河北省承德市六溝中學高二化學期末試卷含解析

河北省承德市六溝中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鉑電極電解一定質量某濃度的CuSO4，一段時間后停止電解。若此時加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是（

）A.原溶液中溶質的質量為32gB.電解過程中轉移電子的物質的量為0.8molC.電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48LD.最終，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積參考答案：D略2.最近科學家發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是

()A．TiC

B．Ti6C7C．Ti14C13

D．Ti13C14參考答案：C略3.下列實驗中①配制一定物質的量濃度溶液

②PH試紙的使用

③過濾

④蒸發(fā)，均可用到的儀器是

A試管

B漏斗

C

膠頭滴管

D

玻璃棒參考答案：D4.先閱讀以下信息：①烷基是烷烴去掉1個或幾個氫原子后的剩余部分，如—CH3叫做甲基，—C2H5或—CH2CH3叫做乙基……以下是幾種常見烷基的種數：烷基名稱甲基乙基丙基丁基戊基己基種數112487②—CH2OH可被氧化為—CHO。如果羥基所在的碳原子上沒有或只有1個氫原子，則該羥基不能被氧化為醛基。然后回答：有多少種己醇可被氧化為醛（

）A.8種

B.10種C.11種

D.17種參考答案：A5.已知有如下轉化關系：H3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br；則反應①、②、③的反應類型分別為

A．取代、加成、取代

B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成

D．氧化、取代、取代參考答案：C6.下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品紅溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性

D．二氧化硫與水反應生成硫酸參考答案：D7.在“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗中，向灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，需煮沸2～3min，再過濾，得濾液。煮沸的目的是A．加快碘元素和水反應的速率B．使溶液濃縮C．使空氣中的氧氣更多地進入溶液D．加速碘化物的溶解參考答案：D海帶灰中的碘化物在加熱條件下溶解速度加快。8.在標準狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3

下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是

A．體積：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．質量：②＞③＞①＞④

D．氫原子數：①＞④＞③＞②參考答案：D9.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是

A．甲認為上述發(fā)現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發(fā)現存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D10.下列離子方程式正確的是（

）A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O參考答案：D略11.下列結構中，從成鍵情況看，不合理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：B12.下列物質中，既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．(NH4)2SO4

D．CaF2參考答案：C13.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③參考答案：A略14.下列水解的離子方程式正確的是

（

）A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋網yjw參考答案：A略15.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是

A、分液

B、加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C、加入過量溴水，過濾

D、加入FeCl3溶液后，過濾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式:。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是。(3)反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。(4)若試管a中收集到的液體用藍色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有。要除去該物質，可先在混合液中加入(填寫字母)。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后再通過(填實驗操作名稱)即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱(2)加熱冷卻(3)乙醛、乙醇、水氮氣(4)乙酸c蒸餾

解析:(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，是因為2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄滅酒精燈后，反應仍能進行，說明此反應為放熱反應。(2)甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā);乙水浴的作用是冷卻，便于乙醛的收集。(3)經過反應后并冷卻，a中收集到的物質有易揮發(fā)的乙醇，反應生成的乙醛、水以及乙醛進一步氧化得到的乙酸。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮氣。(4)試管a中收集到的液體用藍色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明a中收集到的液體呈酸性，這是由于CH3CHO進一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后經過蒸餾即可得到乙醛。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知CO2可以生產綠色燃料甲醇。ks5u。3000C時.密閉容器中，當C(CO2)=1.00mol.L-1

C(H2)=1.60mol.L-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H2)=______mol.(L.h)-1。(2)下列敘述正確的是______。A.容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)B.充人氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率C.CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高(3)將上述平衡體系升溫至400°C,平衡常數：K(4000C)______K(3000C)(填<、=或>)。(4)已知：則反應_____kJ.mol-10參考答案：(1)

0.054

（2）

AD

（3）

＜

（4）

-353.6

（計算題寫在反面）略18.（9分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請回答下列問題：（1）A的化學名稱是

（2）B的結構簡式為

（3）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是

簡式（4）C與D反應生成E的化學方程式為

（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結構簡式)。參考答案：（9分）

（1）丙烯

（2）

（3）（4