質(zhì)量守恒定律總復(fù)習(xí)

質(zhì)量守恒定律相對原子量：H-1O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca-40 C-12Cl—35.51、 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變」宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量，元素種類、質(zhì)量不變1-微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） —定改變」宏觀：物質(zhì)的種類一定變:微觀：分子種類一定變（3） 可能改變：分子總數(shù)可能變強化練習(xí)：TOC\o"1-5"\h\z1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中一定沒有變化的是 （ ）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子種類①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥⑤ D.①③⑤2、化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）物質(zhì)的總質(zhì)量B.元素種類C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目3、 某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2=N2+X+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A.CO B.CO2 C.O2 D.C4、 2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2 xCO2+4H2O,則x的數(shù)值是（）A.1 B.2 C.3D.45、4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，能生成_克水（列式計算）6、4克氫氣在100克氧氣中完全反應(yīng)，能生成克水（列式計算）7、將agH2和bgO2通入真空的密閉器中，點燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。A.18（a+b）gB.34gC.（a+b）g D.無法確定8、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC.大于（m+n）gD.不大于（m+n）g9、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A. 18gB. 11gC.8gD.5.5g10、 現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（）A.（m-n）gB.（m+2-n）gC.（m+2+n）gD.（n-2）g11、 6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成4.4gCO2和3.6gH2O，請通過計算填空：、該物質(zhì)中含碳元素g，含氫元素g。、該物質(zhì)中（填“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素其質(zhì)量為g（若不含氧元素，此空不填）

12、 某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是A.一定含有C、H、O三種元素 B.一定含有C、H元素，不含O元素C.一定含有C、H元素，可能含有O元素D.可能含有C、H、O元素13、某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（ ）A.只含有碳、氫兩種元素 B.只含有碳、氧兩種元素C.含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定14、 堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（）A、只含有碳、氫、氧元素B、一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D、肯定含有碳、氫、氧、銅元素15、 用“?.「”和“??”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有兩種生成物B.D.參加反應(yīng)的"?'；”和"―”分子的個數(shù)比是2：116、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕16、根據(jù)質(zhì)量守恒定律對于化學(xué)反應(yīng)X2+3Y2=2Z，下列說法肯定錯誤的是（ ）A、z的化學(xué)式為XY3 B、若a克X2與b克Y2恰好完全反應(yīng)，則生成（a+b）克ZC、 若X2的相對分子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b，則Z的相對原子質(zhì)量為（a+3b）D、 若a克X2完全反應(yīng)生成b克乙則同時消耗（b—a）克Y217、 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g414210反應(yīng)后質(zhì)量/g待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是（）A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g18、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測3226對該反應(yīng)，下列描述正確的是A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C、待測質(zhì)量一定為4g D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)19、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變學(xué)科網(wǎng)50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳20、 質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（）化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)21、下列說法中正確的是 （ ）高錳酸鉀受熱分解，生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，所以違背了質(zhì)量守恒定律只有固體、液體的反應(yīng)是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，則反應(yīng)就不遵守質(zhì)量守恒定律盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，溶液的總質(zhì)量增加了，所以這個反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合并全部反應(yīng)，反應(yīng)前兩種溶液的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液的總質(zhì)量22、 某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下列問題：（1） 生成氧氣的質(zhì)量是 （2） 瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是是？（寫出計算過程）（3）若取