2022年福建省龍巖市官莊中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年福建省龍巖市官莊中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，

RO3n-與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-

+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A.

R原子的最外層上有4個電子

B.

RO3n-中的R只能被還原C.

HnRO3一定是強酸

D.

R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價，最低負價=主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強酸，故C錯誤；R的單質(zhì)是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D。2.下列化學方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．解答：解：A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，而二者反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強堿性的Ba（OH）2溶液和強酸稀HCl反應(yīng)生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，二者反應(yīng)生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學生離子反應(yīng)的實質(zhì)是表示一類化學反應(yīng)，可可以根據(jù)所學知識解答，難度不大3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：C.CaCl2的電子式： D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O參考答案：B【詳解】A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此該核素P，B正確；C、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。

4.在含有FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（

）A．Fe

B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3參考答案：D略5.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

）A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D.從海水中可以得到NaCl,

電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。6.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－

參考答案：DA．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D。點睛：本題考查較為綜合，為高頻考點，把非金屬性的判斷、原電池原理、化學鍵、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導電。7.下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．澄清石灰水過量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；【解答】解：A．金屬鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故B正確；C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選：B．8.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如圖，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（）A．混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.2molB．NaOH的濃度為0.5mol/LC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根據(jù)圖示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A錯誤；B、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B錯誤；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選D．【點評】理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算，難度較大．9.下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C10.下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2參考答案：A略11.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8

C．11和8

D．7和12參考答案：D解析選項A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl；選項B，H和O能形成穩(wěn)定的H2O2；選項C，Na與O能形成穩(wěn)定的Na2O2；選項D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg3N2。12.下列溶液中，Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．50mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液

B．0.5L含0.2mol?L﹣1的MgCl2溶液C．10mL0.4mol?L﹣1的AlCl3溶液

D．100mL1.0mol?L﹣1的KCl溶液參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：溶液中c（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．解答：解：A.50mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.5mol/L；B．0.5L含0.2mol?L﹣1的MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；C．10mL0.4mol?L﹣1的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.4mol/L×3=1.2mol/L；D.100mL1.0mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L；故選：C．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，注意根據(jù)化學式理解電解質(zhì)與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系，比較基礎(chǔ)．13.已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說法中正確的是

A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣

C、KH是一種強氧化劑

D、KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子參考答案：A略14.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（）

A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.Fe2O3參考答案：A略15.關(guān)于乙醇和鈉反應(yīng)的敘述，正確的是A．鈉浮在乙醇的上面，四處游動B．鈉與乙醇的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈C．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3∶1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；

⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為

?，F(xiàn)需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精燈；分餾；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中，

元素的化合價升高，則該元素的原子

電子，被

；而

元素的化合價降低，則該元素的原子

電子被還原；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了

反應(yīng)；CO發(fā)生了

反應(yīng)．用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移

.。參考答案：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；還原；氧化；．考點：氧化還原反應(yīng)．分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，失電子化合價升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．