難點(diǎn)解析 溶液pH值的計(jì)算

難點(diǎn)解析丨溶液pH值的計(jì)算01單一溶液pH的計(jì)算（1）強(qiáng)酸(HnA)溶液設(shè)HnA的濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，則（2）強(qiáng)堿[B(OH)n]溶液設(shè)B(OH)n的濃度為cmol·L－1，則c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1，則02混合溶液pH的計(jì)算（1）兩種強(qiáng)酸混合（2）兩種強(qiáng)堿混合（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合①恰好完全反應(yīng)：pH＝7(25℃)②酸過(guò)量：③堿過(guò)量：敲黑板?。?！(1)計(jì)算時(shí)，可忽視兩溶液混合時(shí)體積的變化，即混合液的總體積等于兩溶液的體積之和。(2)兩種強(qiáng)酸等體積混合時(shí)，若二者pH之差≥2，則pH混＝pH?。?.3。(3)兩種強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，若二者pH之差≥2，則pH混＝pH大－0.3。03酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算敲黑板！??！(1)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的

pH變化幅度大(這是因?yàn)閺?qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已經(jīng)完全電離，在稀釋的過(guò)程中，H＋(或OH－)數(shù)目(水電離的除外)不會(huì)增多，濃度改變相對(duì)較大，而弱酸(或弱堿)因存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中，電離程度增大，溶液中H＋(或OH－)數(shù)目(水電離的除外)還會(huì)增多，濃度改變相對(duì)較小)(2)對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液，雖然起始時(shí)溶液pH不同，但若稀釋相同倍數(shù)，仍是強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)pH的變化幅度大。【示范例題】例題1.(填空題)[河北保定2018模擬](1)下列溶液一定呈中性的是【】A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液C.的溶液D.氨水和氯化銨的混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)(2)已知T℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則T℃【】25℃(填“＞”“＜”或“＝”)。在T℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝【】。(3)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，則a/b＝【】(填數(shù)值)；②若x＋y＝13，則a/b＝【】(填數(shù)值)；③若x＋y>14，則a/b＝【】(填含x、y的式子)?！敬鸢浮?1)D；(2)＞；101∶9；(3)①1；②0.1(或1/10)；③10x＋y－14【解析】(1)25℃時(shí)，pH＝7的溶液呈中性，A項(xiàng)沒(méi)有指明溫度，溶液酸堿性無(wú)法確定，錯(cuò)誤；25℃時(shí)，c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液呈中性，B項(xiàng)沒(méi)有指明溫度，溶液酸堿性無(wú)法確定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可得氨水和氯化銨的混合液中：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(NH4＋)＝c(Cl－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，正確。(2)水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)水的電離，則Kw增大，T℃時(shí)Kw＞1×10－14，即T＞25；T℃時(shí)Kw＝10－13，則pH＝11的NaOH溶液中，aLNaOH溶液中n(OH－)＝0.01amol，bLpH＝1的硫酸溶液中n(H＋)＝0.1bmol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得，解得a∶b＝101∶9。(3)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xmol·L－1×aL＝10y－14mol·L－1×bL，整理得a/b＝10