廣西壯族自治區(qū)桂林市青山中學高一化學模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市青山中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是()A.石油裂化主要得到乙烯B.煤制水煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油參考答案：CA、石油的裂化的主要目的是獲得輕質(zhì)油，裂解的目的是獲得乙烯，A錯誤；B、煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，為化學變化，B錯誤；C、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤發(fā)生復雜的化學反應(yīng)的過程，主要得到煤焦油、焦爐氣、焦炭、粗氨水，C正確；D、分餾是利用物質(zhì)的沸點不同將物質(zhì)分離的方法，是物理過程，D錯誤；答案選C。2.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（

）A.FeS B.Fe3O4 C.FeCl2 D.FeCl3參考答案：C【詳解】A．鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，NA個CO2分子的質(zhì)量總和為44gB．常溫常壓下，1molHe含有的核外電子數(shù)為4NAC．12.4g白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.4NAD．0.1mol硫酸鈉中硫酸根個數(shù)為0.4NA參考答案：A4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②參考答案：A略5.下列敘述正確的是（

）A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質(zhì)C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)參考答案：CA．電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｂ然瘹渌芤耗軐щ?，是電解質(zhì)，固體氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．SO2、SO3水溶液都能導電，是由于它們分別與水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動的離子，不是它們自身電離，它們都是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它們在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電，是非電解質(zhì)，故C正確；D．銅和石墨雖能導電，但它們都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是

A．將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH—

Al(OH)3↓B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3—

Cu2++NO↑+2H2OC．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—

BaSO4↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D7.有一含Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,經(jīng)測定含硫23.5%,則此混合物含氧量為（

）

A.36.8%

B.37.6%

C.42.7%

D.51.2%參考答案：C8.蛋白質(zhì)是人類的主要營養(yǎng)物質(zhì)之一。下列有關(guān)蛋白質(zhì)及水解產(chǎn)物的說法錯誤的是A．多肽通過氫鍵形成具有螺旋狀結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子B．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一種純凈物質(zhì)C．某多肽的結(jié)構(gòu)如下，則該多肽水解的最終產(chǎn)物有4種NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如誤食重金屬鹽中毒，可服用大量的雞蛋白解毒參考答案：B9.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學性質(zhì)比聚乙烯活潑C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色參考答案：D10.把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（

）A.Cl-的濃度幾乎不變

B.溶液變渾濁C.溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

D.溶液中存在最多的離子是Na+參考答案：B試題分析：4.6g鈉與水反應(yīng)生成0.2molOH-，Al3+為0.02mol，所以Al3+全部轉(zhuǎn)變成AlO2-形式存在，因此溶液中無沉淀。答案選B。點評：本題主要根據(jù)堿和鋁鹽的量來進行判斷，比較簡單基礎(chǔ)。11.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為

（

）

A、3.00g

B、3.43g

C、4.50g

D、無法計算參考答案：B略12.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量B．物質(zhì)的量是一個基本的物理量，單位是摩爾C．0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)D．1mol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個原子參考答案：B略13.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨的電子式：

D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。14.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是A.H2

B.Fe

C.Cu

D.Ag參考答案：D根據(jù)金屬活動性順序表可知以下四種單質(zhì)的還原性的大小順序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，對應(yīng)的陽離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，Ag+的氧化性最大，所以Ag+先與加入的鎂粉反應(yīng)，被還原為Ag，答案D正確。點睛：一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時，先與氧化性大的粒子反應(yīng)，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與還原性大的粒子反應(yīng)。15.下列說法不正確的是A.CaCl2晶體中只存在離子鍵B.HCl溶于水破壞了H＋和Cl－之間的離子鍵C.因為O的非金屬性比S強，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好D.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是其微粒間的作用力不同參考答案：B【詳解】A.一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，CaCl2晶體中只含離子鍵，A項正確；B.HCl為共價化合物，溶于水破壞了分子內(nèi)的共價鍵，B項錯誤；C.元素原子的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越好，因為O的非金屬性比S強，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好，C項正確；D.干冰屬于分子晶體，石英為原子晶體，兩者晶體類型不同，微粒間的作用力不同，物理性質(zhì)差別較大，D項正確；答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=進行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的

,a．SO2

b．NOx

c．VOCs

d．NH3（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如右圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質(zhì)，將化學方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+

CaO=CaSO3③S元素價態(tài)S為+4價①②SO2

+

2H2S

=

3S

+

2H2O（4）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。參考答案：（1）a（2）2NO+

O2

=

2NO2（3）③SO2

+

2NaOH

=

Na2SO3+H2O

①2SO2+O22SO3（4）SO42-

，因為反應(yīng)之前S為+4價，N為+4價，反應(yīng)之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價升高：從+4升高到+6價，在液相應(yīng)以SO42-形式存在。（2分）

18.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

回答下列問題:（1）H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為______________。（3）單質(zhì)G易溶于YG2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為_______________。（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質(zhì)含有的共用電子對數(shù)目為_____________。（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點對應(yīng)