山東省淄博市周村第一中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

山東省淄博市周村第一中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是(

)(甲)+Xn——X單質(zhì)未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,則中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到⑤若m=3,則與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）mA.①③

B.④⑤

C.①②D.②③參考答案：D略2.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（）

A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B.

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.

H2＝2H＋＋2e－

D.

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

參考答案：答案：C解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。

3.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是(

)A.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2OB.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g參考答案：A分析：形成原電池時,微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,放電時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,以此解答。詳解:A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B錯誤；C.原電池工作時,陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電,陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小,故D錯誤。因此，本題A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項(xiàng)D,要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。4.25℃時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）＞c（H+）；D．根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D．CH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．5.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對碰實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗(yàn)溶液中存在SO42－BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色

比較Fe2+、Br－還原性強(qiáng)弱C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱D將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去中CO2的SO2參考答案：C【Ks5u解析】A.溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能有銀離子或硫酸根離子，錯誤；B.Fe3+和Br2的溶液均是黃色，錯誤；C.正確；D.CO2和SO2均和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯誤；選C。6.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

參考答案：A與互為同一種物質(zhì)，D錯誤。7.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對照實(shí)驗(yàn)就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實(shí)驗(yàn)的是

A

B

C

D參考答案：略8.下列敘述正確的是（

）

A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運(yùn)動

C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略9.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr參考答案：B0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略11.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）Ａ．8個中子的碳原子的符號：12C

Ｂ．HF的電子式：Ｃ．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

Ｄ．CH4分子的比例模型：參考答案：答案：D12.腦白金的主要作用是改善睡眠和潤腸通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列對該化合物的敘述正確的是

①它屬于芳香烴

②分子式為C15N2H16O2

③可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④不可以發(fā)生水解反應(yīng)A．②③B．③

C．③④D．①②④參考答案：A略13.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣C.纖維素、蛋白質(zhì)、葡萄糖在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)D.甲醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯誤；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以與Na反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．甲醇分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯誤；本題答案選B。14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

]A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O

②還原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

。

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）

△H=?574kJ·mol?l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

△H=?1160kJ·mol?l③H2O（l）=H2O（g）

△H=+44kJ·mol?l寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式____

。II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。（1）M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=。（2）若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為

；P1

P2

(填“>”或“<”或“=”)III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如下圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)而變成MnO2和KMnO4。（1）寫出240℃熔融時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；投料時必須滿足n（KOH）：n（MnO2）

。（2）陽極的電極反應(yīng)式為

。（3）B物質(zhì)是

（填化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。參考答案：Ⅰ.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955

kJ?mol-1．Ⅱ.(1)5:4

（2）KM=KN>KQ

P1<P2

Ⅲ.（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，大于2:1；

（2）MnO42--e-═MnO4-

（3）H2，KOH18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____________(2)與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有_______________、____________________(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種_________________、_________________．(4)H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因是__________________________②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是_______________________________(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3－相連的X+有_____個。(6)X的高價陽離子（X2+）在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學(xué)鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式（用元素符號寫結(jié)構(gòu)式）__________________。參考答案：(1)C<O<N

（2分）(2)N2、CO（2分）(3)O－H…N、N－H…O（其他正確形式也給分）（2分）(4)①第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+（1分）②硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧越多酸性越強(qiáng)（1分）(5)ls22s22p63s23p63d104sl(l分)

6(1分)(6)配位鍵（1分）；H2O能提供孤對電子，Cu2＋能接受孤對電子（或Cu2＋有空軌道）（2分）（2分）解析：(1)C、N、O元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C<O<N；(2)將CN－中C原子及1個負(fù)電荷換成1個N原子，可得等電子體N2，將N原子及1個負(fù)電荷換成1個O原子，可得等電子體CO；(3)N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O—H…N、N—H…O、O—H…