河南省洛陽市下莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省洛陽市下莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略2.下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C3.同溫同壓下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是A.H2

B.N2

C.CO

D.SO2參考答案：D略4.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·S－1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量濃度是

A．1.4mol·L－1

B．1.6mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．3.2mol·L－1參考答案：B略5.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略6.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－不可能存在

參考答案：A略7.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—參考答案：B略8.下列物質(zhì)的分類不正確的是（

）A.水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略9.下列說法正確的是（）A．氫鍵不是化學(xué)鍵B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵參考答案：A考點：含有氫鍵的物質(zhì)；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．分析：A、氫鍵是分子間作用力；B、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)；C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大沸點越高．解答：解：A、氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A正確；B、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，碘化氫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點較高，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．10.下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（）A.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—

B.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－C.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

D.NH4＋、Al3＋、NO3－、OH－參考答案：B11.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。12.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為的物質(zhì)。對于此過程，以下分析不正確的是A．實驗小組分離出的酯可表示為B．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解C．分子中含有羥基D．可以和金屬鈉反應(yīng)參考答案：B略13.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2（CO）O2點燃CZn（Ag）稀鹽酸過濾D自來水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸餾參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；B．在二氧化碳中CO不易點燃；C．Zn與鹽酸反應(yīng)；D．自來水中水的沸點較低．【解答】解：A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，試劑不合理，應(yīng)選鹽酸，故A錯誤；B．在二氧化碳中CO不易點燃，不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO，故B錯誤；C．Zn與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯誤；D．自來水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法可除雜，故D正確；故選D．14.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A．氯化鈉（NaCl）

B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)

D．硫酸銨[(NH4)2SO4]參考答案：C略15.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（

）A.圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B.圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C.圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系D.圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性參考答案：C【詳解】A．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確；C．VA族元素氫化物，氨分子中含氫鍵，沸點相對較高，其它氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高，但最終SbH3的沸點略高于氨，圖像與此不符，故C錯誤；D．第三周期中的非金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的越穩(wěn)定，故D正確；答案選C?！军c睛】將元素周期律等認(rèn)識事物的一般規(guī)律通過圖像的形式讓學(xué)生再認(rèn)知，能很好的培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，增強(qiáng)學(xué)生的的模型認(rèn)知。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，分餾裝置中，如果有錯誤請指出并加以改正：(1)

，(2)

，(3)

。參考答案：(1)蒸餾燒瓶中溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插在液面下

(2)冷凝管的冷水流向是錯誤的，應(yīng)從a處流入b處流出

(3)接收儀器應(yīng)用小口的錐形瓶，而不應(yīng)用大口的燒杯，以免蒸氣揮發(fā)太多三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

。（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①

②③

3④⑤⑥

⑦⑧

4⑨

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_______；(3)寫出①的最高價氧化物的電子式_________；(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。參考答案：(1)

(2)K

HF

(3)

(4)離子鍵

(5)11.2L

(6)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【分析】根據(jù)周期表分析，①為碳，②為氧，③為氟，④為鈉，⑤為鎂，⑥為鋁，⑦為硫，⑧為氯，⑨為鉀?！驹斀狻扛鶕?jù)周期表分析，①為碳，②為氧，③為氟，④為鈉，⑤為鎂，⑥為鋁，⑦為硫，⑧為氯，⑨為鉀。(1)⑦為硫，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)表中最活潑的金屬是鉀，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是氟化氫；(3)碳的最高價氧化物即二氧化碳的電子式；(4)氯化鎂中含有的化學(xué)鍵是離子鍵；(5)1mol鈉單質(zhì)與足量水完全反應(yīng)產(chǎn)生的0.5mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；(6)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

19.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為