2018年全國卷高考化學(xué)選擇題匯編

-.z.1．[化學(xué)常識]以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．錐形瓶可用作加熱的反響器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鋁桶中C．可以使用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為85%3．以下關(guān)于有機(jī)化合物的說確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反響C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂在酸性條件下水解叫做皂化反響4．以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理一樣B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反響，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI5.以下表達(dá)中，錯誤的選項(xiàng)是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反響生成硝基苯B.苯乙烯在適宜條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反響生成1，2－二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反響主要生成2，4－二氯甲苯6、[離子方程]能正確表示以下反響的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－BaSO4↓＋Al(OH)3↓A．向B中滴加稀硫酸：B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的、和溶液混合：D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反響：8．[阿伏伽德羅常數(shù)]NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．lmolFeI2與足量氯氣反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC．16gO2和16gO3均含有NA個氧原子D．25℃時(shí)1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．78gNa2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NAB．0．1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA12．[元素周期表周期律]短周期元素W、*、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說確的是A．原子半徑的大小W<*<YB．元素的非金屬性Z>*>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．*的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸13．W、*、Y、Z均為短周期元素，W－的電子層構(gòu)造與氦一樣，*、Y處在同一周期，*、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個電子，以下說確的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞ZB．離子半徑：Y2－＞Z－C．原子序數(shù)：Z＞Y＞*＞W(wǎng)D．W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵14.W、*、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W與Z、*與Y這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)*與Z都可與NaOH溶液反響。以下說確的是A．原子半徑：Z>Y>*B．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y>ZC．化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定構(gòu)造D.Y、Z均能與碳元素形成共價(jià)化合物15、[原電池與電解池]電解法處理酸性含鉻廢水〔主要含有Cr2O72－〕時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反響Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，以下說法不正確的選項(xiàng)是A.陽極反響為Fe－2e－Fe2＋B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被復(fù)原16．[原電池與電解池]三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反響為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路過1mol電子的電量時(shí)，會有0.5mol的O2生成17．右圖是在航天用高壓氫鎳電池根底上開展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)正極反響為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反響為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高18．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池根本原理如下圖，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。以下說確的是A．外電路的電流方向是由a極流向b極B．電池負(fù)極反響式為MnO2+e—+Li+=LiMnO2C．該電池電解液可用LiClO4水溶液代替D．從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn19.用電解法可提純含有*種含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如下圖。以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是A．陽極反響式為4OH-一4e-=2H2O+O2B．通電后陰極區(qū)溶液pH會增大C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．純潔的KOH溶液從b口導(dǎo)出20．[有機(jī)化學(xué)]從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反響。該反響可能的構(gòu)造簡式是21．P*是紡織工業(yè)的根底原料，其構(gòu)造簡式為H3C－H3C－－CH3A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種C．可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面22．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體C．ABS樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料D．酸性條件下，C2H5C018OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH23．三聚磷酸可視為三個磷酸分子〔磷酸構(gòu)造式見右圖〕之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉〔俗稱“五鈉〞〕是常用的水處理劑。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5B．三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na3P3O10C．以磷酸鈉為原料通過化合反響也能生成三聚磷酸鈉D．多聚磷酸的構(gòu)造可表示為24.[蓋斯定律]在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)25．[工業(yè)合成]合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“從空氣到面包〞B．合成氨涉及氧化復(fù)原反響C．高效催化劑是合成氨反響的重要條件D．合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水26.[核素]以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的選項(xiàng)是A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等27．[溶液中的離子平衡]298K時(shí)，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10mol氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<1228、右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，以下判斷錯誤的選項(xiàng)是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M區(qū)域任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.*Z線上任意點(diǎn)均有pH＝729．室溫下，將0.1mol/L的鹽酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖：pOH=-lgc(OH-)，以下說確的是A．M點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)B．N點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)C．Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度一樣30．25℃時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10－5，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10－11，Ksp(AgI)=1.5×10－16，該溫度下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c(Ag+)大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgIB．將0.02mol·L－1AgNO3溶液和0.02mol·L－1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成C．向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L－1KI溶液，無沉淀生成D．向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成31．[實(shí)驗(yàn)操作]以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用長頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純潔的Cl232、以下操作不能到達(dá)目的的是選項(xiàng)目的操作A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁33．以下除雜方案錯誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A．CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C．Cl2(g)HCl(g)飽