【公開課】鈉的幾種化合物課件2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）第一冊

第二章海水中的重要元素──鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物Na2O水酸酸性氧化物一、Na2O與Na2O2實驗現(xiàn)象試管外壁_____，帶火星的木條______；用pH試紙檢驗反應所得溶液呈____性發(fā)燙復燃堿一、Na2O與Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑吹氣生火2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2化學方程式：一、Na2O與Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2一、Na2O與Na2O22、Na2O2的化學性質與“酸”呢？思考應用：1、過氧化鈉如何保存？2、假設你是消防員，鈉或過氧化鈉導致著火后如何滅火？Na2O2用途氧化鈉和過氧化鈉性質的對比名稱氧化鈉過氧化鈉化學式和化合價Na2O(氧-2價)Na2O2(氧-1價)構成微粒Na+，O2-Na+，O22-顏色狀態(tài)白色無定型片狀或粉末淡黃色固體水H2O+Na2O=2NaOH2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2CO2CO2+Na2O=Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2HCl2HCl+Na2O=2NaCl+H2O4HCl+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O2特性強氧化性類別堿性氧化物非堿性氧化物，過氧化物用途漂白劑，供氧劑，氧化劑轉化2Na2O+O2=2Na2O2一、Na2O與Na2O2二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗操作Na2CO3NaHCO3①觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述②向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化③繼續(xù)向②的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象④分別向③所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結論:遇水生成含結晶水的晶體(Na2CO3·xH2O)，溶液堿性比NaHCO3強,加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3弱白色粉末細小的白色晶體粉末結塊變成晶體；放熱，溫度計的示數明顯升高晶體部分溶解；吸熱，溫度計的示數降低完全溶解部分溶解溶液變紅色溶液變微紅色[實驗2-4]Na2CO3+xH2O=Na2CO3·xH2O(密封保存)物理性質對比1.酸堿性Na2CO3水溶液和NaHCO3水溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍，變色程度不一樣。堿性：Na2CO3水溶液>NaHCO3水溶液[疑問]它們都屬于鹽，但其水溶液都呈堿性，說明什么？(三)化學性質對比碳酸鈉和碳酸氫鈉活動二、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性[加熱NaHCO3]澄清石灰水變渾濁[加熱Na2CO3]無現(xiàn)象熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

[疑問]小蘇打發(fā)酵后的糕點松軟，為什么？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較(1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

。(2)實驗結論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有

。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3

。小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出CO2和H2O強二、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3

鹽酸NaOH溶液CaCl2溶液Ca(OH)2加熱Na2CO3與NaHCO3

的化學性質比較[課堂小結]①Na2CO3和NaHCO3的鑒別[課堂小結]Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②NaOH②HCl(少量)①△②Na2CO3和NaHCO3相互轉化③Na2CO3和NaHCO3的除雜碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態(tài)水溶性用途去除油污、制肥皂、造紙、制玻璃、食用堿的主要成分制藥（治療胃酸過多）、配制糕點Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末細小白色晶體易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小

1.概念

許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色

焰色試驗是表現(xiàn)元素的性質，是物理變化。三、焰色試驗LiNaKCaSrBaCu紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色

1940年中國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產純堿的重要方法。其主要化學原理是：

1.CO2+H2O+NH3+NaCl（飽和）

NH4Cl+NaHCO3↓

2.2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2

上述原理中應用了NaHCO3的哪些性質？侯德榜NaHCO3的溶解性△和熱不穩(wěn)定性如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C課堂小結一、氧化鈉和過氧化鈉

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉2、受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑加熱1、與酸反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑三、焰色試驗1、與水反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2、與CO2反應