《第3節(jié)物質(zhì)的溶解性》教學(xué)設(shè)計(jì)(山西省市級(jí)優(yōu)課)-九年級(jí)化學(xué)教案

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．知識(shí)與技能：了解溶解性的概念，理解影響溶解性的因素；理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互關(guān)系；了解飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系。理解固體物質(zhì)溶解度的含義；溶解度曲線的定義及其應(yīng)用；掌握有關(guān)溶解度的基本計(jì)算；了解結(jié)晶現(xiàn)象及常用的結(jié)晶方法。2．過程與方法：通過探究的思考模式來領(lǐng)悟原理知識(shí)；在探究學(xué)習(xí)過程中注意對(duì)概念的理解，在給制和識(shí)別溶解度曲線中培養(yǎng)能力。在認(rèn)識(shí)到溶液有關(guān)知識(shí)后，主動(dòng)將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問題，掌握學(xué)習(xí)自然科學(xué)的一些基本方法。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。樹立從“量”的角度認(rèn)識(shí)事物的觀念，認(rèn)識(shí)到事物“量”的重要性及定量思維在自然科學(xué)領(lǐng)域中的重要意義。用辨證的思想去分析問題和解決問題。重點(diǎn)難點(diǎn)：影響溶解性的幾個(gè)因素；飽和溶液的概念；溶解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)；溶解度的基本計(jì)算；結(jié)晶方法的應(yīng)用。課時(shí)：3課時(shí)。第一課時(shí)教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情景】聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，填空：⑴面粉在水中溶解，食鹽、糖在水中溶解。（填“易”“不易”）⑵衣服上的油漬用水洗去，而用汽油洗去。（填“難”“容易”）溶解性的定義：閱讀書P166第二節(jié)，填空：的能力稱為溶解性，它是該物質(zhì)的性質(zhì)。（填“物理”“化學(xué)”）【活動(dòng)探究】活動(dòng)1：影響溶解性的因素：⑴分組做P166的活動(dòng)與探究，后填空：實(shí)驗(yàn)1該實(shí)驗(yàn)中所用溶劑（填“相同”“不同”），溶質(zhì)，根據(jù)溶解情況得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)2該實(shí)驗(yàn)中所用溶劑（填“相同”“不同”），溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)3該實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象：第一次加的硝酸鉀溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸鉀溶解，兩次實(shí)驗(yàn)中不同點(diǎn)是，這可以得出的結(jié)論是。⑵應(yīng)用：從生活中舉例說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時(shí)也受溫度的影響?；顒?dòng)2：飽和溶液與不飽和溶液⑴看P167的活動(dòng)與探究，填空：實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2增加了的量，現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)3升高了，現(xiàn)象是。這些實(shí)驗(yàn)說明：一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中可溶解的量是有⑵閱讀P168第二節(jié)，填空：飽和溶液是指不飽和溶液是指思考：在上述定義中：①為何一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？②為何說“飽和溶液”是“這種溶質(zhì)的飽和溶液”？加另一種溶質(zhì)還能溶解嗎？③飽和與不飽和溶液能否相互轉(zhuǎn)化？怎樣實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？（聯(lián)系上面實(shí)驗(yàn)思考）④怎樣識(shí)別飽和溶液與不飽和溶液？活動(dòng)3：飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系：⑴觀看演示實(shí)驗(yàn)：a2克氯化鈉與10毫升水混合b0.1克氫氧化鈣與10毫升水混合⑵填空：現(xiàn)象：a氯化鈉溶解；b氫氧化鈣溶解（填“全部”“部分”）結(jié)論：a所得溶液是；b所得溶液是（填“飽和溶液”“不飽和溶液”和“濃”“稀”）。即溶液飽和與不飽和與溶液的濃稀（填“有”“無”）必然聯(lián)系)。但在同一溶質(zhì)，同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液（濃、?。┱n堂小結(jié)：1．溶解性是指，與、及等因素有關(guān)。其中被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素；而和被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素。2．飽和溶液是指，不飽和溶液是指可通過改變、、來實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對(duì)多少，又可把溶液分為和。3．判斷同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則該溶液是飽和溶液。一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。一定溫度下，氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀。兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。【反思與小結(jié)】第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】⑴溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有⑵飽和溶液是指，不飽和溶液是指，區(qū)別的方法是，轉(zhuǎn)化可通過變來實(shí)現(xiàn)?！净顒?dòng)探究】活動(dòng)1：溶解度的概念⑴閱讀P168末二節(jié)，填空：溶解性只能籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解能力的大小，為了定量地描述物質(zhì)的溶解性的強(qiáng)弱，我們用來表示。固體物質(zhì)的溶解度是指，該定義中強(qiáng)調(diào)出溶解度的條件，標(biāo)準(zhǔn)，狀態(tài)，單位。⑵閱讀P168表6-9，填空：由表中內(nèi)容可知，不同物質(zhì)在同一溫度同一溶劑中的溶解度（填“相同”“不同”），溶解度最小的物質(zhì)是?！?0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克”的含義是，如果該溫度下，溶劑量為50克，則最多可溶解氯化鈉克，配成飽和溶液克；如果該溫度下，某氯化鈉飽和溶液272克，則含有溶劑克，氯化鈉克。