《1、原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(安徽省縣級優(yōu)課)-化學(xué)教案

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)本節(jié)教材分析：（一）知識脈絡(luò)通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。原子的構(gòu)原子的構(gòu)成原子核(質(zhì)子和中子)核外電子原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系核外電子運動特點核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖)核素和同位素核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價）間的關(guān)系（三）新教材的主要特點：一、教學(xué)目標（一）知識與技能目標：1．引導(dǎo)學(xué)生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。（二）過程與方法目標通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。(三)情感態(tài)度與價值觀目標1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅。3.通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。二、教學(xué)重點、難點（一）知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。（二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。三、教學(xué)準備學(xué)生上網(wǎng)查閱，eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料；教師準備教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。四、教學(xué)方法：問題推進法、討論法。五、教學(xué)過程：第一課時【提問】1.物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成的？2.化學(xué)變化的最小粒子是什么？3.構(gòu)成原子的微粒有哪些？經(jīng)講評后引入新課：這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。過渡：原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)?？茖W(xué)家是怎樣探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？（媒體顯示）：科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的歷史【啟示】：通過原子結(jié)構(gòu)的探索歷史激發(fā)學(xué)生的科學(xué)探索欲望【歸納、小結(jié)】盧瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動?！緦W(xué)生閱讀】構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.602×10－191.602×10－190電荷-1+10【思考、討論并提問】請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：1．?dāng)?shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2．質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）【歸納小結(jié)】如果用eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為:【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl符號表示某種原子，請談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)?！净仡櫋吭氐姆N類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?【媒體顯示】三種不同的氫原子核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！具w移與應(yīng)用】1．請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。2．請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.【拓展與提高】1．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）2．下列說法正確的是（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素3、在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，幾種核素中1)___和___互為同位素2)___和___質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素3)___和___中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以非同一種元素【交流與研討】一種元素往往有多種核素，那么元素的相對原子質(zhì)量是怎么算出的？1、定義：由各種天然核素相對原子量與其原子百分組成計算出的平均值。2、計算式：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