJ/mol（Q>0）第一節(jié)

若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率

（填“增大”、“減小”或“不變”，平衡將

。（填“左移”、“右移”或“不移動”）②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將

；（填“升高”、“降低”或“不變”）II.

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則ΔH

。（填“變大”、“變小”或“不變”）參考答案：略19.（1）元素的種類決定于__________,核素的種類決定于_________

,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于______