liliangbei碳酸鈉和碳酸氫鈉

鈉的化合物

第二課時(shí)

碳酸鈉和碳酸氫鈉湖南省汝城縣第一中學(xué)李良貝多媒體教學(xué)課件系列第二節(jié)幾種重要的金屬化合物碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色和狀態(tài)二、碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿、蘇打小蘇打白色粉末或晶體白色細(xì)小晶體Na2CO3NaHCO3科學(xué)探究：（1）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步驟Na2CO3NaHCO3

結(jié)論①約取0.5克藥品，加3滴水振蕩，用手摸試管底部②加10ml水振蕩加水結(jié)塊成晶體，放熱加水部分溶解碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水溶解固體量減少，但不能全部溶解請(qǐng)你思考：

往飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶析出溶質(zhì)的溶解度減小。水的質(zhì)量減小，科學(xué)探究：（2）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的酸堿性步驟③向試管內(nèi)滴入1~2滴酚酞溶液結(jié)論Na2CO3NaHCO3溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液堿性比NaHCO3

強(qiáng)堿性比Na2CO3弱科學(xué)探究：（3）探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。表格：Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論---------------2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3NaHCO3澄清的石灰水不渾濁澄清的石灰水變渾濁受熱不分解受熱易分解（可用于鑒別NaHCO3和Na2CO3固體）請(qǐng)你思考

1942年中國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學(xué)原理是：

CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(將二氧化碳通入飽和氨鹽水)

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

(濾液熔燒得純堿)

根據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷：上述原理中應(yīng)用了NaHCO3的哪些性質(zhì)。碳酸氫鈉的溶解性和熱不穩(wěn)定性△根據(jù)實(shí)驗(yàn)推理：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么差異嗎？由實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？（4）探究Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)

結(jié)論：

碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。為什么？科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)1：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別加入裝有鹽酸的試管中，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)2：鹽酸分別滴加到裝有碳酸鈉、碳酸氫鈉的試管中，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)現(xiàn)與思考：以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么差異嗎？由以上實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？（4）探究Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)練習(xí)：寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：第一步：CO32-+H+=HCO3-

第二步：HCO3-+H+=H2O+CO2

總反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2

碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)：

HCO3-+H+=H2O+CO2

這些就是碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的的原理！Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH（5）探究Na2CO3、NaHCO3與堿的反應(yīng)Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可與NaHSO4反應(yīng)（6）、Na2CO3、NaHCO3與鹽的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△

②OH-思考：能否實(shí)現(xiàn)的Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化？思考：如何除去Na2CO3中的NaHCO3？又如何除去NaHCO3

中的Na2CO3？

轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過(guò)多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32-+Ba2+

＝BaCO3↓BaCl2無(wú)色晶體水堿HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OCO32-+Ca2+

＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(劇烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(較慢)HCl不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑约?xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)小蘇打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3·10H2ONa2CO3化學(xué)式總結(jié)：、碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:加熱(2)溶液:NaOH如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl?討論題怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。課堂訓(xùn)練1、向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）A．溶液仍為紫色B．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色C．最終溶液褪色，而無(wú)其它現(xiàn)象D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色D2、下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑C．氧化鈉與鹽酸：O2－＋2H＋＝H2OD．小蘇打與稀硫酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB3、可以用來(lái)判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B．滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．將固體溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．將固體溶于水，滴加澄清石灰水時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生C4、下圖中A、B、C、D、E、F為不同的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)此變化的物質(zhì)X是（）

A．碳酸氫鈉

B．氯化鈉

C．碳酸鈉

D．水

答案：B。5、將Na2O2

和NaHCO3固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后剩余兩種固體物質(zhì)，分別為amol和bmol，且a>b(設(shè)只有CO2和Na2O2反應(yīng)完后，H2O才與Na2O2反應(yīng))。求：

(1)Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量。

(2)各氣體的物質(zhì)的量。分析：若過(guò)氧化鈉恰好和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、水完全反應(yīng)，則有反應(yīng)2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，在此基礎(chǔ)上，過(guò)氧化鈉多，不可能，三種固體，只有碳酸鈉多才符合要求，即n(Na2CO3)=amol，n(NaOH)=bmol。最終結(jié)果為n(Na2O2)=bmol、n(NaHCO3)=(2a-b)mol；n(O2)=b/2mol，n(CO2)=n(H2O)=(a-b)mol。5.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器中的水分蒸干，最后得到白色固體共29克，則原混合物中Na2