⑶練習(xí)：判斷下列說法對(duì)錯(cuò)：①硝酸鉀的溶解度為31.6克。②硝酸鉀溶液在20℃時(shí)的溶解度是31.6克。③硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度是31.6。④硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度是31.6克。⑤在20℃時(shí)，100克水中溶解了10克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為10克。⑥在20℃時(shí)，100克飽和溶液中有氯化鈉10克，則氯化鈉的溶解度為10克。⑦20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸鉀。⑧20℃時(shí)，136克氯化鈉飽和溶液中有36克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為36克。⑨20℃時(shí)，5克A放入50克水中溶解達(dá)到飽和，0℃時(shí)，5克B放入100克水中溶解達(dá)到了飽和，則A比B的溶解能力強(qiáng)?！就卣埂咳芙庑耘c溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g>101-100.01-1<0.01活動(dòng)2：溶解度曲線：⑴閱讀P168末節(jié)，填空：由影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素，你認(rèn)為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示_______________變化而變化的關(guān)系。⑵P169活動(dòng)與探究：以P169表6-10為依據(jù)，繪制硝酸鉀溶解度曲線：（在書P169畫）⑶閱讀P169末節(jié)，填空：利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯，如；少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。⑷練習(xí)：根據(jù)書P169圖6-17，完成下列填空：①圖中溫度對(duì)溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是；②在0℃時(shí)，圖中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是；③30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度約為克；80℃時(shí)140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；④0℃時(shí)，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃（不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約克?！疽曇巴卣埂繗怏w物質(zhì)的溶解度：⑴閱讀P170拓展視野，填空：①氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關(guān)，還跟和有關(guān)。②當(dāng)溫度不變，隨壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度，隨壓強(qiáng)的減少，氣體的溶解度；當(dāng)壓強(qiáng)不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度。⑵應(yīng)用：①生產(chǎn)汽水時(shí)，人們常二氧化碳?xì)怏w的壓強(qiáng)，使它在水中的溶解度增大，當(dāng)打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)，會(huì)有大量二氧化碳?xì)怏w從水中逸出。②夏天來臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時(shí)，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長(zhǎng)時(shí)間貯藏在冰箱的冷凍室里。請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以解釋?！菊n堂小結(jié)】1．固體物質(zhì)的溶解度是指，該物質(zhì)在溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到時(shí)所溶解溶質(zhì)的。它主要隨的改變而改變，這種變化關(guān)系通常可以用來表示。2．利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。【反思與小結(jié)】

第三課時(shí)教學(xué)過程：有關(guān)溶解度的基本計(jì)算：計(jì)算依據(jù)：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比是一個(gè)定值。例1：把50克20℃的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求此溫度下的溶解度。例2：已知氯化銨在20℃時(shí)的溶解度是37.2g，實(shí)驗(yàn)室配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨和水各多少克？例3：硝酸鈉在10℃時(shí)溶解度為80克，現(xiàn)有4克硝酸鈉加入80克水中形成的不飽和溶液，要使其飽和，還需加溶質(zhì)多少或蒸發(fā)溶劑多少克？例4：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，你能算出在20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？練習(xí)：①已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，在20℃要把40克氯化鈉配成飽和溶液，需要多少克水？②已知某溫度時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。③20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，在20℃時(shí)，136g氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若再加5g氯化鈉，是多少？注意：①溶液的組成是指在溶解度范圍內(nèi)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才能有意義。W≤S/(100+S)×100%飽和溶液取等號(hào)。②溫度不變，同一物質(zhì)的飽和溶液，不管溶液的質(zhì)量有多少，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，為S/(100+S)?！净顒?dòng)探究】結(jié)晶：⑴P170活動(dòng)與探究：演示實(shí)驗(yàn)，填空：實(shí)驗(yàn)1：運(yùn)用法，能使溶解的氯化鈉形成固體析出；實(shí)驗(yàn)2：運(yùn)用法，能使溶解的硝酸鉀形成固體析出。結(jié)晶是指，不同的晶體具有不同的形狀。⑵閱讀P172第一、二兩節(jié)，填空：常用的結(jié)晶方法有①，②。溶解度受溫度變化較大的固態(tài)物質(zhì)用方法，原因是。海水曬鹽是用方法得到食鹽晶體。思考：如何從混有少量食鹽的硝酸鉀中提純硝酸鉀？【拓展】結(jié)晶的原理【課堂小結(jié)】1．影響氣體溶解度的因素有2．人們通常把