山西省太原市尖草坪區(qū)第三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省太原市尖草坪區(qū)第三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡包括的知識點(diǎn)很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動(dòng)的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計(jì)算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計(jì)算不是平衡問題的難點(diǎn)，一般根據(jù)“三段式”計(jì)算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn)，抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時(shí)狀態(tài)的不同時(shí)解決平衡標(biāo)志問題的關(guān)鍵。對于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點(diǎn)。2.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（）A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．同周期的主族元素從左向右原子半徑減小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；B．對于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素．【解答】解：A．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，陰離子比陽離子對1個(gè)電子層，簡單離子半徑陰離子大于陽離子，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，故A錯(cuò)誤；B．對于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故B正確；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，但氫氟酸的酸性應(yīng)弱于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素，故D錯(cuò)誤．故選：B．3.下列關(guān)于有機(jī)化合物說法不正確的是A.乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：D【詳解】A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項(xiàng)正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

4.鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的鹽(CH3COO)2Cu，對該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是()A．增大

B．減少

C．不能確定

D．無影響參考答案：C5.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動(dòng)來保護(hù)我們生存的家園．下列說法正確的是

（

)A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D6.腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與物質(zhì)的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.焰色反應(yīng)時(shí)一定發(fā)生化學(xué)變化

B.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClC.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲

D.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同參考答案：A7.下列目前尚未被我國列入空氣質(zhì)量報(bào)告是A．二氧化氮

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C略8.下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（

）A.Na

B.Fe

C.Al

D.Ag參考答案：B分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。9.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被氧化，也可能被還原

D.既不被氧化，也不被還原參考答案：B10.（2015秋?贛州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；B．該反應(yīng)中，氧化性Y2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故B不選；C．該反應(yīng)中氧化性W2＞Y2，與已知相符，所以能發(fā)生，故C選；D．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答，難度不大．11.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水參考答案：B根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬。答案選B。12.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（） A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食鹽水參考答案：B【考點(diǎn)】分液和萃?。? 【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)． 【解答】解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故A錯(cuò)誤；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故B正確； C．醋酸與水互溶，故C錯(cuò)誤； D．碘在食鹽水中的溶解度較小，不能做萃取劑，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)． 13.苯發(fā)生的下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

②與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯③與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6

④與O2反應(yīng)生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③參考答案：C【詳解】①苯與H2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)；②苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，是取代反應(yīng)；③苯與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6，是加成反應(yīng)；④苯與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，是氧化反應(yīng)；屬于加成反應(yīng)的為①③，答案選C。14.下列說法正確的是()A．氯氣和氯離子都呈黃綠色B．干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花褪色C．常溫下，液氯可以用鋼瓶盛裝D．新制的氯水應(yīng)該保存在無色的玻璃試劑瓶中參考答案：C解析：氯離子無色，A錯(cuò)誤；干燥的氯氣不具有漂白性，B錯(cuò)誤；新制的氯水應(yīng)該保存在棕色的玻璃試劑瓶中，D錯(cuò)誤。15.下列化學(xué)名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：（A）用量筒取

mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線處（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處。（2）正確的操作順序是（字母填寫）。（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）。參考答案：（1）5.4mL1～2cm膠頭滴管（2）（D）(A)(C)(B)(E)(G)(F)（3）①三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙醇的分子式為

，官能團(tuán)是

，結(jié)構(gòu)簡式為

。與金屬鈉的反應(yīng)

；與氧氣的反應(yīng)：

。參考答案：18.現(xiàn)有①鐵片②NaCl③氨水④KOH⑤酒精⑥鹽酸⑦蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：2

4

，

5

7

19.（12分）現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：

①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3

②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的

③Z是形成化合物種類最多的元素

回答下列問題：（1）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是（填四種離子符號）。

（2）化合物X2W2的電子式是。

（3）向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的