化學(xué)平衡圖像專題整理

PAGE第4頁共5頁化學(xué)平衡圖像專題某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中ｔ１～ｔ２速率變化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率變化的主要原因是_________。某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。加催化劑對速率影響的圖象是（）。②增大Ｏ２的濃度對速率影響的圖象是（）③增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（）。④升溫對速率影響的圖象是（）4、符合右圖圖象的反應(yīng)為（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）5、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆D．A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。Ａ．ｎ＜ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆

Ｄ．Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快7、圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH=Ｑ，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡后ｔ時(shí)刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｑ＞0

Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｑ＜0

Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｑ＞0

Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｑ＜08、對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（

）。

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9、右圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0（即吸熱反應(yīng)）10、600℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（）A．A是反應(yīng)物B．前4minA是分解速率是0.1mol/(L·min)C．4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D．4min后，若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（）ABCD將3molO2加入VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：３Ｏ2２Ｏ３，此時(shí)測知Ｏ２的轉(zhuǎn)化率為30%，表示氣體的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）的關(guān)系的圖像下列圖象正確的是（

）ABCD13、向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO(g)＋O2

(g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0—10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（）A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)－1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密閉容器中進(jìn)行。右圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（）

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱15.對已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)放熱），若以五種方式改變條件：=1\*GB3①增大壓強(qiáng)，=2\*GB3②升高溫度，=3\*GB3③使用催化劑，=4\*GB3④增大SO2的濃度，=5\*GB3⑤減小SO3的濃度。對反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對應(yīng)的是（）A．a(chǎn)bcdeB．cdebaC．cdbaeD．cdabe16、T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．（t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17、已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)18、右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。答案：1、2A3B+C0.080.12鎂與HCl反應(yīng)放熱，升溫，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)溫度下降，速率也下降。①C②B③D④A（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）5.52×103kJ

（3）CHCl3+H2O2=HC