云南省曲靖市富源縣大河鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市富源縣大河鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：C略2.可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（c%）與溫度（T）壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，加入催化劑則c%增大B.該反應(yīng)的△H＜0C.化學(xué)方程式中n＞p＋qD.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略3.已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生消去反應(yīng)，現(xiàn)由2-溴丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應(yīng)是（

）A．加成-消去-取代

B．消去-加成-取代

C．取代-消去-加成

D．取代-加成-消去參考答案：B4.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用鐵罐貯存C．稀硫酸能使蔗糖脫水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸參考答案：A試題分析：A．濃硫酸具有吸水性，A正確；B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐貯存，B錯誤；C．稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，C錯誤；D．SO2溶于水，可得到亞硫酸，D錯誤，答案選A。5.某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?

)+D(?

)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043B.增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%參考答案：B

2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反應(yīng)前(mol)2

1

0

0反應(yīng)了(mol)0.4

0.4

0.6

0.2平衡后(mol)1.6

0.6

0.6

0.2據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是氣體。A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.04，故A錯誤；B、C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，故C錯誤；D、A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學(xué)平衡計算以及平衡常數(shù)的影響因素等。正確判斷CD的狀態(tài)是解題的關(guān)鍵。根據(jù)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算出反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，可以確定CD的狀態(tài)。6.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(

)

A.甲苯

B．硝基苯

C．2—甲基丙烯

D．2—甲基丙烷參考答案：D略7.常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是 A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不

等于3×10－3mol·L－1D．向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點參考答案：A8.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學(xué)家臺作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）A、98

B、118

C、151

D、249參考答案：A略9.如右圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是（

）A．氫離子在負(fù)極得電子B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生D．電子從鋅極流向銅極參考答案：BD略10.已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達(dá)到平衡時生成1molNH3?，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達(dá)到平衡時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46．2kJ。則x、y的值為

A．1．5,6．5

B．2,8

C．5,21

D．3,13

參考答案：C略11.下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明HA是強(qiáng)酸D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.分析：A、根據(jù)溶液中存在的物料守恒來回答；B、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度大，pH?。籆、物質(zhì)的量相等的一元酸HA與NaOH溶液都可以恰好完全反應(yīng)；D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算分析．解答：解：A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合物料守恒為c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正確；B、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，pH前者小于后者，故B正確；C、等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，HA可以是強(qiáng)酸，也可以是弱酸，故C錯誤；D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，物質(zhì)的量==0.1mol，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選C．點評：本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離、電解池的工作與那里以及溶液中離子濃度的關(guān)系等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．12.在密閉容器中反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：A略13.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛監(jiān)的敘述中錯誤的是A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C．該物質(zhì)是高分子化合物D．它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C14.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（

）A．18O存在于乙酸乙酯中

B．18O存在于水中C．反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為104參考答案：B略15.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，正確的是（

）A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．CuSO4中氧原子雜化類型有兩種,分別為sp2和sp3雜化C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C分別是通過sp2和sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于形成π鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）濃硫酸的作用是：①②．（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是．（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是．參考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2、催化劑

吸水劑3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸

5、分液

6、防止暴沸考點：乙酸乙酯的制取；實驗裝置綜合．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）根據(jù)導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析；（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；（6）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：倒吸；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；（6）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：防止暴沸．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體。(1)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,

反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是__________________；(2)設(shè)計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有___________________________；(3)為驗證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是_________________。A.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀B.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色C.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色D.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺參考答案：（1）

（2）NaOH

HNO3

AgNO3（3）C

略18.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

．（5）YZ2在固態(tài)時為

晶體，1molYZ2中含σ鍵mol，π鍵mol．參考答案：（1）S；C；（2）V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）分子；2；2．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，據(jù)此答題．解答：解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；（2）SO2中，S的價層電子對數(shù)為2+=3，含有1對孤對電子，故為V形結(jié)構(gòu)；CO2為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價為+6價，故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的