《1、電池探秘》教學設計(安徽省市級優(yōu)課)-化學教案

<電池探秘>教學設計【知識與技能】

理解原電池的工作原理；了解原電池的組成條件；

了解化學能轉變成電能的實際意義。

【過程與方法】

1、運用探究、合作學習的方法對“原電池組成條件”進行探究學習；

2、增強學生的問題意識，使學生形成善于發(fā)現問題、分析和解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

1、通過對“原電池組成條件”的探究，體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣；

2、通過學習，使學生從能量的角度比較深刻的了解化學學科學對人類的貢獻,從而體會到化學學科的功能與價值。

【教學重點】

原電池組成條件

【教學難點】

1、原電池組成條件；

2、電極反應方程式的書寫。

【教學過程】

【多媒體展示】各種形式能的相互轉化

【引入】我們的周圍存在著不同形式的能

機械能、熱能、化學能、電能、電磁能和原子（核）能等。1.對銅鋅原電池的認識動手畫一畫銅鋅原電池工作示意圖，想想這裝置是怎么連接起來的？把和插入中，用把鋅片、電流表、銅片依次連接起來。②連接好裝置，你看到什么現象？可以看到銅片上，電流表指針。③為什么會看到如此的現象，銅鋅原電池工作的原理是怎樣的？鋅比銅，鋅原子容易電子被氧化成進入溶液。鋅片上的電子通過流向，溶液中的從銅片上獲得電子被成氫原子。氫原子結合成氫分子進而聚集成氫氣在片上放出。在這個過程中，銅片只起的作用。④至于電極反應，該如何書寫？負極電極反應：正極電極反應：電池發(fā)生的氧化還原反應：2.原電池組成條件的探究①判斷下列裝置哪些可以構成原電池？形成條件一：判斷下列裝置能構成原電池嗎？形成條件二：③下列兩個裝置都能形成原電池嗎？形成條件三：思考：還有沒有其他的條件？3.認識幾種電池（1）紐扣電池（鋅氧化汞電池）負極：正極：______________________電池發(fā)生的氧化還原反應：特點：電池體積，壽命，電流。用途：（2）鋅錳干電池（既酸性環(huán)境）①負極：正極：②為什么出現堿性鋅錳電池？有什么優(yōu)點？普通鋅錳電池隨著電池的使用，滲漏，使用電壓，提供的電壓。堿性鋅錳電池則明顯改善了。（3）鉛酸蓄電池負極材料：正極材料：負極：正極：（4）氫氧燃料電池（酸性、堿性）負極：正極：負極：______________正極：如果把氫氣換成甲醇呢？試寫出酸堿性不同環(huán)境的電極反應式三、隨堂練習1、原電池產生電流的本質原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子B.有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C.電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D.電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移2、銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A．陰極B．正極C．陽極D．負極3、下列關于原電池的敘述中錯誤的是（）A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負極4、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O