江蘇省淮安市高橋中學高二化學摸底試卷含解析

江蘇省淮安市高橋中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用自來水養(yǎng)金魚，應先將自來水在陽光下曝曬一段時間，其目的是A．殺菌、消毒

B．增加水中的氧氣C．除去HClO和Cl2

D．提高水溫參考答案：C2.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（

）A.c(M+)=c(HA)+c(A-)

B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：B略3.某有機物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以知道（

）①分子中一定含有C、H、O三元素

②分子中C、H、O原子個數(shù)比為1:2:3

③分子中C、H原子的個數(shù)比為1:2

④分子中肯定不含有氧原子A.①②

B.③④

C.①③

D.只有③參考答案：D略4.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）。A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：

B略5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應為：2Fe(OH)3+10OH—===2FeO42—+8H2O+6e—B．放電時負極反應為：3Zn+6OH—===3Zn(OH)2+6e—C．放電時正極附近溶液的PH增大D．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化參考答案：D略6.在接觸法制硫酸的三個反應中①

②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）③SO3+H2O=H2SO4其中對反應物純度有嚴格要求的是A.①

B.②

C.③

D.①②③參考答案：B略7.下列事實與膠體知識有關(guān)的是①若做化學實驗時手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應急止血

②用氯化鐵凈水

③在水泥廠、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵

④制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂

⑤喝了含MgCl2的鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒A、只有②③④

B、只有④⑤

C、只有①②⑤

D、全部都是參考答案：D8.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH－)參考答案：D9.設(shè)

C+CO2

2CO-Q1，反應速率為υ1；N2+3H2

2NH3+Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（

）。A．同時減小

B.同時增大

C．υ1增大，υ2減小

D.υ1減小，υ2-增大參考答案：A略10.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B11.25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小參考答案：C12.按下列實驗方法能夠達到要求的是A．用托盤天平稱量25.20gNaCl.

B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液

D．用pH試紙測得某堿溶液的pH=12.7參考答案：C略13.為防止水體污染,我國許多地區(qū)對洗衣粉的成分加以限制,這些地區(qū)銷售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸鈉 B.烷基苯磺酸鈉C.蛋白酶 D.三聚磷酸鈉參考答案：D含磷洗衣粉的使用是造成水體污染的原因之一。14.下列對化學反應方向的敘述，正確的是（

）A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據(jù)，在任何條件下都適用參考答案：A略15.我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁對人體危害最大，尼古丁的分子式為C10H14N2。下列說法正確的是A．尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)

B．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為：10：14：2C．尼古丁的相對分子質(zhì)量是162gD．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3%參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式

；（2）裝置b的冷凝水方向是

（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為

．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是

，分離氯化鈣的操作是

．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是

．參考答案：（1）；（2）下進上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用．【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑．【點評】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確實驗目的、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握醇的消去反應條件、原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論⑴稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：⑴A的相對分子質(zhì)量為

。⑵將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。⑵A的分子式為

。⑶另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。⑶用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團

。⑷A的核磁共振氫譜如下圖：⑷A中含有

種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（9分）（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4（1分）(2分×4)略18.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K1091

從上表可以推斷：此反應是

（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有

（填實驗編號）；實驗編號n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是

。①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是

。（寫出兩種）參考答案：（1）

放

50%

（2）B

（3）④⑤⑥

（4）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量略19.由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的反應步驟為：TiO2→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·m