高化學(xué)1專題3第三單元第1課時(shí)含硅礦物和信息材料

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品教學(xué)目標(biāo)：1、了解硅在自然界中的存在形式，掌握陶瓷、水泥、玻璃等硅酸鹽產(chǎn)品2、了解二氧化硅、硅的主要性質(zhì)，了解二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、硅在半導(dǎo)體工業(yè)的重要應(yīng)用。知識(shí)結(jié)構(gòu)：1、形形色色的硅酸鹽存在于地球的每一個(gè)角落，古代的、，現(xiàn)代的、等，都是硅酸鹽產(chǎn)品。硅酸鹽的組成相當(dāng)復(fù)雜，通常人們以的形式來(lái)表示他們的組成.2、硅酸鈉是一種于水的硅酸鹽,它的水溶液俗稱，是建筑行業(yè)常用的一種。3、工業(yè)上、為原料，在中高溫煅燒后，再加入適量的,研成細(xì)粉，得到普通硅酸鹽水泥。制造陶瓷的主要原料是.玻璃是將、、在中高溫熔融制得的，普通玻璃的組成一般是反應(yīng)方程式為:,4、硅酸是于水的酸，其酸性比碳酸(填“強(qiáng)”或“弱”），硅酸(填“能"或“不能"）使紫色石蕊試液變成紅色。5、二氧化硅是一種熔、沸點(diǎn)，硬度的氧化物，除可用于制作、外，還可用于制造。6、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,不與水、酸（除外)發(fā)生反應(yīng)，能耐高溫、耐腐蝕。但二氧化硅能與堿性氧化物及強(qiáng)堿溶液反應(yīng).反應(yīng)化學(xué)方程式為：；。7、硅晶體的熔、沸點(diǎn)都很，硬度也很.其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是重要的，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。8、在常溫下，單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)反應(yīng).9、硅的工業(yè)制法：（1)粗制：制取原理：(隔絕空氣條件下進(jìn)行，C過(guò)量）氧化劑：，還原劑：.（2)精制：將粗硅（含雜質(zhì)較多）與氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅。四氯化硅經(jīng)提純后再用氫氣還原，即的高純硅，有關(guān)方程式為：；課堂練習(xí):1、Al2O3●2SiO2●2H2O是A、混合物B、氧化物的結(jié)晶水合物C、硅酸鹽D、氧化物2、將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式（1）鈉長(zhǎng)石(Na2Al2Si6O16）（2）鈣長(zhǎng)石（CaAl2Si2O8）（3)蛇紋石（Mg3Si2H4O9）（4)